《13-14学年高二上学期期中化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《13-14学年高二上学期期中化学试题(含答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20132014年度哈师大附中高二上学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 一选择题 (本题包括25 小题，每题2 分且每题只有一个正确选项。) 1在 2A+B 3C+4D 反应中，下面表示的化学反应速率最快的是 Av(A) = 0.5mol/(Lmin) Bv(B) = 0.05mol/(Lmin) Cv(C) = 0.9mol/(Lmin) Dv(D) = 1.0mol/(Lmin) 2下列各组物质全部是弱电解质的是 AH2SiO3H2S CO2BMgSO4CH3COOH CH3CH2OH CH2SO3BaSO4CH4DH2O NH3
2、H2O H3PO4 3下列情况下的反应一定能自发进行的是 A H SB H0 SC H0 S0 D H 0 S 4恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是 C 的生成速率与C 的分解速率相等；单位时间生成amol A ，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度 不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变 化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C 的分子数目比为2:3:2。 ABCD 5能说明醋酸是弱电解质的事实是 A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 Cc(H
3、+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 6下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) H= 483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为 NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.4kJ/mol C已知 C(石墨， s) C(金刚石， s) H0 ，则金刚石比石墨稳定 D已知 C (s) + O2(g
4、) CO2(g) H 1；C(s)+/2 O2(g) CO(g) H2，则 H 1 H 2 7在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是 Ac(CH3COOH)/c(CH3COO ) Bc(CH3COO )/c(OH) Cc(H +)/c(CH 3COOH) Dc(H +)/ c(OH) 8已知下列反应的热化学方程式 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g) CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+
5、6N2(g)的 H 为 A12 H3+5 H2 2 H1B2 H15 H2 12 H3 C12 H35 H22 H1D H15 H212 H3 9在 RNH2 H2ORNH3 OH 的平衡中，要使RNH2 H2O 的电离程度及 c(OH )都增大，可采取的 措施是 A通入 HCl B加少量NaOH 固体C加水D升温 10下列各表述与示意图一致的是 A图表示N2O4(g)2NO2(g) H0，N2O4转化率随温度、时间的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化 C图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1
6、mol/LH2C2O4溶液混合时， n(Mn 2+)随时间的变 化 D图中a、 b 曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H 0，使用和未使用催化剂时， 反应过程中的能量变化 11在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是 A开始反应时，二者的速率相等B盐酸放出的H2多 C二者放出的H2一样多D醋酸消耗的Zn 的质量多 12反应 P(g)+Q(g)M(g)+N(s) H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A减小容器体积，平衡不移动B加入催化剂，M 的产率增大 C增大 c(P)，P 的转化率增大D降低温度，Q 的转化率增大 13下列各组Na2
7、S2O3溶液跟稀 H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是 选项 反应 温度 反应物 H2O Na2S2O3H2SO4 t() V(mL) c(mol L 1) V(mL) c(mol L 1) V(mL) A 10 5 0.1 10 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 30 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 35 14某一元有机酸HA 的溶液中， 若未电离的HA 分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则 HA 的电离 度（即转化率）是 A ba b 2 100B ba b 2 100 C ba b 100D ba b 2 2 100 1
8、5可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或 降温， B 的转化率都增大，则下列结论可能正确的是 AA 为气体， C 为固体，正反应为放热反应 BA 为固体， C 为气体，正反应为放热反应 CA 为气体， C 为固体，正反应为吸热反应 DA、C 均为气体，正反应为吸热反应 16肼 (H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量 变化，如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ)： NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂1mol NH 键所需的能量 (kJ)是 A194 B391 C516 D658 假想中间物的 总能量 能量 反应物的 总能量 生成物的
9、总能量 2N(g)+4H(g)+2O(g) N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H3 H1=-534KJ mol -1 . H2=-2752KJ mol -1 . 17溶液中由水电离产生的c(OH )1 1012mol/L ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子 组是 AFe2+Na + NO3Cl BK + Na+Cl AlO2 CK + Ba2+Cl NO3DK + NH4+SO42CO32 18一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅
10、改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡 后，纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是 选项x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数 D MgSO4的质量 (忽略体积 ) CO 的转化率 19在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、 Y，发生反应mX(g)nY(g) H=QkJ/mol 。反 应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是 容器体积 /L 温度 / 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 Am
11、n B温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 20在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A 和 1mol B 发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) ，达 到平衡时， C 的浓度为W mol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平 衡后， C 的浓度仍为Wmol/L 的是 A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molD C3molC+1molD+1molB D3molC+1molD 2199时，向 pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH
12、为 2，下列叙述不 正确的是 A此时水的离子积Kw=1 10 12 B水电离出的c(H )=1 1012 mol/L C水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na )=c(SO42 ) 22 在一定温度下， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中， 发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A反应前2min 的平均速率v(Z)2.0 103mol/(Lmin) B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)
13、v(正) C该温度下此反应的平衡常数K144 D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X 的体积分数增大 2325时，在一定体积pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶 液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的体 积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A1:9 B1:1 C1:2 D1:4 c(Y)/mol/L 24PCl3和 PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中，在一定条件 下发生下述反应，1
14、0 min 时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是 PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度 (mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度 (mol/L) c1 c20.4 A10 min 内， v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin) B当容器中Cl2为 1.2 mol 时，反应达到平衡 C若升高温度 (T1T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的 D平衡后移走2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L 25在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反
15、应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，按 不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙 反应物投入量1molN2、3molH2 2molNH34molNH3 NH3的浓度 (mol/L) c1c2c3 反应的能量变化放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强P1 P2P3 反应物转化率 123 下列说法正确的是 A2 c1c3Ba + b=92.4 C2P1P3D1+3=1 二填空题 (本题包括3 小题，共20 分。 ) 26 (8 分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和 NaCl
16、O 按一定物质的量比混合反应， 生成肼、 NaCl 和水，该反应的化学方程式是 _ 。 (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放 出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) H= +44 kJ/mol 。12.8 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水 蒸气，放出256.65 kJ 的热量。 请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_ 。 则 16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。 27 (6 分)有两个密闭容器A 和 B，A 容器中有一个移动的活塞 能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器
