威海市2021届高三第二次模拟考试化学试题含答案

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1、2016 年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 7化学在生产、科研和日常生活中有着密切。下列说法正确的是 A将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈 B用于文物年代鉴定的放射性 14C 和作为原子量标准的12C，化学性质不同 C苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜 D NO2和 SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 8部分有机物分子会产生互变异构，如苯与棱晶烷、降冰片二烯与四环烷均能发生互变异构体： 棱晶烷和四环烷的二氯代物的同分异构体数目分别为 A 2，7 B2， 8 C3，7 D3，8 9石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅(

2、Si3N4)： SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)( 未配平 ) Hc(Fe2+)c(Ag+) B向 FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu 2+=CuS C浓度均为0.004mol L -1 的 AgNO3和 H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀 D向饱和Ag2S 溶液中加少量Na2S 固体，溶液中c(Ag +)不变 12四种短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 原子序数之和等于Y、 Z 原子序数之和。 X、W 两元素位于同一主族，Y 元素是其所在周期中原子半径最大的元 素(惰性气体元素除外)，Z 的单质是银白色固体

3、，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列 有关推断错误的是 A X 的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B阴离子还原性：XW ；阳离子氧化性：ZY C X 与 Y 两种元素可形成含有共价键的离子化合物 D Z 与 W 两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在 13常温下， 将一定量的一元有机弱酸：HA 加入到 100mL 水与 100mL 苯的混合体系中， HA 在水中部分电离：HAH +A-，在苯中 则部分发生双聚反应：2HA(HA) 2。在水 和苯中， HA 的起始浓度及平衡浓度关系如图所示。下列有关该混合体系说法正确的是 A HA 在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率 B t1时刻在

4、水中和苯中c(A -)相同 C向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物， 则两平衡均正移，c(HA) 均减小 D用 10mL 0.05mo1 L -1 的 NaOH 溶液可恰好中和 混合体系中的HA 26(14 分) 空气是人类赖以生存的自然资源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许 排放浓度不得超过0.02mg L -1。 (1)为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置： 注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 上述实验过程中化学反应的原理是_(用化学方程式表示)。 应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量， 除测定气体流速(

5、单位：mL s-1) 外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_。 己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成 l00mL5 10-4mo1 L -1 碘溶液的配制。为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl10-2 mol L -1碘溶液，再取 5.00mL 溶液稀释成为5 10-4mol L-1碘溶液。 第一步：准确称取_g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水 搅拌使之完全溶解。 第二步： _，洗涤、定容、摇匀。 第三步：用第二步所得溶液配制5 10-4mo1 L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃 棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_(填仪器名

6、称 )。 (2)空气中 SO2含量的测定： 在指定的地点取样，以 200mL s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观 察记录碘溶液褪色所需时间为500 s， 则该地空气中的SO2含量是 _mg L -1， _(填 “ 符合 ” 、“ 不符合 ”)排放标准。 如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因 可能是 _； _(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误) ” 。 27(14 分) 锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英 石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量 A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质

7、 )为原料生产锆及其化合 物的流程如图所示： (1)ZrSiO4中锆元素的价态是_；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反 应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯 ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量 大，原因是 _。SiCl4的电子式为 _。 (2)高温气化后的固体残渣除C 外，还有 A12O3和 FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤， 从滤渣中分离出C 和 A12O3两种固体的方法是 _。 (3)写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_。 (4)锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化 锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆

8、、二氧化锆的叙述中，正确的是_(填序号 )。 a锆合金比纯锆的熔点高，硬度小 b二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料 c将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路 d可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂 (5)工业上电解K2ZrF6与 KCl 等组成的熔体也可制取金属锆。电解的总反应方程式为 _ 。 (6)某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧 化锆 (ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O 2-，则负极上发生的反应式为 _。 28(15 分) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题： (1)NH3与 O2可生成 NO，其热化学方

9、程式可表示为： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H 已知几种化学键的键能如下表： 化学键NH N O OH O=O E/(kJmol -1) x y m n 由此计算得出H=_ ( 用上表中字母表示)kJ mol-1。 400时， 在 1L 的密闭容器中加入l mol NH 3和 1.5mol O2， 测得平衡时容器的压强为p， 且比反应前压强增大了4，则该温度下NH3的转化率为 _；该反应的平衡常数 Kp=_( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数)；达到平衡后，保 持温度不变， 将反应容器的体积增大一倍，平衡向 _(填“ 正反应 ” 或 “ 逆反应

10、 ”)方向移动， 判断理由是 _。 (2)实际反应中， 在上述 1L 的密闭容器中加入l mol NH3和 1.5mol O2的反应过程中还发生 4NH3+3O2N2+6H2O 反应，有关温度与各 物质的量关系如下图所示： 已知 400时，混合气体中NH3、N2、NO 的物质的量比为 5：6：3，则图像中x=_。 NH3生成 NO 和 N2的反应分别属于 _、 _(填 “ 吸热反应 ” 或“ 放热反应 ”)，温度 高于840后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是_(只答一条即 可)。 36 【化学 选修 2，化学与技术 (15 分) 氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某

11、些过程如图所示： (1)原料气甲的氢气来源于水和碳氢化合物，请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应 的方程式： _。 (2)在工业生产中， 设备 A 的名称为 _， A 中发生的化学反应方程式是_。 (3)上述生产中向母液通入氨气同时加入_可促进副产品氯化铵的析出。长期使用 氯化铵会造成土壤酸化。尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学 方程式是 _。 (4)纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：_。 (5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl 的质量分数 检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 样品中 NaCl 的质量分数的数

12、学表达式为_。 37. 化学 选修 3：物质结构与性质(15 分) 已知 A、 B、C、D、E、F、G 为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大。A 的 原子半径最小，B 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍， D 的基态原子最外层电 子排布式为，E 为周期表中电负性最大的 元素， F 元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G 与 F 同族且原子序数比F 大 2。回答下列问题： (1)写出基态F 原子的电子排布式_，其中含有 _种能量不同的电子。 (2)CE3和 CA3均是三角锥形分子，键角分别为102 和 107.3 ，则 C 原子的杂化方式为 _，其中

13、 CE3的键角比 CA3的键角小的原因是_。 (3)B 、C、 D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为 _。 (4)G 单质晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积)， 则晶胞中G 原子的配位数为_。若 G 原子半径为rcm，则 G 原子所形成的最小 正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为_cm(用 r 表示 )。 38化学 选修 5：有机化学基础(15 分 ) 化合物A是一种重要的原料，其结构简式为 ，可由化合物甲生成。其转化关系及相应 反应如下： 回答下列问题： (1)A 的化学名称为_；A 分子中最多有 _个碳原子处于同一平面上。 (2)C F 的反应类

14、型为 _；F 中含氧官能团名称为_。 (3)化合物甲反应生成A、B 的化学方程式为_。 (4)A 有多种同分异构体，其中符合下列条件：能与溴发生加成反应分子中含苯环， 且在 NaOH 溶液中发生水解反应核磁共振氢谱有5 组峰，且面积比为1：2：2：1：2 的是 _(写结构简式 )；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在 双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A 的顺式结构简式为 _。 (5)是重要的有机合成工业中间体之一，广 泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A 为 原 料 合 成 的路 线 ( 其 他 试 剂 任 选)_ 。 化学

15、部分 7 A 8 D 9 B 10 D 11 C 12 B 13 D 26（ 14 分） （1） SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI （2 分） 装置 A 在反应前后的质量。或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、 玻璃管（盛放容器） 的总质量（ 2 分） 2.54（2 分）；将第一步所得溶液全部转入1000 mL 的容量瓶中（1 分）； 移液管（或酸式滴定管）100mL 容量瓶（ 2 分，各 1 分） （2） 0.016（2 分） ；符合（ 1 分） 气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；（1 分）装置气密性较差（1 分） 27（ 14 分，除标明分值外，其余每空均为2 分） （1）+4