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1、大庆铁人中学 20132014 学年度高三 4 月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷 一、选择题：本卷共13 小题。每小题6 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7.已知 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1mol 重甲基 (-CD3)含有电子数为9NA B.标准状况下， 22.4 L O2和 O3组成的混合物中原子总数为2NA C. 在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中， Cl -总数为 3N
2、A D.1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 8.下列是三种有机物的结构简式： 下列说法正确的是 A.三种有机物都能发生水解反应 B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2 种 C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体 D.三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应 9.常温下，有下列4 种溶液： 0.1mol/L NaOH 溶液 pH =11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH =3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是 A.由水电离出的 C (H+ ): B.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(C
3、H3COO -) c(H+)c(Na+)c(OH-) C. 稀释到原来的100 倍后， pH 与相同 D.与混合，若溶液pH = 7 则 V(NaOH) V(CH3COOH) 10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H + + NO 3 = Fe 3+ + NO + 2H2O B.澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊： Ca2+ + 2OH - + 2 HCO 3- = CaCO3+ CO3 2- + 2H 2O C.1moL -1 的 NaAlO2溶液和 2.5mol L -1 的盐酸等体积混合： 2AlO2 + 5 H =Al(O
4、H)3 + Al 3 + H2 O D.过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22+2H2O 4OH +O 2 11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、 NH4+、NO 3、Cl、 CO3 2和 SO 42。现每次取5mL 进行实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加入足量NaOH 后加热，收集到气体1.12L（标准状况下） 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余 2.33g 下列说法不正确的是： A.上述实验无法确定是否含有Cl 和 NO3 B.溶液中肯定含有CO32和 SO42，且浓度分别为 4.
5、00mol/L 、2.00mol/L C. 上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe 3+、Al3+ D.要确定是否含有K +，应进一步做焰色反应实验。 12.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是 实验除杂试剂实验目的 电石与水反应CuSO4溶液 用 KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原 性 CH3CH2Br 与 NaOH 醇溶液共 热 水用 KMnO4酸性溶液检验乙烯 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH 溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性 C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 用 Br2的 CCl4溶液证明该反应为消去 反应 A.只有B.只有C.只有D. 13.高
6、铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)3 4KOH，下列 叙述不正确的是 A.放电时负极反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为：FeOH33e5OH 2 4 FeO 4H2O C. 放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 26.（14 分）某课外小组对金属钠进行了研究。已知C、D 都是单质， F的水溶液是一种常 见的强酸。 F 的名称是： 金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：
7、 该小组同学应该如何取用金属钠： 若 A 是一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。 若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿 色，最后变成红褐色的E，请写出该过程的离子方程式： 若 A 是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg 2+、Fe3+、 Al 3+、CO 32 、SO42 中的某些离子，当向该溶液中加入B 溶液时 发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示， 由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比 为。 将 NaHCO3与 M 的混合物在密闭
8、容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为 纯净物，则NaHCO3与 M 的质量比为 。 27.（14 分）氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了 生产氨与硝酸的主要过程如下： 以 N2和 H2为原料合成氨气。反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 该反应的反应速率（v）随时间（ t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变 一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。 a.在 t1t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 b.在 t2时，采取的措施可以是升高温度 c.在 t3t4时与在 t1 t2时的平衡常数K肯定相同 d.在 t5
9、时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17、1.01 10 5Pa条 件下， 2NO2(g) N2O4(g) H0 的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件， 达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L ，c(N2O4)=0.007mol/L ，则改变的 条件是。 硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和 Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol ，则反应的离子方程式是。 28.（15 分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小 组设计实
10、验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下： 已知： 氯化钙可与乙醇形成CaCl2 6C2H5OH 有关有机物的沸点： 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O I制备过程：装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有9.5mL 无水乙醇和6mL 冰醋 酸， D 中放有饱和碳酸钠溶液。 写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 浓硫酸对该乙酸乙酯合成反应的影响是：。 实验过程中滴加大约3mL 浓硫酸， B的容积最合适的是（填入正确选项 前的字母） A25mL B50mL C 250mL D500mL 设计简单实验证明饱和碳酸钠溶液是否起到了吸收乙酸的作用：。 实验过程中发现两层之间出现了白色固体
11、，请用化学方程式表示形成原因： II提纯方法 将 D 中混合液转入分液漏斗进行分液。 有机层用5mL 饱和食盐水洗涤，再用5mL 饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。 有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。 将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。 第 步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是、。 第 步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中 的，。 36化学 选修 2：化学与技术（15 分） 据科学家预测：再过100 年后，全球气温估计将上升大约1.45.8 。根据这一预测， 全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮
12、乏将是首当其冲。海水占地 球总储水量的97.2。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题， 又能充分利用海洋资源。 就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“ 海水淡化 ” 的技术是 _（填序 号） 。 A.蒸馏法B.电渗析法C.冷结法 D.离子交换法E.反渗透法 远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。 海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过 先进的分离技术得到MgCl2 6H2O 产品，此产品还需要在不断通入 “ 干燥氯化氢 ” 的条件下脱 水才能得到无水MgCl2，此原因是： ；如果实验以海水、氯气等为基 本
13、原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是_、_、_。 钛被称为21 世纪金属， 具有密度小、 强度大， 不溶于一般的强酸、强碱等优良性能， 广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg 高温还原TiCl4而制得。请设 计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：_。 37.化学物质结构与性质（ 15 分） 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、 富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。 三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的 立体构型为，B原子的杂化类型为。 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用
14、作金属的表面保护层。左下图是磷化 硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为，该晶体的晶体类型 是。 正硼酸 （H3BO3）是一种片层状结构白色晶体， 层内的 H3BO3分子间通过氢键相连（如 右上图）。 硼酸分子中B 最外层有个电子， 1 mol H3BO3的晶体中有mol 氢键。 硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B （OH）3 H2O，它电离生成少量 B(OH)4 和 H 离子。 则硼酸为元酸， B(OH)4 含有的化学键类型为。 38.化学有机化学基础（ 15 分）以 A 为原料合成安眠药苯巴比妥的路线如下： 苯巴比妥 D CH3CH2OH HCCOOCH2CH3 A (C8H8) HCl
15、B NaOH/H2O C 氧化 CH2COOH SOCl2E (C8H7OCl) 氧化 COOCH2CH3 已知： A 中官能团的名称是。 BC 的化学方程式是。 F为酯，其结构简式是。 FG 的反应类型是。 H 的结构简式是。 G 与 CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。 D 的同分异构体有多种，苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应的有种。 写出核磁共振氢谱中氢原子种类数最少的任一种同分异构体的结构简式 化学参考答案 A、D、B、C、 D、D、C 26、 （14 分） （1）氯化氢（ 2 分，答“盐酸”不得分） （2）Na2CO3（ 2 分） （3）用镊子从试剂瓶中取出一小
16、块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表 面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用（1 分） ，剩余的金属钠放回原试剂瓶（1 分） 。 （共 2 分） （4）溶液中逐渐有白色 絮状沉淀生成，且不断增加（ 1 分） ；然后又由多到少，最后消 失 （ 1 分） 。 （共 2 分） （5）4Fe 2+8OH +O 2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分，分步写且正确给分） （6）c(H+):c(Al 3+):c(NH 4+):c(SO42 )=1:1:2:3（ 2 分） （7）大于或等于168：78（或 84：39） （2 分，答出“等于”的得1 分） 27 （每空 2 分， 14 分） （1）12.5% ；N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 8a KJ mol -1； CH48e + 9 2 3 CO+3H2O 10 3 HCO （2）b升高温度2NO2+
