《唐山市2013-2014学年高二12月月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《唐山市2013-2014学年高二12月月考化学试题含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、命题人：马荣 说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（ 4）页，第 卷第（ 5）页至第（ 8）页。 2、本试卷共100 分，考试时间90 分钟。 第卷（选择题，共45 分） 注意事项： 1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。每小题选出答案后，用2B 铅 笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 2、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在卷卷头内上。作答时将答案填写在卷 题目所要求的位置。 3、考试结束后，监考人员将试卷卷和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N 14 Ba137
2、Ag108 Cl35.5 Cu64 S32 一、单项选择题（本题15 道小题，共 30 分，每小题 2 分） 1下列物质属于强电解质且能导电的是（） 氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融 NaOH 稀硫酸乙酸 ABCD 2下列试纸使用时, 不宜 先用水润湿的是 （） A pH 试纸B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸D蓝色石蕊试纸 3下列溶液一定呈酸性的是（） A c(OH )c(H+)的溶液 B能与 Al 反应产生氢气的溶液 C pH7 的溶液 D滴加酚酞显无色溶液 4水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生 影响的是（ ） A NaI 溶液BKF 溶液 C KAl(SO4)2溶液DNaHSO4溶液 5
3、下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A HCOOH+H2O HCOO + H3O+ BCO2+H2O HCO3 + H + C CO32 + H2O HCO3 + OH DHS +OH S 2 + H2O 6在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( ) A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH 分子存在 C氢离子浓度恒定不变 D c(H ) c(CH3COO ) 7下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（） A盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解过程是吸热过程 C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 8酸碱恰好完全中和时() A
4、酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H 与碱所能提供的 OH 的物质的量相等 9下列说法正确的是() A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 10下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是() A pH = 0 的溶液中： Na+、AlO2 、K+ 、NH4 + B由水电离出的c (H +)=1012mo1/L 的溶液中： Cl 、HCO3 、 NH4+、SO32 C加入铝能放出H2的溶液
5、中： Mg 2+、 NH 4+、 Cl 、SO42 D滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K 、Ba2 、NO3 、OH 11根据下列实验不能证明一元酸HR 为弱酸的是（） A室温时， NaR 溶液的 pH 大于 7 B同等浓度等体积盐酸分别与Zn 反应产生H2量相同 C HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH 变大 D室温时， 0.01mol L -1 的 HR 溶液 pH=4 12下列过程或现象与盐类水解无关的是() A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 13某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A用 10mL 量筒量取7.23
6、mL 稀盐酸 B用托盘天平称量25.28g NaCl C用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mL D用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.8 14将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是() A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C Ba2 SO2 4=BaSO4 很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba 2(aq)SO2 4(aq)的反应 D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度 15下列叙述正确的是（） A 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B常温下，将pH = 3
7、 的醋酸溶液稀释至10 倍后溶液pH = 4 C常温下，将0.2 molL 1 的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1 D常温下，将pH = 3 的醋酸溶液与pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 7 二、单项选择题（本题5 道小题，共 15 分，每小题 3 分） 16右图曲线a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A盐酸的物质的量浓度为1 mol L 1 B P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 17已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na HSO2 4。某温度
8、下， 向 pH6 的蒸馏 水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变， 测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液， 下列叙述中不正确的是 ( ) A该温度下加入等体积pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B水电离出来的c(H ) 1 1010mol/L C c(H )c(OH)c(SO2 4) D该温度高于25 18 HA 和 HB 两种酸的溶液分别加水稀释时，pH 变化的简图如图所示，下列叙述错误的 是( ) A HA 是一种强酸 B原溶液中HA 的物质的量浓度为HB 的 10 倍 C x 点， HB 未完全电离 D x 点， c(A ) c(B) 19室温下，浓度为0.1 mo
9、l / L 的三种一元碱溶液：AOH 、BOH、COH，AOH 溶液中 c OH 0.01 mol / L ，BOH 的电离度为1%，COH 溶液中的c H + 1 10 13mol / L ，则 室温下三种碱所形成的氯化物：ACl 、BCl 、CCl 的溶液在物质的量浓度相同的情况下， 其 pH 由大到小的顺序是( ) A ACl BClCCl BCClACl BCl C CCl BCl ACl DBClACl CCl 20对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M 和 X的物质的量浓度之间的关系类似： c(H ) c(OH ) K w，存 在等式 c(M ) c(X )Ksp。现将足量的AgCl 分
10、别放入下列溶液中，AgCl 的溶解的质量由大到小的排列 顺序是 () 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液；30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液； 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液；10 mL 蒸馏水； 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A B C D 开滦二中 20132014 学年度高二年级 12 月考试 化学试题 第卷（非选择题，共55 分） 三、填空题（本题包括21、22、23 三道小题，共 28 分） 21 （14 分）常温下有浓度均为0.5 mol/L 的四种溶液： Na2CO3； NaHCO3； NH4Cl； NH3 H2O （1）
11、写出的电离方程式：_ 。 （2）上述溶液中，可发生水解的是_(填序号 )。室温下，在pH 12 的 溶液中，由水电离的c(OH )=_mol L1。 （3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是_；写出在该溶液 中存在的质子守恒关系： c(OH )=_ 。 （4）溶于重水 (D2O)后产生一水合氨和水合氢离子， 写出该过程生成的一水合氨和水合氢离 子 的 化 学 式 _ 、 _ 。 此 溶 液 中 存 在 的 微 粒 有 _种，各离子的浓度大小顺序为： _ 。 22 （ 8 分）铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加 剂等； NH4HSO4
12、用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题： （1） 在 25条件下，0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2溶液中 c(NH 4)a mol L 1， 0.1 mol L 1 NH 4HSO4 溶液中 c(NH 4)b mol L 1，则 a_ b (填“”、 “”或“”)。 （2）如图是0.1 mol L 1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线。 其中符合NH4Al(SO 4)2的曲线是_( 填写序号) ，导致pH 随温度变化的原因是 _ ； 20时， 0.1 mol L 1 NH 4Al(SO4)2中： 2c(SO 2 4)c(NH 4)3c(Al 3) _mol L
13、1 (准确值 )。 23 （ 6分） （1）对于 Ag2S(s)2Ag (aq) S2(aq)，其 K sp的表达式为： Ksp(Ag2S)=_ 。 （2）下列说法中不 正确的是 _(填序号 )。 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小； 一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的； 对于 Fe(OH)3(s) Fe(OH)3（ aq）Fe3 3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平 衡； 除去溶液中的Mg 2，用 OH 沉淀比用 CO 2 3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大； 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 （3）常温下FeS 饱
14、和溶液中Kspc(Fe 2) c(S2 )8.11017。已知 FeS 饱和溶液中 c(H )和 c(S2 )之间存在以下限量关系： c2(H ) c(S2 )1.01022，为了使溶液里 c(Fe2 )达到 1 mol L 1，现将适量的 FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H )=_ _ molL 1 。 （保留 3 位有效数字） 四、推断题（本题包括24 小题，共 10 分） 阳离子Na+、Al 3+、Ba2+、H+、NH 4+ 24 （ 10 分） A、B、C、D 四种物质溶于水均完 全电离，电离出的离子如下表。 现进行如下实验： 足量 A 溶液与 B 溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体； 少量 A 溶液与 C 溶液混合可生成沉淀乙； A 溶液与 B 溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 请回答： （1） A 的化学式为 _； 室温时，将 pH=12 的 A 溶液 VA体积与 pH=3 的 H2SO4 溶液 Vx 体积混合恰好反应至溶液呈中性，则VA：Vx = _。 （2） C 溶液与 D 溶液反应的离子方程式为： _ 。 （3）向 B 溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，滴加过程中水的电离平衡 将_ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动
