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1、高中化学会考复习 必修 1、2 必背考试点 1、化合价 (常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、 H：+1 F： 1 Ca、Mg 、Ba、Zn： +2 Cl： 1，+1， +5，+7 Cu ：+1，+2 O： 2 Fe：+2，+3 S： 2，+4，+6 Al：+3 P： 3，+3，+5 Mn ：+2，+4，+6， +7 N： 3，+2， +4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移( 或者化合价升降) 的反应 本质：电子转移( 包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性 ) 得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂 (具有还原性 ) 失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀
2、：得降( 被) 还原氧化剂 失升( 被) 氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 氧化还原反应 置换 化合分解 复分解 定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶( 如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、 AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) ，难电离 (H2CO3、H2S、
3、CH3COOH、 HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等) ，气体 (CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等) ，氧化物 (Na2O、MgO 、 Al2O3等) 不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀( 如： Ba 2+和 SO 4 2- ，Fe 2+和 OH- ) 是否生成弱电解质( 如： NH4 +和 OH-， H+和 CH 3COO -) 是否生成气体( 如： H +和 CO 3 2- ，H +和 SO 3 2- ) 是否发生氧化还原反应( 如： H +、NO 3 -和 Fe2+/I- ，Fe 3+和
4、 I- ) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、 CO 、H2还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：nN / N A，NnNA NA阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩 尔，约为 10 23 个，该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量：nm / M ，m=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔
5、体积和物质的量：nV / V m，VnVm标准状况下：Vm=mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) n(A) / n(B) N(A) / N(B) c、气体密度公式：M / Vm，1/2 M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液 )a 、物质的量浓度与物质的量 C n / V ，nCV b、物质的量浓度与质量分数 C (1000) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体( 准确量取 ) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水( 两次 ) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中
6、的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗液全部转移至容量瓶中( 少量多次 ) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点 刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平( 称固体质量 ) ，量筒或滴定管( 量液体体积 ) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶( 规格 ) ，胶头滴 管 8、钠的原子结构及性质 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质与 非 金
7、属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O22Na2O(灰白色 ) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O 2NaOH+H2 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和 H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反 应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO 4Cu(OH)2+Na2SO4+H2 点燃 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 9、钠的氧
8、化物比较 氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 氧元素的化合价21 色、态白色，固态淡黄色，固态 稳定性不稳定稳定 与水反应方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2 与二氧化碳反应方程 式 Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氧化性、漂白性无有 用途制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3NaHCO 3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打 色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体 水溶性 碱性 碱性 ( 同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强， pH值大 ) 碱性 热稳定性不易分解2NaH
9、CO3Na2CO3+H2O+CO2 与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应 与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO 3+2NaCl不反应 用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是
10、固态 12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb 等 电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al 等(K、Ca 、 Na、Mg都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3) 13、铝及其化合物 、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al3e - Al 3+ a、与非金属： 4Al+3O22Al2O3，2Al+3SAl2S3，2Al+3Cl22AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以
11、可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱： 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2( 偏铝酸钠 )+3H2 (2Al+2OH -+2H 2O2AlO2 - +3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 、铝的化合物 Al2O3( 典型的两性氧化物) a 、与酸： Al2O3+6H +2Al3+3H 2O b、与碱： Al2O3+2OH -2AlO 2 - +H2O Al(OH)3( 典型的两性氢氧化物) ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl3+3NH3H2
12、OAl(OH)3+3NH4Cl，Al 3+3NH 3H2O Al(OH)3+3NH4 + b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H +Al3+3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH - AlO2 -+2H 2O KAl(SO4)2( 硫酸铝钾 ) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO 4)2K +Al3+2SO 4 2-，Al3+会水解： Al3+3H 2O Al(OH)3+3H + 因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳 中的含量仅
13、次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质： 点燃 点燃 高温 点燃点燃 a 、与非金属： Fe+SFeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 c 、与酸 ( 非氧化性酸 )：Fe+2H + Fe2+H 2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d 、与盐：如CuCl2、 CuSO 4等， Fe+Cu 2+Fe2+Cu Fe 2+和 Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的 Fe 2+ 与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色 与无色 KSCN 溶液作用显红色 Fe 3
14、+ 溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体 和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO =CaSiO3，SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O ，SiO2+4HFSiF4+2H2O
15、 c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来 制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、 耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性 硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 硅酸盐： 高温 a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式： 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg
16、3(Si4O10)(OH)2可表示为 3MgO 4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括 陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、 石灰石和石英， 成份是 Na2SiO3CaSiO34SiO2； 陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一 般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所
