《高考化学（x省）二轮复习考前三个月高考题逐题特训第一部分专题学案物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（x省）二轮复习考前三个月高考题逐题特训第一部分专题学案物质结构与性质（122页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案5物质结构与性质高考关键词1.原子结构表示方法：核素、同位素、轨道表示式、电子表示式。2.周期的信息(四个关系式)。3.元素性质及递变规律、电离能、电负性。4.化学键：离子键、共价键(配位键)、极性键、非极性键、键和键。5.分子的空间结构、杂化轨道(sp、sp2、sp3)、价层电子对互斥理论、等电子体。6.分子间作用力、氢键。7.晶体模型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、晶胞中微粒和相对位置。8.晶体的物理性质规律：熔沸点、硬度。核心考点回扣1下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl(1)包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_。(2)氯离子的结构示意图为_，其价
2、电子排布式_。(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是_、_。(4)质量数相等的是_和_。答案(1)78Li和Li(2)3s23p6(3)CO(4)CN2依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素，_是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为_；_是最不活泼的元素。(2)第三周期中，含有1个未成对电子的有_、_、_。(3)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性(填化学式)。(4)和的金属元素中，单质的熔点较低的是_，形成最高价氧化物熔点较高的是_(填化学式)。(5)第三
3、周期的主族元素中，第一电离能最小的是_，电负性最大是_。(6)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。(7)元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是_，分子晶体的是_(填名称)。(8)第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是_，最低的是_，分子间能形成氢键的有 _、_、_(填化学式)。(9)氢元素与、三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物_、_；离子化合物_、_。答案(1)KF1s22s22p5Ar(2)NaAlCl(3)HClO4NaOHAl(OH)3(4)Ca MgO(5)NaCl(6)HFSiH4(7
4、)金刚石C60(8)H2OCH4NH3H2OHF(9)HNO3 HNO2NH4NO3NH4NO23原子序数为24的元素原子的基态原子(1)核外电子排布式为_，价电子排布式是_。(2)有_个电子层，_个能级；有_个未成对电子。(3)在周期表中的位置是第_周期第_族。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s13d54s1 (2)476(3)四B4分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：AC2H2BH2OCBeCl2DCH4EC2H4FN2H4(1)既有键，又有键的是_。(2)分子间能形成氢键的物质是_，能作配体形成配位键的是_。(3)既含有极性键又含有非极键的是_，
5、属于非极性分子的是_。答案(1)AE(2)BFBF(3)AEFACDE5用“”、“(2)(3)(4)6晶体结构与性质如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中：(1)含有_个Na，1个Na周围与其距离最近并且距离相等的Cl有_个，形成_构型。(2)NaCl的密度为_(列出计算式)。答案(1)4NA6正八面体(2) gcm3高考题型1核外电子排布与元素性质1(最新xx，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116 B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293答案D2(最新高考题组合)按要求完成下列填空：
6、(1)最新新课标全国卷，37(2)节选基态铁原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)最新新课标全国卷，37(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。答案N解析由于周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素，b的价
7、电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。氮元素的2p轨道处于半充满，第一电离能最大。(3)最新xx理综，8(1)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案1s22s22p4Cl解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，
8、则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是28212，即为镁元素；Z(镁)在第三周期中，非金属性最强的是氯。3(2013高考题组合)按要求完成下列填空：(1)2013新课标全国卷，37(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)2013xx理综，31(1)(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。基态铜原子的核外电子排布式为_。(3)2013新课标全国卷，37(1)(2)改编Ni2的价层电子排布图
9、为_。F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)答案(1)M94(2)如图1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3) KF解析(1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道，电子数为4。(2)第2周期元素的第一电离能从左向右逐渐增大，但由于N元素的2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N元素的第一电离能大于O，据此可标出C、N、O三种元素的相对位置。1原子(离子)中基本微粒的关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数(2)质量数质子数中子数(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数(4)质
10、子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数2基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点(1)表示方法(以含16个中子的硫原子为例)表示方法举例原子(核素)S原子结构示意图电子式电子排布式1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4电子排布图(2)常见错误防范电子排布式a3d、4s书写顺序混乱如：b违背洪特规则特例如：电子排布图a. (违背能量最低原理)b. (违背泡利原理)c. (违背洪特规则)d. (违背洪特规则)3电离能和电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。同一主族，
11、随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。(2)电离能、电负性大小判断规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。特性：同周期主族元素，第A族(ns2)全充满、A族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的A和A族元素。方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为1价、O
12、为2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。4粒子半径比较方法(一般规律)(1)电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。(4)同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。(5)电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同、与S2同族的元素O2比较，r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)r(S2)。考向1原子结构与微粒间的关系1下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与39
