《初中化学 九年级下册 常见的酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学 九年级下册 常见的酸和碱课件（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的酸和碱,酸和碱,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O,1.常见酸的化学性质和用途。,1.酸与指示剂的作用,2.酸 + H前金属 = 盐 + H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,(1)紫色石蕊溶液遇酸变 ， (2)无色酚酞溶液遇酸 。,红,不变色,3.酸的化学性质,2Al+6HCl = 2AlCl3 +3H2 ,2Al+3H2SO
2、4=Al2(SO4)3 +3H2,1.能使石蕊溶液变红的一定是酸吗 ？,该溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液。,1.使用铁锅可预防缺铁性贫血，溶于水的Fe2+能起到补血的作用，炒菜时放入_更有利于补铁。,食醋,2.醋酸（CH3COOH）+铁（Fe）反应产生氢气。,2CH3COOH + Fe = Fe(CH3COO)2 + H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,消失,金属表面除锈,3.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水,3.酸的化学性质,黄色,Fe3+,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3、,蓝色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,小明想用稀盐酸给铁钉除锈，他把一颗生锈铁钉放入足量稀盐酸中，美滋滋去睡觉了醒来后，发现铁钉不见了，为什么？用两个化学方程式表示出来。,._ ._,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,红,不变色,酸的化学性质和用途,金属表面除锈,1.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是（ ） A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性 B.滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D.加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性,B,2.下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ） A石灰水 B碳酸钙 C浓盐酸 D浓硫酸,B,3.铁锈的主要成分是_(填化学式），将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 _，过一会儿，又看到现象 _ ，该反应的化学方程式为 _ 。,Fe2O3,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O,铁钉表面产生气泡，黄色溶液变为浅绿色,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,
