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1、板块三 限时规范特训时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题7分,共70分)1某温度下,向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)减小答案D解析该温度下蒸馏水中c(H)1106 molL1,大于25 时纯水中c(H),故温度高于25 ,A正确;此温度下Kw11012,故该NaHSO4溶液中c(OH)11010 molL1,由水电离出的c(H)
2、与溶液中的c(OH)相等,B正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H抑制了水的电离,C正确;加水稀释时,c(H)减小,而Kw不变,故c(OH)增大,D错误。22017河北冀州中学期中统考常温下,0.1 molL1某一元酸HA溶液中11012,下列叙述正确的是()A该溶液中由水电离出的c(H)11010 molL1B溶液中存在HAHAC与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH)均增大答案C解析常温下Kw11014,0.1 molL1HA溶液中11012,则有c(H)0.1 molL1,说明HA完全电离,故该溶液中由
3、水电离出的c(H)11013 molL1,A错误。HA为强酸,其电离方程式为HA=HA,不存在HA的电离平衡,B错误。与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合恰好完全反应,生成强酸强碱盐NaA,所得溶液为中性,C正确。HA溶液中加入一定量NaA晶体,溶液中c(OH)不变;加水稀释时,溶液中c(H)减小,则c(OH)增大,D错误。3常温下,若使pH3的盐酸与pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为()A160 B31 C1100 D1001答案C解析常温下,pH3的盐酸,c(H)1103 molL1,pH9的Ba(OH)2溶液,c(OH)11
4、05 molL1,两溶液混合后溶液的pH7,则n(H)n(OH),设盐酸体积为x L,Ba(OH)2溶液体积为y L,1103 molL1x L1105 molL1y L,解得:xy1100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1100。42017北京西城区期中常温下,关于pH2的盐酸,下列说法不正确的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B溶液中由水电离出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀释100倍后,溶液的pH4D加入等体积pH12的氨水,溶液呈中性答案D解析常温下pH2的盐酸中,c(H)10pH molL11.0102 molL1,A正确;盐酸中OH全部来源于水的电
5、离,则由水电离出的c(OH)1.01012 molL1,B正确;加水稀释100倍后,溶液中c(H)1.0104 molL1,则溶液的pH4,C正确;NH3H2O是弱碱,pH12的氨水中c(NH3H2O)1.0102 molL1,与pH2的盐酸等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性,D错误。5现有常温下pHa的NaOH溶液与pHb的硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是()AKw均为11014 B若a12,则有b2Ca、b为固定值 D水电离出的c(H)相等答案C解析常温下,pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1,pHb的硫酸溶液中c(H)10b
6、 molL1,二者等体积混合所得溶液呈中性,则有V L10a14 molL110b molL1V L,得出ab14。Kw只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,故室温下两溶液中均有Kw11014,A正确。由于ab14,若a12,则有b2,B正确。a、b不是固定值,只要满足ab14,且a7,b7即可,C错误。由于ab14,NaOH溶液中H由水电离产生,则有c(H)10a molL1;硫酸溶液中OH由水电离产生,则有c(OH)10b14 molL110(14a)14 molL110a molL1,故两溶液中水电离出的c(H)相等,D正确。62018苏州模拟将pH1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一
7、份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12答案C解析将pH1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则1011101x102(1x),解得x,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9111。7将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D解析水的电离H2OHOH为吸热过程,升高温度平衡右
8、移,H和OH浓度都变大,故Kwc(H)c(OH)变大,pHlg c(H)变小,但c(H)c(OH),故溶液呈中性。82017安徽合肥质检常温下,下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A某H2SO4溶液中1.0108,由水电离出的c(H)11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后,由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液,稀释105倍后,溶液的pH7答案C解析H2SO4溶液中1.0108 molL1,结合水的离子积常数1.01014可知溶液中
9、c(H)1.0103 molL1,H2SO4溶液中水的电离受到抑制,由水电离出的c(H)1.01011 molL1,A正确;将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液中c(OH)0.01 molL1,溶液的pH12,B正确;稀释NaOH溶液时,水的电离程度增大,由水电离出的c(H)c(OH)增大,C错误;酸无论稀释多少倍仍呈酸性,pH1 mol/L时一般不用pH来表示溶液的酸碱度,D错误。10常温下,下列说法不正确的是()ApH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110B0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H)为
10、11013 molL1CpH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH7D等体积pH2的H2SO4溶液和pH2的HCl溶液混合后溶液的pH2答案B解析pH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)分别为0.01 molL1、0.1 molL1,则两溶液中c(H)之比为110,A正确;CH3COOH是弱电解质,0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)11013 molL1,故由水电离的c水(H)c(OH)11013 molL1,B错误;pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1,pH2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)0.01 molL1,二者等体积混合反应后,CH3COOH有剩余,溶液的pH”“(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy),根据图像可知xy12,故Kw1.01012。根据温度越高,H2O的电离程度越大,Kw也越大,可知此时的T25 。(2)此条件下,pH 6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)1.0104 molL1,根据表中实验的数据有22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1