《2019版高考化学一轮优化探究练习：大题规范练（一） (含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮优化探究练习：大题规范练（一） (含解析)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、大题规范练(一) 1(化学反应原理)碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用。试回答下列问题：(1)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H223.4 kJmol1H_。下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为_(填字母)。a气体密度不变b压强不变c气体平均相对分子质量不变d反应前n(CO2)2 mol、n(H2)6 mo
2、l，一段时间后测得容器中的比值不变上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图a所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的恒容密闭容器中，5 min时反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB、KC之间的大小关系为_。(2)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图b所示。若重整系统发生的反应中4，则重整系统中发生反应的化学方程式为_。(3)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图c所示。电极a为电源的_(填“正极”或“负极”)，生成乙烯的电极反应式为_。(4)常温下，用
3、氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(已知常温下NH3H2O 的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数K14107)解析：(1)将两个已知反应依次编号为a、b，根据盖斯定律，由a2b可得：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H130.8 kJmol1。因为混合气体的总质量不变，容器的体积不变，故气体密度是一个不变的量，所以不能用气体密度不变判断反应已经达到平衡，a项错误；此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明反应达到平衡，b项正确；气体的平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量不变，
4、说明反应达到平衡，c项正确；按反应物的化学计量数之比投料，平衡前后始终为一定值，故的比值不变不能判断反应已经达到平衡，d项错误。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的恒容密闭容器中，由题中图a可知，达到平衡后CO2的转化率为60%，则生成CH3OCH3的物质的量为6 mol60%1.8 mol,05 min内v(CH3OCH3)0.18 molL1min1。平衡常数仅与温度有关，所以KAKC，在相同投料比时，T1温度下CO2的平衡转化率大，所以T1温度下比T2温度下的平衡常数大，则KAKCKB。(2)由题给条件可知反应物为FeO和CO2，生成物为Fe2O3和C，发生反
5、应的化学方程式为4FeOCO22Fe2O3C。(3)由题中图c H移动方向(电解池中阳离子向阴极移动)可判断出电极a为电源的负极，阴极生成乙烯的电极反应式为：2CO212H12e=4H2OCH2=CH2。(4)Kb，K1，反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K1.25103。答案：(1)130.8 kJmol1bc0.18 molL1min1KAKCKB(2)4FeOCO22Fe2O3C(3)负极2CO212H12e=CH2=CH24H2O(4)1.251032(化学工艺流程)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是
6、不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：(1)NaClO的电子式是_。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_。(3)途径碱浸时发生反应的化学方程式为_。(4)途径氧化时发生反应的离子方程式为_。(5)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是_。(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。试分
7、析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_。解析：途径是钼精矿先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。(1)离子化合物NaClO的电子式为Na。(2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧。(3)途径碱浸时发生反应的化学方程式为：MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2(4)途径用NaClO在碱性条件下氧化MoS2，发生反应的离子方程式为：MoS29Cl
8、O6OH=MoO9Cl2SO3H2O。(5)CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为(NH4)2CO3，如果是SO2气体则生成的正盐为(NH4)2SO3。(6)根据图示可知，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为11。当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用；由图示数据可知，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速率；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，即Cl有利于碳素钢的腐蚀，SO不利于碳素钢的腐蚀。答案：(1)Na(2)充分粉碎(或逆流焙烧)(3)MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2(4)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O(5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3(6)11常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化Cl有利于碳素钢的腐蚀，SO不利于碳素钢的腐蚀
