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1、14 方程式计算 编者：叶思雨 题型 1：基础计算（注意步骤完整） （2018?湖北武汉）某氯化钠样品中含有氯化镁。 为测定其中氯化钠的质量分数， 称量 5.00g 样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰 好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题： （1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。 （2）计算该样品中氯化钠的质量分数。 题型 2：图像问题 （2018?湖南衡阳）氯化钠是一种重要的化工原料。 电解氯化钠溶液可制得氯气、 氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 。现 取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，
2、得到85.4g 溶液，生 成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： （1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是_g 。 （2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_g 。 （3）原氯化钠溶液中溶质质量分数是多少？ 题型 3：混合物计算 （2018?锦州）取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量 的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4g 二氧化碳气体和100g 溶质质量分数为 14.1%的氯化钠溶液。请计算： （1）稀盐酸中溶质的质量。 （2）原混合物中碳酸钠的质量分数。 （结果精确到 0.1%） 题型 4：多次滴加问题 （2018?嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品
3、牌洁厕灵的有效成 分及其含量进行研究。 （1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl，HCl的含量可通过已知溶质质量分 数的 NaHCO 3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与 NaHCO3反应 的化学方程式： HCl+NaHCO3NaCl+_+CO2。 （2）配制一定溶质质量分数的NaHCO 3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 滴管 和_ 。 （3）向一锥形瓶中加入100 克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下： 第一次第二次第三次第四次第五次 加入 NaHCO3溶液的质量 /g4040404040 反应后溶液
4、的总质量 /g138.9177.8255.6295.6 试分析计算下列问题： 第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？ 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 题型 5：技巧类计算 1、 （2018?湖北黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应， 生成物只有 CO、CO2和 H2O，且总质量为20.8g，其中 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2的质量为（） A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g 2、 （2018?荆门）某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、 Zn-Fe合金、 Fe-Al合金、 Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金6.5g 与足量稀盐酸充分反
5、应产生了0.5g 气体，该合 金可能是（） AZn-Cu合金BZn-Fe 合金C Fe-Al合金DFe-Cu合金 答案解析： 题型 1： 【解析】 解： （1）根据紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，氢氧化钠溶液是碱性 溶液，所以可使紫色石蕊溶液变成蓝色； （2）设该样品中氯化钠的质量分数为x 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg （OH）2 95 58 5.00g（1-x）0.58g 95 58 = 5.00g (1 - x) 0.58? x=81% 答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。 题型 2： 【解析】解： （1） 由图可知：氯化钠完全反应时， 生成氢气的质量是0.4g； （2）设生成氢氧
6、化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为 z 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 117 71 2 80 z y 0.4g x 117 ? = 71 ? = 2 0.4? = 80 ? x=16g；y=14.2g；z=23.4g ；故填： 16； （3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是： 23.4g 85.4g+0.4g+14.2g 100%=23.4% 。 题型 3： 【解析】 解：设 HCl的质量为 x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质 量为 z Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 y x z 4.4g 106 ? = 73
7、?= 117 ? = 44 4.4? x=7.3g y=10.6g z=11.7g 100g 溶 质 质 量 分 数 为 14.1%的 氯 化 钠溶 液所 含 氯 化 钠 的质 量为100g 14.1%=14.1g ，所以原混合物中氯化钠的质量为14.1g-11.7g=2.4g 。 原混合物中碳酸钠的质量分数为 10.6g 10.6g+2.4g 100%81.5% 答： （1）稀盐酸中溶质的质量为7.3g。 （2）原混合物中碳酸钠的质量分数为81.5%。 题型 4： 【解析】 解： （1）H2O； （2）玻璃棒； （3）第一次实验时，生成的二氧化碳的质量为100g+40g-138.9g 1.1
8、g 设所加 NaHCO3溶液中溶质质量为x HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2 84 44 x 1.1g x2.1g 设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是 y 生成二氧化碳的质量为100g+160g-255.6g 4.4g HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2 36.5 44 100gy 4.4g y3.65% 题型 5： 1、 【解析】 甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1；所以甲烷的质量应该是 氢元素质量的 4 倍，则生成物中碳、 氢元素质量之和 （甲烷的质量） 为：10.8g 2 18100%4=4.8g，生成物中氧元素的质量为 20.8g-4.8g=16g 。
9、设二氧化碳的质量是x，根据生成物中氧元素的质量为16g 有： x 32 44 +（20.8g-10.8g-x ） 16 28 + 10.8g 16 18=16g，x=4.4g，故选： C。 2、 【解析】 铜不能和稀盐酸反应； 6.5g 锌与足量的稀盐酸充分反应生成0.2g 氢 气；6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成0.23g氢气；6.5g 铝与足量的稀盐酸充 分反应生成 0.72g氢气。 A、6.5gZn-Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故 A不符合题意； B、6.5gFe-Zn合金与足量的稀盐酸充分反应， 产生氢气的质量只能大于0.2g 小于 0.23g，故 B不符合题意； C、6.5gFe-Al合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g 小 于 0.72g，0.23g 0.5g0.72g ，故 C符合题意； D、6.5gFe-Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.23g， 故 D 不符合题意。 故选： C。
