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1、最大最全最精的教育资源网 需要更完整的资源请到新世纪教育网- 学校租用教师免费下载 专题十一溶液相关问题重难点突破 考点解析目标分解 b 级目标： 区别饱和溶液与不饱和溶液；说明溶液的特点，区别溶液、 悬浊液、 乳浊液； 说明溶质质量分数的意义；按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方 案、步骤与操作方法。 c 级目标：应用溶液中溶质的质量分数进行简单的计算；树立节约用水的意识，增强防 止水污染的责任感。 目标分解： 通过溶解度分析判断溶液的饱和程度及变化 溶液配制的相关问题分析 溶液中溶质的质量分数进行简单的计算（特别是与化学反应的结合） 考点剖析聚焦高频 考点一：通过溶解度分析判断
2、溶液的饱和程度及变化 1.（2015?舟山）如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数 一定相同的是（）【出处： 21 教育名师】 A. 甲 B. 甲和乙 C. 乙和丁 D. 丁 【答案】 D 【解析】根据 溶液变化为 溶液，没有晶体析出，转化成 后析出晶体， 都是常温下 氯化钠的饱和溶液进行解答。 【解答】解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由 图象可知， 丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数 =， 故二者溶液中的溶质质量分数相等。 故答案为： D 2.（2015?金华）如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下
3、列说法中正确的是（） 温度 /0 20 40 100 甲溶解度 /克0.73 0.165 0.121 0.076 乙溶解度 /克13.3 31.6 63.9 246 A. 20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B. 100 时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C. 20时甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 D. 20时， 100 克乙物质加入100 克水中所得溶液的溶质质量分数等于50% 【答案】 B 【解析】 A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 20时甲物质的饱和溶液升高温度 最大最全最精的教育资源网 需要更完整的资源请到新世纪教育网- 学校
4、租用教师免费下载 会变为饱和溶液，故A 错误； B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100 时乙物质的饱和溶液冷却到室温 会析出晶体，但溶液仍饱和，故B 正确； C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20时，甲、乙溶液的溶质质量分数不 能确定，故C 错误； D、20时，乙物质的溶解度是31.6g，100 克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为： 100%=24% ，故 D 错误。 故答案为： B 3.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水，并冷却到T时，分别析出 2g 甲和 3g 乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（） A. T 时，甲、乙两种物质的溶解度可能
5、相同 B. T时，甲物质的溶解度一定大于乙 C. T 时，甲物质的溶解度一定小于乙 D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 【答案】 A 【解析】 （1）同一温度下，不同物质的溶解度可以相同也可以不同;（3）不同物质的溶解 度受温度的影响不同;（3）原溶液是否饱和未知，蒸发水析出晶体的质量不能用于溶解 度比较，且此题中温度也在改变，即使原溶液是饱和的也无法比较溶解度;（ 4）同种溶 剂中不同溶质的溶解能力相互不影响。 【解答】 AT 时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同，同温度下不同溶质的溶解度 可以相同， A 正确 ; BT时，甲物质的溶解度一定大于乙，由题目
6、所提供的信息无法比较甲与乙的溶解 度大小， B 错误 ; CT时，甲物质的溶解度一定小于乙，由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解 度大小， C 错误 ; D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和，两种 不同溶质的饱和溶液混合后，溶质互不影响， 溶剂对每一种溶质而言增加了，两种溶质 都变成了不饱和溶液，D 错误。故答案为： A 考点二：溶液配制的相关问题分析 1.(2015?衢州）如图为配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操 作与目的分析均正确的是（） 选项操作目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张
7、相同的纸保证称取的食盐质量更准确 C 用 50mL 量筒替代天平量取所需的水更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 最大最全最精的教育资源网 需要更完整的资源请到新世纪教育网- 学校租用教师免费下载 【答案】 C 【解析】 A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断； B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断； C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进行分析判断； D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。 【解答】解： A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说 法错误； B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同
8、的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更 准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误； www-2-1-cnjy-com C、用 50mL 量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确； D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选 项说法错误。 故答案为： C 2.（2017?丽水）用溶质质量分数为98%、密度为1.84 克/厘米 3 的浓硫酸配制溶质质量分数 为 10%的稀硫酸100 毫升，计算时必须查阅的数据是_。配制过程除使用量筒、 玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_。 【答案】 质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯 【解析】 本题考查了
9、配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强， 贴近高考， 注重灵活性， 侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养 学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管。 【来源： 21cnj*y.co*m 】 【解答】（ 1）配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸 的密度； （2）需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。 故答案为：（1）质量分数为10%的稀硫酸的密度；（2）烧杯。 3.小明要用100g 质量分数为10%的 NaOH 溶夜老制作叶脉书签如图是配制氢氧化钠溶液
10、 的实验操作示意图 21*cnjy*com （1）称量强氧化钠固体_g，量筒取水 _mL （2）量取水应选择_（填 10mL，50mL，100mL）的量筒 （3）指出图中的一处操作错误：_ （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_ （5）反思：所配制的溶液质量分数会_（填偏大或偏小或影响） （6）中使用玻璃棒的作用：_ 【答案】 （1）10；90 （ 2）100mL （3）视线与液体的凹液面最低处保持水平 （4） （5）偏小 （6）搅拌，加速溶解 最大最全最精的教育资源网 需要更完整的资源请到新世纪教育网- 学校租用教师免费下载 【解析】 （1）利用溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数，
11、可根据溶液的质量和溶质的质量 分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求 得蒸馏水的质量（2）根据所量取水的体积确定所用量筒的量程（3）根据托盘天平 的使用要遵循“ 左物右码 ” 的原则、 量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分 析解答 （4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答（5）根据 溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答 【解答】解：（1）溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，100g 质量分数为10%的氢氧 化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g 10%=10g；溶剂质量 =溶液质量溶质质量，则所 需 蒸馏水的质量=1
12、00g 10g=90g （ 2）水 的密度为1g/cm 3 ，则根据V= = =90cm 3 =90mL，应选用 100mL 的量筒 （3）托盘天平的使用要遵循“ 左物右码 ” 的原则，图 中氢氧化钠与砝码的位置颠倒 量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误（4） 配制 100g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶 贴签，用图示的序号表示为： （ 5）量取液体时，仰视刻度，水偏多，则 所配制的溶液质量分数会偏小；（6）试验中玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解 故答案为：（ 1）10；90；（ 2）100；（ 3）图 中氢氧化钠与砝码的位置
13、颠倒；量取液 体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度等；（4） ；（ 5） 偏小；（ 6）搅拌，加速溶解 考点三：溶液中溶质的质量分数进行简单的计算（特别是与化学反应的结合） 1.（2015?舟山）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数实验室 有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液 （质量忽略不计），重新称量； 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡， 当观 察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量数据如下表： 锥形
14、瓶锥形瓶 +稀盐酸锥形瓶 +反应后溶液 质量（克）35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500 克 16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。 （2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。 （3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】 （1）80（2）25 （3） 100%=18.25% 【解析】 根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量； 根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液的质量； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算 该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 2-1-c-n-j-y 【解答】解：（1）若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需
15、要氢氧化钠固体质量为： 500g 16%=80g 21世纪* 教育网 （2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g55.5g=25g （3）设该瓶稀盐酸的溶质氯化氢质量为x 最大最全最精的教育资源网 需要更完整的资源请到新世纪教育网- 学校租用教师免费下载 稀盐酸的质量为：55.5g35.5g=20g NaOH + HCl NaCl + H2O 40 36.5 25g 16% x x=3.65g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： 100%=18.25% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 故答案为：（1）80 （ 2）25 （3） 100%=18.25% 2.预防H7N9 病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场 所进行消毒。二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂， 它能 够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表。 （1）1000 毫升该二氧化氯消毒液的质量是_克； （2）欲配制30 千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这 种二氧化氯消毒液和多少千克水？(写出计算过程) 2 1 c n j y 【答案】 （1）1200 （2）7.5 千克； 22.5 千克 【解析】 （1）根据公式m=V 求出二氧化氯消毒液的质量； （2）根据溶液稀释前后溶质质量不变可
