高考化学总复习配餐作业9铜及其化合物金属材料

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1、精品教案 可编辑 铜及其化合物金属材料 A 组全员必做题 1.江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是( ) A自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D 1 molL 1H 2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中 解析：1 molL 1 H 2SO4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D 项错误。 答案： D 2出土的锡青铜(铜锡合金 )文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在表面。下列说法不正确的是( ) A锡青铜的熔点比纯铜的高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境

2、中的腐蚀比在干燥环境中快 D 生成的 Cu2(OH)3Cl 覆盖物受热时很可能得到黑色物质 解析：锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A 项错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡 失电子，铜被保护，B项正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C 项正确；Cu2(OH)3Cl 受热分解得到黑色CuO ，D 项正确。 答案： A 3合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) 合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料 的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属 的应用范围更广泛 AB 精品教

3、案 可编辑 CD 解析：合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能，其硬度一般比它的各成分金属的大，熔点比各成分 金属的低。用途比纯金属的更为广泛。但导电性并不比纯金属的强，错误。 答案： B 4 (2016河北三市联考 )化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、 c、 d 对应的物质正确的是( ) 选项物质 a物质 b物质 c物质 d ACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液 BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液 CCu2OBaCl2Fe2O3和 Cu酚酞试液 DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液 解析：稀硫酸与Fe(

4、OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A 项错误， C 项 错误；稀硫酸与 Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色， B 项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4 溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4 溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D 项正确。 答案： D 5 (2016大连二十四中考试 )人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺 序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( ) A铁、金属活动性顺

5、序表 精品教案 可编辑 B金、质量守恒定律 C银、元素周期律 D 铜、金属密度顺序表 解析：将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。 答案： A 6铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的 说法正确的是( ) A铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 C铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D 铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通 解析：铜的化学性质较稳定，不易被腐蚀，熔点低，容易冶炼铸造成型。 答案： B 7 (20

6、16海南七校联考 )神农本草经说：“水银熔化还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔 丹”“伏丹”都是在土釜中加Hg 制得的。这里的“丹”是指( ) A氯化物B合金 C硫化物D氧化物 解析：水银在空气中加热时与空气中的O2反应生成HgO 。 答案： D 8下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) AMgCl2(熔融 )= 电解 Mg Cl2 B Al2O33C = 2 125 2Al 3CO C Fe2O33CO= 高温 2Fe 3CO2 精品教案 可编辑 D HgS O2= 焙烧 Hg SO2 解析： Al 为活泼金属，不能用炭还原法冶炼，应用电解法冶炼。 答案： B 9所谓合金，就是不

7、同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的 熔沸点： NaCuAlFe 熔点97.5 1 083 660 1 535 沸点883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是( ) ACu 和 Na BFe 与 Cu C Fe 与 Al DAl 与 Na 解析：合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A 中钠达到沸点时Cu 还 没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。 答案： A 10 已知酸性条件下有反应：2Cu =Cu 2 Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。某同学

8、对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作 和实验现象列表如下： 加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸 实验 现象 红色固体 不反应 无色气体 无色气体 蓝色溶液 红棕色气体 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( ) A是 Cu B是 Cu2O 精品教案 可编辑 C一定有Cu，一定有Cu2O D 一定有 Cu2O，可能有Cu 解析：由题目提供的信息可知：Cu2O 在酸性条件下发生反应生成Cu 和 Cu 2 ，而向该红色固体中加入稀 硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在Cu2O，全部为Cu。 答案： A 11 历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

9、(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_( 填选项字母 )。 A硬度适中 B密度适中 C在自然界都可得到纯净的单质 D 不活泼性 (2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是 _ 币，黑色物质是 _ ， 形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_ ，形成这种物质的化学方程式为 _，这枚金属币的真面目为_ 色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 _ 币，表面一直未被氧化的原因是_。 (3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_ 。 A观察颜色 B查看图案 C用手掂量轻重 D 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

10、解析： (1) 金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差 一些，容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼，在空气中更稳定。(3)有些假金币外形 逼真，看上去也是“金光闪闪”，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来。假金币中的Zn、Cu 均可 精品教案 可编辑 与硝酸反应产生大量气泡，而Au 不与硝酸反应。 答案： (1)D (2)铜氧化铜2Cu O2=2CuO Cu2(OH)2CO32Cu O2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3红金金不活泼，不易被氧化 (3)D 12 某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知 Cu 的焰色反应为绿

11、色)。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的金属10.0 g ，放入足量稀硫酸溶液中，收集到标准状况下的H2 9.96 L ； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g ，放入足量NaOH溶液，也收集到标准状况下的H2 9.96 L 。 试据此判断，合金中一定含有的元素是_( 写元素符号)；下列元素可能含有的是_( 填选项编 号)。 aAg BMg cMn DFe 如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_ 。 解析：将合金放在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，说明合金中含有铜，由实验(3)、(4) 可知合金中的金属与 足量稀硫酸或足量

12、NaOH溶液反应生成的H2量相等， 即合金中含有Al。合金中也可能含有不与酸碱反应 的 Ag ，但不能含有比铜活泼的能与酸反应不与碱反应的金属。 若合金中只含两种元素Cu 和 Al，则其质量比为 m(Al)m(Cu) 9.96 22.4 2 3 27 10.0 9.96 22.4 2 3 27 8 2 4 1。 答案： Cu、Al a m(Al)m(Cu) 41 精品教案 可编辑 B 组重点选做题 13. 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)Cu 不活泼， 通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后， 溶液很快变 蓝色，试写出该反应的离子方程式_。 (

13、2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式 _。 (3)火法炼铜的原理：Cu2SO2= 通电 2Cu SO2，在该反应中每生成1 mol Cu ，转移 _ mol e 。 (4)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2 氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO4 17O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。 利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4 5H2O)： 检验溶液B 中 Fe3是否被除尽的实验方法_。 在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶

14、液 B 中提炼金属铜 (要求： 一种方案只用一个反应来完成)。 写出两种方案中涉及的化学方程式： 方案一： _； 方案二： _。 解析： (1)加入 H2O2，相当于加入了较强氧化剂，从而使反应发生；(2)Cu 2 、CO 2 3水解互相促进，生成 CO2，配平即可； (3) 由反应可知生成1 mol Cu ，有 0.5 mol 2 价的 S 生成 4 价的 S，反应转移 3 mol 电子； (4) 从 CuSO4溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。 答案： (1)Cu H2O22H =Cu2 2H 2O (2)2Cu 22CO2 3H2O= Cu2(OH)2CO3 CO2 (3)3 精品教案 可编辑 (4) 加入KSCN溶液，若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子 CuSO4 Fe=FeSO4Cu 2CuSO42H2O= 通电 2Cu O2 2H2SO4 14 Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S 冶炼铜及制取CuSO4 5H2O 的流程图。 Cu2S O2 Cu 焙烧 Cu2O、CuO 足量稀硫酸 A 操作 B 蒸发、结晶、过滤 胆矾 (1)Cu2S中铜元素的化合价为_ ，火法炼铜的反应原理是 _ _(用化学方程式表示)。 (2)向 Cu2O、CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系A 中溶液呈蓝