《高考化学过关专练第二章化学物质及其变化(含解析)(必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学过关专练第二章化学物质及其变化(含解析)(必修1)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 化学物质及其变化 1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液 【解答】答案C 试题分析：胶体分散质粒子直径在1 100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm ，浊液 分散质粒子直径大于100nm 。 考点：分散系 点评： 溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质微粒直径不同；溶液和胶体都能透过 滤纸、浊液不能；胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜。 2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中： 2+
2、Fe、 3 NO、 2 4 SO、Na B由水电离的 141 H1 10mol Lc的溶液中： 2+ Ca、K、Cl、 3 HCO C 12 H/OH10cc的溶液中： 4 NH 、 3 Al、 3 NO 、Cl D 31 Fe0.1mol Lc的溶液中：K、ClO、 2 4 SO、SCN 【解答】答案C 解析： A：酸性溶液中NO3具有强氧化性，可氧化Fe2，排除 B：水的电离受抑制，溶液可呈酸性或碱性，而HCO3均不可能大量存在，排除 C：由题目可知，溶液呈强酸性，各离子可大量存在 D：铁离子可与SCN 生成络合离子，不正确 答案为 C 精品教案 可编辑 3不属于氧化还原反应的是 A2Al
3、+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3B2Mg+CO2 点燃 2MgO+C CN2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3DSiO2+CaO 高温 CaSiO3 【解答】答案D 试题分析： A反应2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3中存在元素化合价的升降，是氧化还原 反应，故A 正确；B反应2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中存在元素化合价的升降，是氧 化还原反应，故B 正确； C反应 N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3中存在元素化合价的升降，是氧 化还原反应，故C 正确； D反应 SiO2+CaO 高温 CaSiO3中不存在元素化合价的升降， 不是氧化还原反应，故D 错误，答案为D
4、。 考点：考查氧化还原反应的判断 4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ANa2O2、MgO 、Al2O3均属于碱性氧化物 B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【解答】答案D 试题分析： A、氧化铝是两性氧化物，A 错误； B、纯碱是碳酸钠，属于盐类，B 错误； C、 还有不少是氧化还原反应，比如硝酸与氯化亚铁的反应，C 错误； D、分散系是混合物的一 胶体分散系混合物 精品教案 可编辑 类，胶体是分散系的一类，D 正确。故选D。 考点：考查了物质的分类的相关知识。 5化学与社会、生活密切相关。对下列现
5、象或事实的解释正确的是 A用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分 B浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应 C硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生 剧烈双水解反应 D用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸 【解答】答案C 试题分析： A 项铁粉具有还原性，可以防止食物被氧化；B 项铝遇浓硫酸发生钝化，生成致 密的氧化膜，起到保护作用；D 项用到了氢氟酸的特性，与酸性强弱无关。 考点：化学与生活和社会的关系。 6草酸 (H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL 1 KHC 2O4溶液中，下 列关系正确的 Ac
6、(K +)+c(H+ )c(HC2O4)+c(OH )+c(C2O4 2 ) Bc(HC2O4)+c(C2O42) 0.1 molL 1 Cc(C2O4 2)KClNaCl B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 C分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3悬浊液 FeCl3溶液 精品教案 可编辑 DNa2O、MgO 、Al2O3均属于碱性氧化物 【解答】答案B 试题分析： A、离子晶体的熔点决定于晶格能的大小，晶格能随电荷数增多、离子半径较小 而增大。离子半径是Mg 2Na K，O2Cl，所以氧化镁中的晶格能最强，其次是 氯化钠，最小的是氯化钾，因此熔点是
7、MgO NaCl KCl，A 不正确； B、碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32H2OHCO3OH ， 加入 BaCl 2后，由于 Ba 2 CO 32BaCO3，降低 c(CO32) ，使水解平衡向左移动，碱性减弱，溶液颜色变浅， B 正确； C、 分散质微粒直径介于1nm 100nm之间的称为胶体， 小于 1nm 的是溶液，大于 100nm 的是胶体，所以三种分散系中分散质粒子的直径是Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3 溶液， C 不正确； D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，D 不正确，答案 选 B。 考点： 考查离子晶体熔点比较；水解平衡
8、；分散质微粒直径大小比较；碱性氧化物和两性氧 化物的判断等 12 下列离子方程式正确的是 A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中： Ca2+HCO3 -+OH =CaCO3 +H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + =Fe 3+ + 3H2O C向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al 3+ + 2SO42 + 2Ba 2+ + 4OH =Al(OH)4 + 2BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2 2OH NH 4+ 精品教案 可编辑 HCO3-NH3 2H2OBaCO3 【
9、解答】答案D 试 题 分 析 ： A 、 NaOH过 量 ， 则HCO3 - 全 部 参 与 反 应 ， 离 子 方 程 式 应 为 ： Ca 2+ +2HCO3-+2OH - CaCO 3 +CO+2H2O，故 A 错误； B、Fe2+具有氧化性， I-具有还原 性 ， 二 者 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 碘 和 亚 铁 离 子 ， 离 子 方 程 式 为6H +2Fe （ OH ） 3+2I -=I 2+2Fe 2+ +6H2O，故 B 错误； C、硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2是一种复盐，向其溶液中 逐滴加入Ba（OH ）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，
10、随滴入的氢 氧化钡增多， 硫酸根离子全部沉淀，同时铝离子沉淀完全，过量的氢氧根离子和铵根离子结 合 生 成 一 水 合 氨 ， 氢 氧 化 铝 不 能 溶 解 在 氨 水 中 ， 故 离 子 方 程 式 为 ： NH4+Al 3+ +2SO4 2 +2Ba 2+ +4OH =2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3 H2O，C 错误； D、向 NH4HCO3 溶 液中加 入过 量的Ba （OH）2溶 液 并加 热，离 子方程 式： Ba 2+ +2OH -+NH 4 +HCO 3-NH3 +2H2O+BaCO3，故D 正确；故选D。 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。 13 甲溶
11、液可能含有 + K、 2+ Ca、 + 4 NH、 2+ Cu、 - 3 NO、 - Cl、 2- 4 SO、 2- 3 CO八种离子中 的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： 向一份溶液中加入足量的 NaOH浓溶液并加热， 产生的气体在标准状况下体积为 4.48L 。 向另一份溶液中加入0.6mol/L的 2 BaCl溶液 500mL ，恰好可以与溶液中的离子完全反 应，过滤得66.3g沉淀及滤液。 向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀 X。 向上述滤液中加入1mol/L 3 AgNO溶液 650mL ，恰好可完全反应。据此，请
12、回答下列问 精品教案 可编辑 题（用相应的离子符号表示）： （1）上述实验中得到沉淀X 的质量为 _；生成沉淀X 的离子方程式为 _。 （ 2）甲溶液中一定不存在的离子是_ ；可能存在的离子是_ 。 （ 3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_ ；物质的量最小的离 子是 _ ，此物质的量最小的离子其物质的量为_ 。 【解答】答案（1）10g ； 2+- 232 Ca+2OH +CO =CaCO+H O （2） 2+ Ca、 2+- 3 Cu; NO（3） +- K ; Cl ; 0.1mol 14 （16 分）白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨 流
13、程如下： （完全沉淀离子的pH 值： SiO32-为 8，WO4 2- 为 5） （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是_ 。CaWO4与纯碱发生的化学反应 方程式是 _。 （2）滤渣 A 的主要成分是（写化学式）_ ，滤渣 B 的化学式是 _ 。 （3）调节 pH 可选用的试剂是：_ 。 A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸 精品教案 可编辑 （4）母液中加入盐酸的离子方程式为_。 （5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30% ，576 千克白钨矿理论上最多能生产钨_kg。 （已知钨酸钙的相对分子质量为288 ） 【解答】答案（1）增大接触面积，加快反应速率。（2 分，每点 1 分） CaWO4+Na
14、2CO3Na2WO4+CaO+CO2（ 3 分，无不扣分，不写条件扣1 分,分步 写也可得分） （2）Fe2O3（多写 Ca(OH)2不扣分）（ 2 分）H2SiO3（2 分） （3）C（2 分） （4）WO4 2- +2H + =H2WO4（ 2 分） （5）110.4 （3 分，误差不大也可酌情给分） 试题分析：第一步是白钨矿和纯碱在800 oC 条件下发生复分解反应生成 Na2WO4和 CaCO3， CaCO3分解生成CaO 和 CO2，另外白钨矿中还含有杂质二氧化硅、氧化铁等，二氧化硅与 纯碱反应生成硅酸钠与二氧化碳，氧化铁不反应， 故混合物的含有CaO 、 Na2WO4、 Na2Si
15、O3、 Fe2O3；第二步水洗过滤后滤渣A 为 Fe2O3和少量的Ca(OH)2；第三步滤液呈碱性，为了 除去 Na2SiO3，用酸调节PH 使 Na2SiO3转化为滤渣B（H2SiO3）而除去；第四步母液继 续用酸将 Na2WO4转化为 H2WO4；第五步， 将 H2WO4煅烧生成 WO3，第六步 WO3在高 温条件下与H2反应制得纯W。 （1）白钨矿反应前进行粉碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率；白钨矿和纯碱在 800 o C 条件下发生复分解反应生成Na2WO4和 CaCO3，CaCO3分解生成CaO 和 CO2，故 反应方程式为：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2；（2）混合物通过水洗、 过滤后杂质中氧化铁留在滤渣A 中； 用酸调节滤液的PH 使 Na2SiO3转化为 H2SiO3留在滤
