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1、化学键与分子结构重、难点提示及辅导1 化学键的基本类型（离子键、金属键、共价键）和特征；离子键的实质是原子得到或失去电子后所形成的正、负离子间的静电引力；金属键则是金属中的自由电子与金属正离子之间的作用力。这两种化学键都没有方向性和饱和性。2 共价键共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。（1） 共价键理论共价键的形成、本质，共价键的两个基本特征：方向性和饱和性。共价键的基本类型： 键、 键、配位键；极性共价键与非极性共价键；键参数（键能、键长、键角）（2） 杂化轨道理论杂化轨道理论的基本要点：1杂化是在同一原子中能量相近的几个原子轨道的叠加、混杂，组成能量相等、空间伸展方向
2、对称、成键能力更强的新原子轨道；2原子轨道杂化时，一般可以使参加杂化的原子轨道中的成对电子激发到参与杂化的空轨道中成单电子；3有多少个原子轨道发生杂化，便形成多少个杂化轨道。杂化轨道的类型： sp、sp2、sp3杂化；等性杂化和不等性杂化，能通过举例加以说明；各种杂化轨道的空间构型和分子的空间构型。（3） 分子间力和氢键分子间力的种类：取向力、诱导力、色散力，三种力的本质都是电性引力。应用分子间力和氢键知识解释物质的某些性质，如熔点、沸点、溶解度等。氢键的形成，氢键可以在同种分子间形成，也可以在不同分子之间形成，还可以在分子内形成。氢键的特点，应用氢键知识解释物质的某些性质，如熔点、沸点、溶解度等。练习本章习题(第148149页)：1 选择题（14题）2 举例说明下列概念的区别3、4、5、7
