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1、精品教案 可编辑 元素周期表和元素周期律 A 组专项基础达标 (建议用时： 30 分钟 ) 1(2016海门期末 )元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不 正确的是 ( ) A第七周期的最后一个元素为118 号元素 B元素周期表中第2 纵行全部为金属元素 C元素周期表中A族是包含元素种类最多的纵行 D根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 C 根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118 号元素， A 正确； 元素周期表中第2 纵行全部为金属元素，B 正确； 元素周期表中B族是包含元素种类最多 的纵行， C 错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D
2、正确。 2下列叙述正确的是( ) A铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料 B若存在简单阴离子R2，则 R 一定属于A族元素 CS 和 Se 属于A族元素， H2S 还原性比H2Se 的强 D最外层电子数为1 的元素一定属于A族 B A 项， Pb 不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C 项， H2S 还原性比H2Se 的弱； D 项，最外层电子数为1 的元素也可能为过渡元素。 3应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( ) A铊 (Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B气态氢化物的稳定性HF 低于 HCl C硒 (Se)位于元素周期表第A
3、族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 C 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A 项 精品教案 可编辑 错误； 氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF 较强，B 项错误； NH3的水溶液呈碱性， D 项错误。 4下列递变规律不正确的是( ) 【导学号： 95812118】 A O、S、Na 、K 的原子半径依次增大 BH2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO 的酸性依次增强 CHF 、HCl 、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性
4、逐渐减弱 B H2SO3、HClO 不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO 的酸性 很弱。 5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等 方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( ) A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B主族元素的最高正价均等于其族序数 C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱 C A 项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子， 同周期元素形成的阴离子 半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B 项，
5、氧、氟元素无正价，错误；C 项， 元素的非金属性、 金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关， 正确； D 项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不 一定越弱，如非金属性ClS ，酸性 HClH2S，错误。 6 (2017烟台一模)五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是( ) 元素代号XYZWQ 原子半径 (nm)0.0730.0770.0990.1020.118 主要化合价24、 4 16、 23 A.单质沸点： WQZ 精品教案 可编辑 BX、Y、W 三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物 CZ 的含氧酸的酸性一
6、定大于W 的含氧酸的酸性 D W 与 Q 形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中 B X、W 都有 2 价，应为A族元素，由原子半径关系可知X 为 O 元素， W 为 S 元素， Y 的化合价有 4 价、 4 价，为A族元素，且原子半径比O 大，比 S 小，应为 C 元素， Z 的化合价为 1 价，且原子半径小于S，大于 O 元素，应为Cl 元素， Q 的化合价 为 3 价，且原子半径大于S，应为 Al 元素。 A Al 为金属，单质沸点最高，故A 错误； B.X、Y、W 三种元素两两之间能以共价键 形成的化合物有SO2、CO2、CS2等，故 B 正确； C.如不是最高价氧化物对应的水化物，则
7、 无法比较酸性强弱，故C 错误； D.W 与 Q 形成的常见化合物为硫化铝，可发生水解，不能 稳定存在于水溶液中，故D 错误。 7 (2017宝鸡模拟)如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D 两元素原子核内质子 数之和为 25 。下列有关说法中正确的是( ) 【导学号： 95812119】 AB CD A.原子半径： DCBA BB 和 D 的简单阴离子都能促进水的电离 C最高价氧化物对应水化物的酸性：ACD D DB6分子中各原子最外层均满足8 电子结构 B 设 B 的原子序数为a，则 D 的原子序数为a7，由题意得a (a7)25，解得 a9，即 B 为 F，根据各元素在周期表中的相对位
8、置，可知A、C、D 分别为 N 、P、S。同 一周期主族元素，从左到右，原子半径依次减小，故PSNF，A 项错误； F和 S2均能 水解，促进水的电离，B 项正确；非金属性：SP ，最高价氧化物对应水化物的酸性： H2SO4H3PO4，C 项错误； S 的最外层电子数为6，F 的最外层电子数为7，故 SF6中 S 原 子最外层不满足8 电子结构， D 项错误。 精品教案 可编辑 8 (2017靖安模拟)短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的原子核 中只有 6 个质子； X 可与 W 形成两种常见的气体WX 和 WX2；Y 是短周期元素中原子半径 最大的元素； Z 与 Y 形成
9、的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是( ) A Y位于第三周期A 族 B单质沸点： WY C气态氢化物稳定性：WZ D离子半径：XNa ，故正确； C 项，非金属性越强， 其氢化物的稳定性越强，即ClC ，故错误； D 项，核外电子排布相同，原子序数越大，其 离子半径越小，即O 2Na ，故错误。 9 (2017安庆二模)W 、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y 同 周期， W、Z 同主族，且X、Y 最外层电子数之和是W、Z 最外层电子数之和的6 倍。下列 说法正确的是 ( ) A简单离子半径：YY C原子失电子能力：WZ D X 与 Y 形成的简单化合物为离子化合物
10、 C 由题意可知， X、Y 同周期， W、 Z 同主族，且X、Y 最外层电子数之和是W、Z 最外层电子数之和的6 倍，且 W、X、Y、 Z 原子序数依次增加，可推知W 为 H， X 为 N ， Y 为 F， Z 为 Na ；A 中简单离子半径的大小应为Na NH3，错误； C 中 Na 的金属性强于H，故原子失电子能力 大小顺序为H_( 用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 _( 用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_ ， 请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： _。 (5)请写出 53 号元素在元
11、素周期表中的位置：_ 。 解析 (2)因甲位于第三周期A 族，则应是硫元素， 故应表示为。(3)元素 乙的 M 层电子数比K 层电子数多1，可知其 M 层电子数为3，元素乙是Al ，其原子半径大 于 S 的原子半径，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和 Al(OH)3，酸性： H2SO4Al(OH)3。(5)根据稀有气体元素Xe(54 号元素 )位于元素周期表中第五周期0 族， 可知 53 号元素位于元素周期表中第五周期A 族。 精品教案 可编辑 答案 (1) (2) (3)Al S H2SO4Al(OH)3 (4)周期性变化元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原
12、子的最 外层电子数 (5)第五周期 A 族 11 (2015天津高考改编)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x 等表示 )原子半 径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f 在周期表中的位置是_ 。 (2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_ ；比较 g、 h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_ 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： _。 (4)g 、h 的气态氢化物的还原性_ 强 (填化学式 )。 (5)e 、f 的最高价氧化物对应水化物的碱性_ 强(填化学式 )。 (6)d 、e、f、g
13、的常见离子半径大小顺序为_ (填离子符号 )。 解析 根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化， 精品教案 可编辑 判断出 x 是 H，y 是 C， z 是 N ，d 是 O， e 是 Na ， f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。 (1)f 是 Al，在元素周期表中位于第三周期A 族。 (2)O 2和 Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 r(O 2) r(Na )； 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS ，故酸性： HClO4H2SO4。 (3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，
14、它们的电子式 分别为 (4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2SHCl 。 (5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOHAl(OH)3。 (6)O 2、Na、Al3 、S2的半径大小顺序为S2O 2Na Al 3。 答案 (1)第三周期A族 (2)r(O 2 ) r(Na ) HClO4H2SO4 (4)H2S (5)NaOH (6)S 2O2NaAl3 B 组专项能力提升 (建议用时： 15 分钟 ) 12 短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A、C 及 B、 D 分别位于同一 主族， A 在五种元素中原子半径最小，C 在自然界中只能以化合态存在，D 的
15、原子序数是B 的两倍。25 时 0.1 mol L 1 A 和 E形成的化合物的水溶液pH 为 1。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95812120】 A B 和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 精品教案 可编辑 BB、C、E三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 CB、C、D、E 四种元素的简单单核离子半径的大小顺序为CDEB D C、 D、 E 的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应 A 由题意可以推出元素A、 B、C、D、E 依次为 H、O、Na 、S、 Cl。O 和其他四种 元素可形成的二元化合物有：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7等， A 正确； O、Na 、Cl 三种元素组成的化合物有NaClO和 NaClO4等， NaClO的水溶液呈 碱性，NaClO4的水溶液呈中性， B 不正确；离子半径： S2Cl O2 Na ， 即 DEBC ， C 不正确； Na 、 S、 Cl 的最高价氧化物的水化物依次为NaOH 、 H2SO4、 HClO4， 其中 H2SO4 和 HClO4不反应，故D 不正确。 13 A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的 原子序数依次增大，其中B、C、D 位于同一周期，A 与 E
