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1、2021新高考衡水名师原创化学专题卷 专题三 离子反应考点06离子方程式（1-2题 11-12题 16-25题 26题 28题）考点07离子共存（3-10题 13-15题 27题 29题）考试时间：90分钟 满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H+、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O
2、D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为6.021023个2.向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有、Al3+、，且c()c(Al3+)Bx=10时，溶液中有、，且 c()c()Cx=30时，溶液中有Ba2、OH，且 c(OH)c（)Dx=30时，溶液中有Ba2、Al3+、OH，且 c(OH)c(Ba2)3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在的溶液中 、B. 由水电离的的 mol/L溶液中、C. pH=1的溶液中： 、 、D. 使酚酞呈红色的
3、溶液; 、4.某溶液可能含有和。取该溶液100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1. 6 g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A.至少存在5种离子B.定存在，且C.定存在，可能不存在D.一定不存在，可能存在5.某无色溶液中含有、，检验溶液中除外其他阴离子的步骤如图所示。下列说法正确的是( )A.试剂为溶液，白色沉淀A中含有和B.试剂与试剂可以是同一种试剂，也可以是不同种试剂C.试剂可以是品红溶液，也可以是酸性溶液D.加入过量试剂的目的是排除、的干扰6.下列离子或分子组中能大
4、量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C、Al3+、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、Cl-、HS-A.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将1 mol 通入含1 mol 的溶液中:正确；过量，可将、均氧化B溶液与足量的NaOH溶液反应:正确；酸式盐与碱反应生成 盐和水C过量通入NaClO溶液中:正确；说明酸性：强 于 HClOD1 mol/L 溶液和 2.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合,正确；与消 耗的H+的物质的
5、量之比为2:3A.A B.BC.CD.D8.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的(标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑在水中的溶解）。下列说法不正确的是( )A.滴加盐酸0150 mL段发生的反应依次为B.所用盐酸的物质的量浓度为C.加入盐酸的体积为200 mL时，溶液中的溶质为NaCl D.该样品中NaOH与物质的量之比为1 : 29.某溶液中可能含有 、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略OH-和H+)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下说法正确的是（ ）A.该溶液
6、中一定含有、Fe3+、Na +B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一定含有Fe2+ ,且其浓度可能与Fe3+相等D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生10.设为阿伏加德罗常数值。如图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）A.转化成无害气体时的催化剂是B.每1 mol 转化为得电子数为3C.将生成的通入含大量、的溶液中，无明显现象D.1g 、的混合气体中含有电子数为0.511.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去溶液中含有的、杂质离子并尽可能减少的损失。下列说法正确的是( )A. 沉淀a为和的混合物B. 试剂X可能是盐酸或C. 溶液a中可能含有、D
7、. 蒸发浓缩溶液得到固体12.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )Aa曲线表示的离子方程式为：+4H+=Al3+2H2OBM点时生成的CO2为0.05molC原混合溶液中的 与的物质的量之比为1:2DV1V2=1413.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: +2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: +SO2+H2O=H2SiO3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3
8、H2O=Al(OH)4-+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O214.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A.用溶液吸收少量： B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：15.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：B.溶液中滴加过量稀： C.向溶液中通入气体，出现白色沉淀：D.铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：16.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是 ( )选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色
9、BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡；C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色A.AB.BC.CD.D17.AgSCN是一种白色沉淀，某同学为探究 AgSCN的溶解平衡及转化进行了以下实验。下列说法中不正确的是()A.中反应的离子方程式为B.中反应的离子方程式为 C.中反应的离子方程式为D.相同温度下18.当前治理电镀废水的主要方法之一是离子交换法(利用离子交换树脂活性基团上的可交换离子如等去除废水中的阳、阴离子)。下面是含锌、铬的电镀废水处理示意图,下列有关说法正确的是( )A.离子交换树脂的主要成分属于天然高分子
10、化合物B.离子交换树脂不溶于水,不会损耗,可长期使用C.阴离子树脂填充段存在反应D.离子交换法的优点是在富集回收金属的同时得到纯净水19.环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（，其中S为+6价）去除废水中正五价砷As（V）的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是( )A.1 mol含个过氧键 B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷C.自由基OH有强氧化性D.转化为的离子方程式为20.某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气
11、泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是( )A实验中发生的反应是：CO2+H2O+ S2=+H2SB中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS+2H+C中白色浑浊是CaCO3D由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱21.类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将加入溶液中: 将钠粒加入溶液中: B将稀硫酸加入溶液中至中性: 将溶液加入溶液中至中性: C向氯化铝溶液中加入足量溶液: 向氯化铝溶液中加入足量氨水: D向溶液中通入:向溶液中通入过量:A.AB.B
12、C.CD.D22.已知次磷酸（）是强还原剂，其溶液中只存在、四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写正确的是( )A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：B.次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：C.碱性条件下，次磷酸盐可将还原为Ag，氧化剂与还原剂物质的量之比为41：D.往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色：23.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、稀硫酸BNaOH溶液CNaOH溶液D过量浓氨水A.AB.BC.CD.D24.下列离子反应方程式正确的是( )碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：碳酸镁与稀硫酸：醋酸与
13、大理石：向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：向溶液中滴加稀盐酸：与在酸性溶液中的反应：A B C D 25.下列离子方程式书写正确的是()A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42+4H+B.已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO32,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO42C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+OH-=NH3+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-第卷（非选择题）26.亚氯酸钠（）和都是重要的漂白剂。通常情况下，是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。易发生爆炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。（1）草酸（）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成，反应的离子方程式为。（2）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知存在于pH为46的溶液中，存在于中性溶液中）：取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出与碘化钾反应的化学方程式：。已知：，向所得溶液中滴加的溶液至恰好反应，消耗溶液20.00 mL，判断达到滴定终点的方法是_，该水样中的
