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1、2021新高考衡水名师原创化学专题卷 专题四 氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题） 考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题） （综合26-29） 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中参与
2、酸雨形成2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取
3、单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：，关于反应、的说法正确的是( )A. 反应中的氧化剂分别是B. 反应中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子C. 反应说明C的还原性比Sb强D. 每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化
4、铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应： 下列有关说法正确的是（）A.中H元素均为+1价B. 合成反应中每生成1mol会转移2mole-C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D. 0.1mol发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH27.二氧化氯常用于废水的处理。实验室制备和进行尾气处理的反应原理：（已知氧化能 力可用等质量物质得到电子的个数来衡量） (未配平）(未配平）下列推断正确的是( )A.处理废水时，的氧化效率比低B.同
5、种物质在不同条件下，氧化能力可能不同C.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 5D.用处理含硫废水的反应为8.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中贪一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:反应i，CN- +OH- +Cl2 OCN- +Cl- +H2O(未配平）；反应ii，OCN- + OH- + Cl2X + Y + Cl- + H2O(未配平）。其中反应i中n元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1B.X、Y
6、是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理=0.000 1 molL-1的废水 106L,消耗 Cl25.6 xlO3 L9.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为： (X为卤素)。下列说法中正确的是()A. 若卤代烃的分子式为，则有5种结构B. 该反应是置换反应C. 反应过程中是氧化剂D. 处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子10.有、六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(
7、)A 若有1 mol 参加还原反应，则转移8 mol B 还原产物为C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为81D 该反应中被氧化11.已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化可得溶液。下列判断不正确的是( )A.化合物中Cr元素为+3价B.实验证明是两性氧化物C.实验证明氧化性：D.实验证明有氧化性12.下列说法中正确的是( )A 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B，此反应中氧化性： C 中的硫元素化合价是6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D 氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发
8、生：13.已知：，不反应。向含、各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )A. B. C. D. 14.向含有0.2 mol的溶液中加入。下列叙述不正确的是( )A.当时，发生的反应为 B.当时，发生的反应为 C.当溶液中有一半被氧化时， D.当时，溶液中各离子浓度的关系为15.四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12和Ru3+。酸性介质中固体与NaC1O溶液或NaC1O3溶液反应均可制得。下列说法正确的是（ ）A若NaC1O3与Na2RuO4物质的量之比1：3，则还原产物为C12BRuO4与浓盐酸反应
9、生成11.2LC12转移电子数为C酸性介质中氧化性：D在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaC1O反应制备RuO4的化学方程式为16.工业上除去氯化铬中三价铬时常用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是( )A. 中Cr元素为+6价B.发烟与反应后，溶液酸性增强C. 中氯元素的化合价为+7，则在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最强D.该反应每生成1 mol氧化产物，有0.25 mol 被还原17.是优良的水处理剂，一种制备方法是将、KOH混合共熔，发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是( )A.投入水中既能消毒杀菌又能净水B.该实验条件下的氧化性： C.每生成19
10、8 g ，反应转移电子数为6 D.该反应的离子方程式为18.过二硫酸（）及其钾盐（）具有强氧化性；过二硫酸钾是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，易溶于水。下列说法错误的是( )A.过二硫酸的结构简式为，则过二硫酸中氧元素的化合价均为-2B.在酸性条件下，溶液在催化下将氧化为，本身转化为，该反应的离子方程式为 C.电解和的混合溶液可制得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为D.用碘量法测定过二硫酸钾的纯度，反应原理是，19.已知。如图a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法错误的是( )A.a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：ClI、ClB
11、r B.c处先变红后褪色说明与反应生成HCl和HClOC.d处立即褪色是因为的漂白作用，使e处变红的物质中提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1620.水热法制取纳米颗粒Y（化合物），反应原理为，下列说法不正确的是( )A.B.发生氧化反应C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3 mol参加反应，反应中转移的电子总数为521.过碳酸钠 ， 外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式： ， 下列说法不正确的是（ ） A.过碳酸钠具有强氧化性B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C.在生产过程中酸
12、、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D.将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为22.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )A该盐酸的物质的量浓度为4.0 molL1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为21C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD该磁黄铁矿中FexS的x0.8523.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是 (未配平)，下列叙述正确的是()A是还
13、原剂B 1 mol得到3 mol电子C 反应配平后，的化学计量数为4D 用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物在水中能产生具有强吸附能力的胶体24.某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁的物质的量为B.废水中的物质的量为C.反应中转移电子的物质的量为D.在中25.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示。下列说法不正确的是( )A.尿素水溶液热分解反应
14、不属于氧化还原反应B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48L NH3C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3D.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O第I卷(非选择题 50分）26. （10分）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将还原为D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。a bFecd(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、更强，主要反应：，则：该反应中的氧化
