《初中化学知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学知识点（1页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH 的变色范围 甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色 酚酞8.2 无色8.2 10.0 浅红色10.0 红色 石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au 3+ Ag +Hg2+ Cu 2+ Pb2+Fa2+Zn 2+ H + Al 3+Mg2+ Na + Ca2+K + 阳极（失电子的能力） ： S 2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au
2、除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al 3+ + 3H2O = 2Al(OH) 3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出
3、二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb+ PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池 (放电 )时 的电极反应。 写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2+2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极：PbO2+ 4H + + SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极： PbSO4+2e- = Pb+ SO4 2- 阳极： P
4、bSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H + + SO4 2- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非 氧化还原反应： 原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为 原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
