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1、考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂PH 的变色范围 甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色 酚酞8.2 无色8.2 10.0 浅红色10.0 红色 石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力): Au 3+ Ag +Hg2+ Cu 2+ Pb2+Fa2+Zn 2+ H + Al 3+Mg2+ Na + Ca2+K + 阳极(失电子的能力) : S 2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au
2、除外) 4、双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; (3)H、O 不平则在那边加水。 例:当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时: 3 CO32-+ 2Al 3+ + 3H2O = 2Al(OH) 3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:( 1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。 例:电解KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法: (1)按电子得失写出
3、二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb+ PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池 (放电 )时 的电极反应。 写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4 PbO2+2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极: Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极:PbO2+ 4H + + SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为:阴极: PbSO4+2e- = Pb+ SO4 2- 阳极: P
4、bSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H + + SO4 2- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非 氧化还原反应: 原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应: 电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9、晶体的熔点: 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si (因为 原子半径: Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。