《{精品}四川省成都市2014届高三第三次诊断性考试化学试题(word)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《{精品}四川省成都市2014届高三第三次诊断性考试化学试题(word)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 四川省成都市2014 届高三第三次诊断性考试化学试题 理科综合 ? 化学部分 相对原子质量： H=1 O=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32 Cl=35.5 1、右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A、重金属离子可导致蛋白质变性 B、苯是最简单的芳香烃 C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物 D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 2、设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是 A、4g D2和足量 O2反应可生成 D2O 2NA个 B、1molNa 完全燃烧可转移电子NA个 C、6.02 10 23 个葡萄糖分子约含羟基6NA个 D、98g H3PO4和 H2
2、SO4的混合物中含氢原子2.5NA个 3、常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是 A、乙醇稀溶液： K +、Na+、SO 4 2、OH B、氨水溶液： Mg 2+、Ag+、NO 3 、CH 3COOH C、c(OH)/c(H +)=1012 溶液： H2S、Ca 2+、Ba2+、HCO 3 D、使石蕊变红的溶液： Fe 2+、Al3+、ClO、CO32 4、某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是 A、电负性： CNO B、该分子中键与 键数目之比为 4:2 C、该分子所有原子处于同一平面 D、该分子的加聚产物为 5、现有浓度均为0.1mol/L 的 MgCl2溶液、氨水溶液，按
3、体积比 1:2 混合。已知Mg(OH) 2 的 Ksp=4.0 1012，下列说法正确的是 A、混合前，氨水溶液中c(NH4 +)：c(OH)=1：1 B、混合后 c(NH4 +)：c(Cl)=1：1 C、混合后 c(Mg 2+) c(OH )= 4.0 10 12 D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色 6、中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806 年丹尼尔设计的 原电池。如图，下列有关分析正确的是 A、负极发生氧化反应： Cu2e =Cu2+ B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝 C、向乙池中通入 H2S 后，电池反应停止 D、若将电极 Cu 改为石墨，电池电流强度发生
4、变化 7、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应 2NO2 N2O4H= 56.9kJ/mol 下列分析 不正确的是 A、5s时NO2的转化率为 75% B、03s时 v(NO2)增大是由于体系温度升高 C、3s时化学反应处于平衡状态 D、9s时再充入N2O4，平衡后 K 较第一次平衡时大 2 8、（14分）现有 X、Y、Z、W、R 五种元素，其中前四种为短周期主族元素。 X 原子的最外层电子数是核外电子层数的3 倍， Y 的最高正价与最低负价的代数 和为 6；X、Z 同主族， W 与 X、Y 均不同周期， R2+的价电子排布式为3d5。 （1）R 元素在周期表中的位置；W2X2的电
5、子式。 （2）X、Y、Z 的最低价氢化物中：沸点最高的是（填化学式）；共 价键键能最小的是；X、Y、Z 的杂化类型（填相同或不相 同）。 （3）若 R 的晶体中每个晶胞平均含有2 个 R 原子，请在右图晶 胞中用 ?标出未画出的 R 原子。 （4）将 1.19g ZXY2溶于 100ml 水中发生非氧化还原反应，生成 2 种酸，反应方程式为；所得溶液中 阴离子浓度由大到小的顺序是。 9、（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化 有机物测其含量。主要操作步骤如下： （1）仪器 A 为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步 骤中溶液颜色应为。 （2）完善步骤 涉及
6、的离子方程式： C2O4 2+ MnO4+ = Mn 2+ CO2+ 该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因 是。 （3）若步骤中所用 Na2C2O4溶液为 20.00ml，已知滴定后 的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。 （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下 两个方面猜想： 猜想 1：水样中 Cl影响 猜想 2：配制 Na2C2O4标液定容时。 （5）若猜想 1 成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以 消除 Cl影响。 （限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4 溶液、 Na2C2O4溶液）。 资料卡片： 1、有机质可 H
7、NO3被氧化。 2、AgCl 不与酸性 KMnO4溶液反应。 3、Ag2C2O4可被酸性 KMnO4溶液氧化。 10、（16 分）已知 B 是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如 下转化关系。 3 （1）B 的官能团名称为。 （2）AB的反应方程式是。 （3）向盛有 1ml 银氨溶液的洁净试管中滴入适量C，振荡后水浴加热可观察到 的现象是。 （4）工业合成 PET 过程如下： 的系统命名为，步骤的反应类型 为； 用步骤得到的信息完善下列方程式： 实验室完成转化 所需试剂为； 写出满足下列条件的X 的所有同分异构体。 分子中有苯环但无其它环状结构能在酸或碱溶液中水解1mol 分子最
8、多可 与 4molNaOH 反应。 11、（14 分）已知用 NaAlO2制备 Al(OH)3及能量转化关系如图： （1）反应的热化学方程式为。 （2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3 的方法，流程如下： 物质 A 的化学式为； 4 步骤的化学反应方程式为； 检验步 骤中沉淀是否洗净的方法是； 步骤采用冷却的方法析出 Al(OH)3，该措施的依据是； 工业上可电解上述产物Al2O3以获得 Al ，若获得 2.7kgAl ，则理论上消耗 A 的 物质的量至少为mol。有人提出用熔融NaAlCl4 与 NaCl 的 混合物代替 Al2O3进行电解获得 Al，则阴极反应为。 参考答案 1-7CBAADDC 5 不全对扣 1 分
