《{精品}北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《{精品}北京市房山区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、房山区2019-2020 学年度第二学期期末检测 试卷高二化学 本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分选择题 （共48 分） 一 、 选 择 题 。 每 小 题 只 符 合 题 意 （ 每 小 题 3 分 。 1实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于 A厨余垃圾B可回收物C有害垃圾D其他垃圾 2下列反应的能量变化符合右图 的是 ACH4燃烧 B食物腐败变质 CNaOH 溶液滴定HCl 溶液
2、 DBa(OH)2与 NH4Cl 反应制冷 3下列物质属于弱电解质的是 ANaCl B NH3 H2O CH2SO4D NaOH 4 下 列 电 离 方 程 AHCl =H +Cl- BH2O OH -+H+ 能量 生成物 反应物 反应过程 43 CNH3 H2O NH +OH- DNaHCO3 =Na+H+CO 2- 高二化学试卷第1 页（共7 页） 433 3223 5下列方法中，不能 使醋酸溶液中CH3COOH CH3COO +H+ 电离程度增大的是 A升高温度B加水稀释 C加入少量醋酸钠固体D加入少量氢氧化钠固体 6下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOH HCOO + H+
3、BHCO + H O H CO + OH CNH3 H2O NH + + OH DHCO + H 2O CO 2+ + H 3O+ 7 在 一 定 温 度 下 的 恒 容 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： 2 S O 2 ( g ) + Ac(SO2) ：c(O2) ：c(SO3) = 2 ：1： 2 B容器内的压强不再改变 CSO2的转化率不再改变 DSO3的生成速率与SO3的消耗速率相等 8对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO 3(g) H=197 kJ/mol 既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是 A减小SO3 浓度B增大体系压强
4、 C升高温度D使用合适的催化剂 9难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的 A溶液中不存在难溶电解质离子 B沉淀的速率和溶解的速率相等 C继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D一定条件下可以转化为更难溶的物质 10下列与电化学相关的叙述中正确的是 A原电池中正极发生氧化反应 B电解池中与电源负极相连的是阳极 C电镀液中应含有镀层金属阳离子 D电解氯化钠溶液可制备金属钠 高二化学试卷第2 页（共 7 页） 1 1 锌 铜 原 电 池 装 置 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 的是 A电子从锌片流向铜片 B盐桥中K+向负极移 动 C锌电极上发生的反应：Zn - 2e - =Z
5、n2 D该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 12已知： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不 正 确 的是 A 反 应 的 H0 B过程b 使用了催化剂 C过程 b 发生两步反应，第一步为吸热反应 D使用催化剂可以降低反应活化能，提高SO2的平衡转化率 13痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr ）有关（ NaUr 增多，病情加重） ，其化学 原理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H +(aq) H0 下 列 说 法 的是 A炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
6、 C患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr ）的食物 D大量饮水使 增大，痛风病发作的可能性减小 14CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应 为 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H+247 kJ mol -1 同时存在以下反应： 积碳反应： CH4(g) C(s)+2H2(g) H+75 kJ mol -1 消碳反应： CO2(g)+C(s) 2CO(g) H+172 kJ mol -1 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温 度的关系如右图。下列说法正确的是 高二化学试卷第3 页（共7 页） 3 2 5
7、A高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳 B增大CO2与 CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C升高温度，积碳反应的化学平衡常数K 减小，消碳反应的K 增大 D温度高于600，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积 碳量减少 1 5 为 减 少 二 氧 化 碳 排 放 ， 我 国 科 学 家 设 计 熔 盐 电 解 池 捕 获 二 ACO2过量排放是导致温室效应的原因之一 B过程 中 C O 2-在a 极上发生了还原反应 C过程 中的反应可表示为：CO2+O 2- = CO 2- DCO2最终转化为C 和 O2 16探究浓度对2Fe3+ + 2I 2Fe 2+ + I 2
8、的影响，进行如下实验： 的是 A 中加入的SCN-结合Fe3+使平衡向左移动 B中含有I2 C比较水溶液中的c（I ） ：II D比较水溶液中的c（Fe 3+）： I 高二化学试卷第4 页（共 7 页） 5mL 0.05mol/L KI 溶液 分两份 饱和 KSCN 溶液 CCl 4 振荡 IIIII 下层显极浅的紫色 5mL 0.05mol/L FeCl3溶液 I CCl4 振荡 IV 下层呈紫红色 第二部分非选择题（共52 分） 1 7 （10 分）回答下面问题： （1）在 KNO3 K2CO3(NH4)2SO4三种盐溶液中，常温下呈酸性的是（填序 号），显酸性的原因是（用化学用语表示）。
9、 （2）将三氯化锑（ SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液pH7，则配制SbCl3 溶液的正确方法是 （3）某温度下，向含有AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则c（Ag +） （ 填 “ 增 大 ” “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ” ， 下 同 ，Ksp 。 1 8 （10 分）某学习小组为了探究CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定醋酸溶液中CH3COOH 的物质的量浓度。 用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定20.00ml 醋酸溶液， 3 次滴定所消耗 NaOH 溶液的体积如下： 实验次数 123 消耗 NaOH 溶液的体积
10、/ml 20.0520.0019.95 （ 1 ） 量 取 2 0 . 0 0 m L 醋 酸 溶 液 所 用 的 仪 器 是 （ 填 字 母 。 abcd （2）以上醋酸溶液中CH3COOH 的物质的量浓度为 高二化学试卷第5 页（共7 页） 【实验二】探究浓度对CH3COOH 电离程度的影响。 用 pH 计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度 /（ mol L -1） 0.20000.10000.0100 pH2.832.883.38 （3）根据表中数据可知CH3COOH 是电解质（填 “ 强” 或“ 弱” ） 得出此结论的依据是 （4）写出CH3COOH 的电离方程式 19（
11、 8 分）工业合成氨技术反应原理为： N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol- 1 （1）T 时，反应达到平衡，测得 (NH3)0.12 molL -1 min -1 (N2) molL -1 min -1 化学平衡常数表达式K （2）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同 温度下， N2的平衡转化率。 L 表示，其中 X1 X2（填“”或“” ）。 20（10 分） 偏二甲肼（C2H8N2） 与 N2O4是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态C2H8N2与 2mol 液态N2O4完全反应，生成CO2、N2、 H2O 三种无污染气体的同时释放出高达
12、2250kJ 的热量。 （1）偏二甲肼与N2O4反应的热化学方程式为 （2）反应中的氧化剂是 （3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为： N2O42NO2当温度升高时， 气体颜色 变深，则该反应为热反应（填 “ 吸” 或“ 放” ） （4）现将1mol N2O4充入一个恒容密闭容器中， 下列示意图正确且能说明N2O42NO2 达到平衡状态的是（填字母） （5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的 N5用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是 高二化学试卷第6 页（共 7 页） 2 1 （14 分）电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许
13、多方面。 I制备氯气 工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。 （ 2 ） 电 极 乙 为 （ 填 “ 阴 极 ” 或 “ 阳 极 ” ，A 口生成的气体是 （3）电解饱和食盐水的离子方程式是 （4）下列有关氯气的说法中正确的是 a实验室常用排饱和食盐水法收集 b可使碘化钾溶液变蓝 c转化为NaClO 、ClO2等含氯化合物可用于杀菌消毒 II金属防护 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与 琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和 K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中
14、，观察 现象如下。 变红变红变蓝 i.包裹锌片的铁钉ii包裹铜片的铁钉 （5）被腐蚀的是包裹的铁钉（填“锌片”或“铜片” ） （6）结合电极反应式解释i 中现象产生的原因 （7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议 高二化学试卷第7 页（共7 页） 房山区 2019-2020 学年度第二学期期末检测参考答案 高二年级化学学科 选择题答案（每题3 分） ： 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 选项C D B D C B A B A 电解 题号10 11 12 13 14 15 16 选项C B D A B B D 17.（10 分） （1）NH4+ + H2O NH3 H2O+H+ （2
15、）将三氯化锑晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 （或向三氯 化锑溶液中加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊） （3）减小，不变 18.（10 分） （1）c （2）0.2000mol/L （3） 弱c （ CH3COOH ） 为0.1000 时c （H+） 大于 1， 说明 CH3COOH 未完全电离（或 c （CH3COOH ） 由0.1000 变为 0.0100 时c（H +）变化小于 1，说明 CH3COOH 未完全电离。等合理答案） （4）CH3COOH CH3COO -+H+ 19.（8 分） （1） 0.06 c2（NH3） c（N2） c3（H2） （2）压强（或 P）
16、20.（10 分） （1）C2H8N2(l) +2N2O4(l) =2CO 2(g) +3N2(g) +4H2O(g) H =-2250kJ/mol （2）N2O4（3） 吸（4）c （5）单位质量释放能量高、产物环保、反应可控等（从能量、产物、速率等角度考虑。答对其 一即得分） 21.（14 分） I （1）电能化学能（共 2 分）（2）阴极氯气（共 2 分） （3）2NaCl+2H2O =Cl2 +H2+2NaOH（4）a、c II （5）铜片 （6）O2+2H2O+4e -=4OH- Zn-2e -=Zn2+（解释溶液变红和铁被保护两点） （7）环境干燥、避免盐水、不直接与铜接触、喷油漆、涂油防水等（从防止 铁件与电解质溶液接触、避免铁件做负极失电子等角度考虑。答对其一即得分） 说明：非选择题每空2 分
