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1、wenjian化学复习文档九上化学知识总结一、化学实验操作1.装置气密性的检查：用手紧握试管外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，若有，松开手后导管内形成一段稳定的液柱，气密性良好。2.过滤：一贴二低三靠滤液浑浊原因：烧杯不干净滤纸破损液面高于滤纸边缘3.蒸发：玻璃棒不断搅拌使均匀受热，防飞溅，快蒸干时停止加热用余热蒸干。二、变化和性质化学变化物理变化有无新物质生成化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质物理性质：物质本身具有的性质，不用通过化学变化就能表现出来三、空气1空气中氧气含量测定：红磷燃烧实验。4P+5O2点燃 2P2O5wenjian 化学复习文档现象：红磷燃烧，放热，生成大量白烟
2、，冷却后打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，体积约为瓶内原空气体积的 1/5。误差分析：偏低：气密性不好红磷量不足未冷却至室温就打开了弹簧夹偏高：点燃红磷后伸入集气瓶中速度过慢弹簧夹未夹紧2.空气的成分其他气体稀有气体二氧化碳和杂质空气成分氮气氧气78%21%0.94%0.03%0.03%体积分数3.各组分性质成分性质用途化学性质：助燃性，氧化性物理性质：无色无味，不易溶于水化学性质：不活泼潜水，医疗，炼钢，气焊等氧气保护气，冷冻剂氮气物理性质：无色无味，难溶于水化学性质：急不活泼（惰性）物理性质：无色无味，通电时发多种颜色光保护气，霓虹灯电光源稀有气体4.空气的污染：污染物：CO,NO ,SO和
3、可吸入颗粒物（PM2.5等）22四、实验室制取气体1.制取氧气：加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气2KMnO K MnO +MnO +O 2KClO32KCl+3O242422实验步骤：查装定点收离熄分解过氧化氢制取氧气 化学复习文档MnO22H O222H O+O2 2催化剂：改变其他物质的化学反应速率，催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。催化剂起到的作用称为催化作用。2.制取二氧化碳：稀盐酸与块状大理石或石灰石CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO3222只能用向上排空气法收集。验满：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木炭熄灭，说明已收集满。3.气体的收集方法：排水法：气体难溶
4、或不易溶与水且不与水反应向上排空气法：气体密度大于空气且常温下不与空气中的成分反应向下排空气法：气体密度小于空气且常温下不与空气中的成分反应五、宏观与微观1分子、原子的区别与联系分子质量、体积都非常小彼此间有间隔原子相同点总是在不停地运动同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同（唯一性）都具有种类和数量的含义 化学复习文档分子是保持物质的化学性质的最小原子是化学变化中的最小粒子粒子在化学反应中，原子不可再分，不能变不同点在化学反应中，分子可以分为原子，化为其他原子原子又可以重新组合成新的分子分子可以直接构成物质原子可以构成分子，也可以直接构成物质原子分子联系备注物质分子与构成这
5、种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同种分子和原子没法比较。原子与分子的本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分2原子结构粒子种类质子电性质量1.6726101.674910每个质子 1个单位的正电荷不带电-27 -27 kgkg中子电子每个电子带 1个单位的负电荷质子质量的 1/1836核内质子数核电荷数（原子核所带的正电荷数）核外电子数=原子序数3结构决定性质最外层电子数得失电子趋势相对稳定，不易得失电子化学性质稳定举例8个（氦为 2个）4个He、Ne、Ar等Na、K等易失去最外层电子不稳定 化学复习文档易得到电子，使最外层4个不稳定S、Cl等达到稳定结构4原子
6、和离子的区别和联系：粒子种类原子质子数电子数不显电性阳离子阴离子粒子结构质子数电子数显正电质子数电子数显负电区别粒子带电性符号元素符号阳离子符号阴离子符号如 Na、Mg如 Na+、Mg2+、NH4+如 Cl、S、SO4- 2- 2- 失电子得电子得电子联系阳离子原子阴离子失电子六、自然界的水1.水的净化：静置，沉淀，过滤，吸附，蒸馏硬水软水区分方法：加入肥皂水硬水软化方法：煮沸，蒸馏2.过滤：一贴、二低、三靠滤液浑浊原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；烧杯不干净等通电3.水的电解：2H O22H+O2 2正氧负氢，氢二氧一七、化合价与化学式1.常见元素化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三
7、铝四硅五价磷，二三铁二四碳， 化学复习文档二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变2常见原子团的化合价SO42-硫酸根，-2价；NO 硝酸根，-1价；CO 碳酸根，-2-33-2价；-+OH 氢氧根，-1价；NH 铵根，+1价4记忆口诀：一价氢氧硝酸根二价硫酸碳酸根，唯一正一是铵根3.数字意义七、化学方程式计算1.质量守恒定律定义：参加化学反应的反应物质量之和等于反应后生成物质量之和。2.化学方程式计算一般步骤：设未知量；正确写出化学方程式；将相关物质的相对分子质量总和、已知量与未知量写在对应化学式下方；列出比例式，解出未知量； 化学复习文档作答。注意点：审题严谨，确定所需求的量；未知数
8、一般设x,y,x，不带单位；化学方程式书写正确无误；化学式下方的相对分子质量总和为其相对分子质量与化学计量数的乘积；利用化学方程式进行计算只能用质量进行计算，若题目给的是密度体积需转化为质量且单位要统一；若求得的未知量为质量需在答案处带上单位，计算结果常保留一位小数。八、碳及其氧化物1.碳单质：碳单质有多种存在形式且物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化学性质：稳定性可燃性（氧气充足生成 CO ,不足生成 CO）2还原性（C还原 CuO,Fe O ,CO等）2322.一氧化碳的化学性质：可燃性（蓝色火焰） 化学复习文档还原性（CO还原 CuO,Fe O等）23毒性一氧化碳还原性实验：开始前先通一段时间 CO（防爆炸），结束时撤去酒精灯后继续通 CO至试管冷却（防止金属再次被氧化）3.二氧化碳的性质：常温下无色无味气体，干冰（固态二氧化碳）易升华，密度比空气大，能溶于水，能与水反应，化学性质不可燃，不助燃，不供给呼吸。检验二氧化碳气体用澄清石灰水。九、燃烧与燃料1.燃烧与灭火：（1）燃烧条件：可燃物，氧气，温度达到着火点（2）灭火原理：消除一个或多个燃烧条件2.燃料与能源：（1）化石燃料：煤，石油，天然气（都是不可再生资源）（2）新能源：太阳能，风能，地热能核能等（3）最清洁的能源：氢气
