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1、 全国初中化学竞赛可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39 Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Cd:112Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。1.我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡B.硒C.氧D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分 FeTiO )制取金属钛(Ti)，其在一定条件下
2、的主要反应有:3FeTiO +H = Fe+TiO +H O； TiO +2C+2Cl =TiCl +2CO；TiCl +2Mg=2MgCl +Ti322222442下列叙述正确的是A .反应中的 H被氧化2B.反应中钛元素的化合价升高C.反应是复分解反应D.反应Cl中的“Cl”得到电子23.正常人胃液的 pH在 0.31.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含 MgCO、NaHCO、酒石酸钠等，这主33要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品、MgD . MgCO、NaHCO与胃酸作用生成 CO，服药后有喝汽水的感觉C.Na2+2+都是人体必需的元素3324.下列制取物质的设计中，
3、不可能实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H PO可形成 H P O或34427H P O等。下列物质不属于硫酸(H SO )脱水后形成的是531024A. H S O7B. H S O10C. H S O8D. H S O132 42223226.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO分离出来进行储存和利用。常利用 NaOH2溶液来“捕捉”CO，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。2下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放1 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.“反应分离”中，
4、分离物质的基本操作是蒸发、结晶7.已知复分解反应 2CH COOH+Na CO =2CH COONa+H O+CO可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六323322种溶液的 pH：溶质CH COONa NaHCO3Na CO3NaClO10.3NaCN11.132pH8.88.611.6表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A. CO +H O+2NaClO=Na CO +2HClO B. CO +H O+NaClO=NaHCO +HClO2223223C. CH COOH+NaCN=CH COONa+HC
5、N D. NaClO+CH COOH=HClO+CH COONa33338.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮口。气球内可能的气体是置进行实验。开始起，最后悬于烧杯A.甲烷B.氧气 C.氯气D.氢气9.在 CuO和 Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是A.不溶物中一定有铜C.滤液是硫酸亚铁溶液10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K如下实验:B.不溶物可能全部是铁D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液+、Cl、Mg、Ba、SO
6、4、CO3，现取两份 1 00 mL溶液进行 2+ 2+ 2- 2-(1)第一份加入 AgNO溶液有沉淀产生。3(2)第二份加足量 BaCl溶液后，得沉淀物 6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g，在所得2滤液中加入 AgNO溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是3A. ClC. K一定存在B. 1 00 mL溶液中 K的质量不小于 2.34g+D. Ba一定不存在，Mg+一定存在2+2+可能存在11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而
7、不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是12.实验室需要把烧杯 A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯 B中，将烧杯 A内的液体倒入烧杯 B后，烧杯 A内会残留约 1 mL液体，之后用 19 mL蒸馏水清洗烧杯 A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯 B，烧杯 A内仍残留2 约 1 mL液体需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液 99.9%都被转移至新烧杯A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次13.己知 FeO、Fe O、Fe O组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21:8，则混合物中 FeO、Fe O、Fe O三种2
8、3342334物质的质量比可以是A. 9:20:5B. 18:40:33C. 2:5:3D. 5:6:314. Fe O、ZnO、CuO的固体混合粉末 a g，在加热条件下用足量 CO还原，得到金属混合物 2.41 g，将生成23的 CO气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g白色沉淀，则 a的数值为2A. 7.41B. 3.59C.3.21D.2.4615.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂 Cl O的反应原理：2电解氯化钠溶液 NaCI+3H O
9、2通电NaC1O +3H3 2氢气与氯气合成氯化氢生成二氧化氯2NaClO +4HCl=2NaCl+2ClO+Cl+2H O3222此方法的原子利用率最大为A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%二、填空题(本题包括10个小题，共40分，请将1621题答案填入第8页相应区域)16.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是A发动机混合气中的汽油含量低C发动机混合气中氧气的含量低B发动机混合气中的空气含量低D发动机混合气中氮气的含量低(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 CO含量会减少?(3)己知汽车尾气中
10、的氮氧化物(以 NO表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。X试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中 NO含量也会减少?X(4)某种减少尾气中 CO与 NO的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为:XCO+NOxC0 +N (未配平)。若 x = 1.5，则化学方程式中 CO与 N的系数之比为。222217.(7分)在 A、B、C、D四支试管中分别盛有 NaHSO、Na CO、BaCl、BaCO固体，某同学在只有蒸馏水42323和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。3 （1）NaHSO在水中会解离出 Na、H、SO4。从物质分类的角度考虑，NaHSO属于+ + 2-4 4(A.酸
11、B.碱C.盐D.氧化物)；（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、。18.（5分）合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。A. 20
12、40B. 6080C. 230250D. 300320（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿主要成分 Cu (OH) CO ，从其化学式可知铜绿是铜与 (填物质的化学式)长期作用的结果。22319.（2分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质 25时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。根据下表回答：物质Ca(NO3)233.9CaCl220.5Ba(NO3)20.002BaBr23.96CaBr234.8NaOH14.7NaCl0.07溶解度/g请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式。20 .（6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是 NaN、KNO和 SiO。汽车发生猛烈碰撞时，NaN分解，3323生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为；KNO的作用是与可能会对人体造成伤害的单质3甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式；生成的两种氧化物分别与 SiO反应，从理论上计算可知，SiO与 NaN的质量
