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1、第 1 页 共 8 页 课题 2 原子的结构 第 1 课时原子的构成相对原子质量 一、学习目标： 1. 知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2. 理解原子不显电性的原因。 3. 初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点： 原子的构成，相对原子质量 难点： 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 【课前预习】 1. 分子与原子的本质区别是什么？ 2. 原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子 是什么样的呢？ 【情境导入 】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16 新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是 如何产生的呢？
2、二、自主探究 ： 知识点一：原子的构成 【阅读】 课本第 70 页原子的构成一段文字，观察图4-1 1. 同桌互相描述一下原子的结构。( 提示：可从位置、 电性、所占体积等不同角度描述。) 2. 分子、原子都在不断地运动着，想象一下， 构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】 教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。 【分析思考】分析教材第70 页表 41、42，思考并回答下列问题： 1. 构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？ 2. 原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么 ? 3. 是否所有原子核内都有中子? 4. 同种原子核内的质子数
3、和中子数有何特点? 5. 不同种类原子的内部结构有何不同? 【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 【阅读】 课本第 71 页第一段，体会原子的体积之小。 表 1 知识点二：相对原子质量 【阅读】 教材第 71 页的相关内容。 1. 结合表 1 体会为什么采用相对原子质量。 2. 请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 3. 运用这个式子，计算一下表1 中任意两种原子的相对原子质量。 【交流讨论】 1. 相对原子质量有没有单位？ 2. 两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？ 3. 分析表 2， 思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、 中子数有何关系？ 表
4、2 原子种类原子质量（） 氢1.670 10-27 氧2.657 10-26 碳1.993 10-26 铁9.288 10-26 第 2 页 共 8 页 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢1 0 1 1 碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 氯17 18 17 35 铁26 30 26 56 【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 【小结】 一、原子的构成 （带 1 个单位） 1. 原子（不带电） （带 1 个单位） 2. 原子为什么不显电性？ 3. 不同种类的原子，核内
5、的质子数，核外的电子数。 4. 原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子 核。 二、相对原子质量 1. 概念： 以为标准，其它原子的跟它相比较 所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） 。 2. 表达式 Ar= 3. 与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中， 电子的质量很小，所以， 原子的质量主 要 集 中 在上 ， 又 因 质 子 和 中 子 的 质 量 跟 相 对 原 子 质 量 标 准 相 比 较，所以相对原子质量 + 。 相对原子质量与原子的质量的关系 原子的质量相对原子质量 得出与性质测定出来的，绝对的比较得出的，相对的 数值与单位非常小，有单位“千克”大于 1，
6、有单位“ 1” 单位符号kg “1” （一般不写） 联系 相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/ 一个标准碳原子质量（kg）的十 二分之一 第 3 页 共 8 页 三、自我测评 【课堂练习】课本 P7215 题 1. 下列有关原子的说法中正确的是（） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子 数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D. 原子的质量主要集中在质子和电 子上 2. 碳和镁的相对原子质量分别是12 和 24，则碳和镁的原子质量之比为( ) A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3. 原子是由位于原子中心带电的和
7、核外带电的构成的， 由于所带电量和所带电量相等， 但，因此整个原子不显电性。原 子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主 要集中在上。 4. 一个碳原子的质量是1.99310 -26 Kg, 碳的相对原子质量为_。 5. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3 个质子和 4 个中子， 则该锂原 子的核外电子数为（） A.1 B.3 C.4 D.7 6. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （ 1）能保持物质化学性质的粒子是； （2）化学变化中的最小微粒是； （ 3）能直接构成物质的粒子是； （4）构成原子核的粒子是； （ 5）带正电的粒子是；（6）
8、带负电的粒子是； （ 7）不带电的粒子是；（ 8）质量与氢原子质量近似相等的粒子 是； （ 9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。 7. 我国已于2007 年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是 勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3” ，解决地球能 源危机。已知“C-13”是指原子核内有6 个质子、 7 个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦 原子核内含有 ( ) A、3 个质子，没有中子 B 、 2 个质子， 1 个中子 C 、1 个质子， 2 个中子 D 、3 个中子， 没有质子 【中考直通车】 8. 中科院的全超导的“
9、人造太阳” 托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在 该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1 个质子，但 含不同数目的中子） ，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说 法正确的是 ( ) A核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素 C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 9.20l0年 4 月 5 日，科学家成功合成了第117 号新元素，填补了第116 号和 118 号元素之 间的空缺。推测该元素为117 号元素的依据是( ) A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数 10. 雄伟壮观的国家
10、大剧院主体建筑表面安装了近2 万块钛 (Ti) 金属板。已知 Ti 原子核内有 22 个质子，则下列叙述正确的是（） A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti 4+核外有 26 个电子 第 4 页 共 8 页 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物 11. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） AO BZn C N2 DCO 12. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核 中含有 1 个质子和 2 个中子，那么( ) A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素 C该原子核外有3 个电子 D该原子核带2 个单位
11、的正电荷 13. 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897 年汤姆生发现电子并提出类 似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验： 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔， 发现： 大多数a粒子 能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a 粒子改变了原来的运动方向；有极少 数 a 粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： (1) 现象：； (2) 现象：； (3) 现象：。 【拓展延伸】 14. 已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840 ，下表是几种原子的构成和它们的相 对原子质
12、量。 原子种类 原子核 核外电子数相对原子质量 质子数中子数 氢（ H）1 0 1 1 氦（ He）2 2 2 4 氮（ N）7 7 7 14 氧（ O）8 8 8 16 铁（ Fe）26 30 26 56 讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。 （1） （2） . 15. 以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知 贫铀弹中含有铀236（236 是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这 种铀原子里中子数和核外电子数之差为。 16. 道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下
13、三 个论点： 原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原 子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定 相 同 的 中 子 数 。 从 现 代 的 观 点 来 看 ， 你 认 为 道 尔 顿 的 三 个 论 断 中 ， 不 确 切 的 是 （填序号）。 【作业布置】 第 5 页 共 8 页 第 2 课时原子核外电子的排布离子的形成 一、学习目标 1. 知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18 号元素的 原子结构示意图。 2. 知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点） 3. 知道离子的形成过程，会用离子符
14、号正确的表示离子。（重点） 【课前预习】 1. 构成物质的粒子有、。如铁、水、食盐。 2. 原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 3. 叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 【情境导入】朗读漫游原子世界 ，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原 子核的吸引呢？ “我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们 在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成， 中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以 我们很难脱离原子核的怀抱。” 二、自主
15、探究 ： 知识点一：核外电子的排布 【阅读】 课本 P7879图文，思考下列问题： 1. 核外电子是排布的。 2. 画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示、圆 圈内 +表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表 示。（原子结构示意图中有五个要素 ） 3. 仔细研究118 号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一 层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排个电子。 4. 原子的相对稳定结构是指： 5. 进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质 金属元素 非金
16、属元素 稀有气体元素 对照原子结构示意图，思考：O与 S、F 与 Cl 两组元素的化学性质如何? 元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。 【思考】 由于金属元素、 非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容 易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 知识点二：离子的形成 【资料】 钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图 第 6 页 共 8 页 【讨论】 要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ 达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。 【阅读】 课本 P79第二段图文。 1. 找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。 2. 说说书写离子符号应注意的事项。 【小结】 1. 离子
