《福建省福州市2020届高考化学下学期3月适应性测试线上试卷0116》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市2020届高考化学下学期3月适应性测试线上试卷0116（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 福建省福州市 2020届高考化学下学期3 月适应性测试（线上）试题 7. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A84 消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000 的主要材料是Si D太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 8. 从杨树中提取的Z 是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是 A上述 X+Y Z 反应属于加成反应 BZ 在苯环上的一氯代物有8 种 CZ 所有碳原子不可能处于
2、同一平面 DY可作为加聚反应的单体 9. 实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H 2C=CH2+H2O 某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是 A.m 的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下 B.电控温值可设置在165-175 C.a 出来的气体可用瓶口向下排空气法收集 D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸 10. 生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合 成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子 仿生化学固氮新的功能分子模型。右图是所发论文插图。以下 说法错误的是 A催化剂不能改变反应的焓变 B催化剂不能改变反应的活
3、化能 C图中反应中间体NXHY数值 Y:X3 D图示催化剂分子中包含配位键 11. 某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示， 下列说法错误的是 A放电时电势较低的电极反应式为： FeFe(CN)6 2Na 2e = Na 2FeFe(CN)6 浓硫酸 170 - 2 - B外电路中通过0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4g C充电时， Mo箔接电源的正极 D放电时， Na 从右室移向左室 12. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族 元素， W 、Y同主族， Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2 倍。下列叙述正确的 是 A.
4、元素的非金属性：WZX B.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D.Y、Z 形成的化合物中，每个原子均满足8 电子结构 13. 利用 pH传感器探究NaOH 溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三 份曲线图如下。 已知实验使用的NaOH 溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同； 混合溶液中两溶质的浓度也相同。 以下解读错误的是 A. 三个时点的c(Cu 2+) ：pqw B. w 点： c(Na +) c(SO4 2- ) c(OH -) c(Cu 2+) C. 混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应 D.
5、q 点时溶液离子浓度：c(SO4 2- )+c(OH -)= c(Cu 2+)+ c(H +)+ c(Na +) 26. （ 14 分）硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿( 主要 成分为 B2O32MgO ，还有 SiO2、CaO 、FeO等杂质 )制取制硼酸、金属镁的工艺流程图如下: - 3 - 已知：硼酸在不同温度下的溶解度: 温度( )0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度 (g/100g 水 ) 3 3 5 7 9 11 15 18 23 29 回答下列问题： （1）使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_, 为提高浸出速率，
6、可采取的 措施有 _（写出两条）。 （2）酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_。 （3）浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe 2+用_试剂氧化为 Fe 3+，反应的离子方程式为 _。 （4）从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I ”具体操作是_。 （5）操作 1 后尚有约30% 硼元素存在母液，向母液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处 于_层中 ( 填“有机”或“无机” ) 。实验室模拟“萃取”操作使用的玻璃仪器除烧杯 外，另一主要玻璃仪器是_。 （6）某工厂用 1 m Kg 的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸 2 m Kg，则铁硼精矿中硼 的质量分数是_（列式表
7、达） 。 27. （ 14 分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究 的一种气体。 - 4 - . 某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1 所示。 （1）仪器 A的名称 _。 （2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。 （3）实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装 置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与 Na2S 溶液反应的化学反应方 程式 _。 为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见 下表。 由实验现象可知：该实
8、验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1 反应较慢的原因可能是_。 . 铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和 碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 molL -1KIO 3标准溶液进行滴定。检测装置如图2 所示 序号实验操作实验现象 1 向 10mL 1molL -1Na 2S溶液中通O215min 后，溶液才出现浑浊 2 向 10mL 1molL -1Na 2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊 - 5 - 查阅资料 实验进行5min 样品中的S元素都可转化为SO2 2IO3 -+5SO 2+4H2O 8H +5SO 4
9、2- +I2 I2+SO2+2H2O2I - +SO4 2- + 4H + IO3 -+5I-+6H+ 3I2+3H2O （4）工业设定的滴定终点现象是_。 （5）实验一 : 不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V1 实验二 : 加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V2 比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是_。 测得 V2的体积如下表 序号1 2 3 KIO3标准溶液体积 /mL 10.02 9.98 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。 28. （ 15 分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和 NO2）可
10、以净化空气、改善环境，是 环境保护的主要课题。 （1）早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为 N2进行脱除。 已知： 4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) H905.9 kJ mol -1 N2(g) O2(g)2NO(g) H+180 kJ mol -1 H2O(g) H2O(l) H44 kJ mol -1 写出常温下，NH3还原 NO反应的热化学方程式：_。 （2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO 。 漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的 NO的物 - 6 - 质的量之比为3:4 ，则脱除后NO转化为 _。
11、 某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1 所 示。图 1 中， 4060 NO 脱除率上升可能的原因为_；6080 NO 脱除率下降 可能的原因为_。 图 1 图 2 （3）过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除NO 第一步： NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为 NaNO2 第二步： NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2 +S2O8 2 +2OH ? NO 3 +2SO 4 2+H 2O 。 不同温度下， 平衡时 NO2 的脱除率与过硫酸钠 （Na2S2O8）初始浓度 （指第二步反应的初始浓度） 的关系如图2 所示。 a、 b、c、d 四点平衡常数
12、K由大到小的顺序为_，原因是 _。 若 a 点（ 0.1 ，40% ）时， NO2 -的初始浓度为 a molL -1 ，平衡时pH=13，则 65时，第二步 反应的平衡常数K=_。 （用含 a 的代数式表示，已知65时 Kw=1.0 10 -13 ） （4）利用新型材料光催化脱除NO法如下图所示。 某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为 。 35 （ 15 分） 【化学选修3: 物质结构与性质】 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。 - 7 - （1）已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1 价气态阴离子时所放出的能量
13、称 为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从 -1 价的气态阴离子再得到1 个电子，成为 -2 价的 气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。 FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的BornHaber 循环计算得到。 铁单质的原子化热为_kJmol 1，FeO的晶格能为 _kJmol1，基态 O原子 E1_E2( 填“大于”或“小于” ) ，从原子结构角度解释_。 （2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA （图 1） ，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯 合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知： EDTA 配离子结构 （图 2） 。 图 1 图 2
14、 图 3 EDTA中碳原子轨道的杂化类型为_，EDTANa-Fe （）是一种螯合物，六个配 位原子在空间构型为_。EDTANa-Fe （）的化学键除了 键和配位键键外，还 存在 _。 （3） Fe3O4晶体中， O 2的重复排列方式如图 3 所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7 的 O 2围成的正四面体空隙和如 3、6、7、8、9、12 的 O 2围成的正八面体空隙。 Fe3O4中有一半的 Fe 3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe 3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4晶体中， O 2 - 8 - 数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为_，有 _% 的正八面体空 隙填
15、充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元（图3） ，晶体密度为5.18 g/cm 3，则该 晶胞参数a =_pm。 （写出计算表达式） 36. (15分） 化学选修5有机化学基础 为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3- 二取代酞嗪酮类衍 生物。 (1) 化合物 B 中的含氧官能团为_和_( 填官能团名称) 。 (2) 反应 i-iv中属于取代反应的是_。 (3)ii的反应方程式为_。 (4) 同时满足下列条件的的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式： _。 I 分子中含苯环；II 可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为12221 （5）是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和和 为原料制备该化合物的合成路线流程图( 无机试剂任用 ) ：
