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1、 化学知识点酸，碱，盐酸类：Hcl H2SO4 HNO3（强酸） H2CO3(弱酸)酸的分类：根据酸度分类：弱酸强酸根据是否含氧分类含氧酸无氧酸根据电离出氢离子的个数分类：一元酸二元酸多元酸电离：（物理变化）表示方法：“=”或“”）（“”可逆符号。）弱酸电离时用可逆符号。（弱酸电离时分布）六大强酸：（盐酸）（硫酸）（硝酸）（高氯酸）（氢碘酸）（氢溴酸）碱类：根据碱性分类：强碱弱碱四大强碱：（弱碱电离时不用分步）（）Ca(OH)2盐：是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。电离：电离时酸根离子是强酸离子需要拆开。物质的分类 纯净物 单质：金属单质（金，银）非金属单
2、质（硅,磷） 有机化合物：乙醇，甲烷 酸HCl,H2SO4,H2CO3碱NaOH,Ca(OH)2化合物 无机化合物盐NaCl,Na2CO3 金属氧化物：Fe2O3氧化物非金属氧化物：P2O5混合物：分散系，漂白粉，玻璃，空气，合金，溶液，水泥。 碱性氧化物：与酸反应生成对应盐和水。酸性氧化物：与碱反应生成对应的盐和水。中性氧化物：可以和酸或碱反应生成盐和水。氧化物 两性氧化物：能和酸或碱反应生成盐和水。过氧化物 不成盐氧化物：不能和酸或碱反应生成盐和水根据化合物能否导电分类： 根据化合物能否导电分为电解质和非电解质（判断依据：能否导电）。电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳
3、离子和阴离子)的化合物。非电解质：溶于水溶液中和在熔融状态下无法导电的化合物 电解质： 强电解质：强酸，强碱，大多数盐，金属氧化物 弱电解质：弱酸，弱碱，水 化合物 强电解质和弱电解质的区别：能否完全电离（强电解质能完全电离，相反，弱电解质不能完全电离。） 非电解质：非金属氧化物，NH3，有机物氧化还原反应知识点一：氧化还原反应（1）氧化还原反应定义：有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。 （2）氧化还原反应的实质：发生电子的转移，所以氧化还原反应的本质是，有电子转移的化学反应是氧化还原反应。（3）被氧化和被还原：在氧化还原反应中，反应物中化合价升高的元素被氧化，反应物中化合价降低的元素被
4、还原。（4）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，得到电子或所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，失去电子或所含元素升高的反应物叫还原剂。（5）氧化产物和还原产物：化合价升高的产物就是氧化产物.化合价降低的产物就是还原产物.例： 化合价升高，失去32e-个电子 +2 +3 高温 +4 03CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 化合价降低，失去23个电子一氧化碳中碳的化合价升高，一氧化碳为还原剂。三氧化二铁中铁的化合价降低，三氧化二铁为氧化剂。二氧化碳中碳的化合价升高，二氧化碳为氧化产物。铁的化合价降低，铁为还原产物。知识点二 双线桥表示电子转移以上图为例，画双线桥的注意事项（1） 箭头必须有反应物指向
5、生成物，且两端对准同种元素。（2） 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得、失电子总数相等。（3） 箭头方向不表示电子转移的方向。（4） 书写电子符号时不要漏掉“e”和右上角的“-”知识点三 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（1） 活泼的非金属单质：氯，氧（2） 高价金属阳离子：三价铁离子，二价铜离子（3） 高价或较高价的含氧化合物：二氧化锰，高锰酸钾（4） 过氧化物：过氧化氢，过氧化钠常见的还原剂：（1） 金属单质：钾，钠（2） 某些非金属单质：氢，碳（3） 低价金属离子：二价铁离子，一价铜离子氧化性，还原性强弱的判断：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂：还原剂还原产物氧化还原反应方程式配平原则及方法三原则：一、氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。二、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。三、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。方法：（1） 写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。（2） 列出反应前后元素化合价的变化值。（3） 将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数，依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。（4） 用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
