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1、第一章物质及其变化第三节氧化还原反应1.3.1氧化还原反应主讲君师:刘老师一五一1林程学业要求核心素养对接1通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。2.通过氧化还原反应本质的认识过程,初步建立氧化还原反应的认识模型。3.通过设计汽车屠气综合治理方案的活动,感受氧化还原反应的价值,初步形成绿色应用的意识增强社会责任感.士通过氧化还原反应本质的学习,形成认识化学反应的微观视角,建构氧化还原反应的认识模型。2通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论,发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角社会价值视角,学科和社会价值视角)。胁充维生素为口能肤蕃楹7I言翻翼2团翼鏖胭行魇疃熹匾化合反应一见钟情型从得氧失
2、氧角度来分析:Cuo+Ho令cu+Hzo心氧化反应:物质得到氧的反应,如氢气得到氧的反应。还原反应:物质失去氦的反应,如氧化铜失去氧的反应。东王东思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反是否确切?2Cu+0,仕2CuOCu得氧,发生氧化反应-O2失氢,友生还原反应Cucuo+H仕cu+Huo一月2H得氧,发生氧化反应,CuO失氧,发生还原反应氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应阜下列化学变化是否为氧化还原反应,试分析反应中元素化合价有何变化?与化各价升降有什么关系?CuO+Hz伟cu+HuoEHz0+C=Ho+CO国不重要看字一五一化合价降低被还原(发生还原反应)+2
3、-20+王-G全.Coo+口8Lss化合价升高被氧化(发生氧化反应)化合价降低被还原(发生还原反应)吴-2()高歹品0+2-2玟0十C=二H十COEestsdese,化合价升高被氧化(发生氧化反应)一、氧化还原反应八一工什么叫氧化还原反应?4一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应_辕2、特征:反应前后化合价发生变化(也是判断依据)绍切用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?GMnO,+4HCI浓丑MnCu十Cuf十2Hu0说出你曰煌见2KCIO垂2KCIH+30f仁gu+Cu嫁2HCINaC国+Hu50:浑=-NaHsO,+HCI关振工正确判断各反应物、生成物吊元豪的化合价及其变化:2)几是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应回顾:元素化合价规律8b()化合价原则:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零(2)在化合物里,氧通常显+1价,氧通常显-2价。(3)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里,氧显负价,另一非金属元素显正价)。(4)单质分子里,元素的化合价为零。(5)许多元素具有可变化合价。例如:Fe有+2、+3价;C南-1,+1、+3、+5、+7价。(6)元素最高正价=原子最外层电子数,元素最低负价=原子最外层电子数-8。(7)原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算
