《高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法-修订编选》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法-修订编选（1页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒电荷守恒即溶液永远是电中性的， 所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量 例： NH4Cl 溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意 2 点： 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，
2、不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3)+ c(HCO 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3) + c(HCO 3)+ c(OH-) NaOH 溶液：c(Na) + c(H) = c(OH-) Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO3 4) + 2c(HPO2 4) + c(H2PO 4) + c(OH-) 物料守恒物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系， 由于水溶液中一定 存在水的 H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O 元
3、素的关系。 例： NH4Cl 溶液：化学式中 N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2 3 + HCO 3 + H2CO3) NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2 3)+ c(HCO 3) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒质子守恒即 H+守恒， 溶液中失去 H+总数等于得到 H+总数， 利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面 2 个守恒就够了，质子守恒不需
4、要背。例如： NH4Cl 溶液： 电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3H2O) = c(Cl-) 处理一下，约去无关的 Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)，即是质子守恒 Na2CO3溶液： 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(OH-) 物料守恒：c(Na+) = 2c(CO2 3 + HCO 3 + H2CO3) 处理一下，约去无关的 Na+，得到，c(HCO 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-
5、)，即是质子守恒 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如： NH4Cl 溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分 OH被 NH+ 4 结合成 NH3H2O，而且是 1： 1 结合，而 H+不变，所以得到， c(H+) = 原来的总 c(OH-) = 剩余 c(OH-) + c(NH3H2O) Na2CO3溶液， 水电离出的， c(H+) = c(OH-)， 但是部分 H+被 CO2 3 结合成 HCO 3， 而且是 1:1 结合，还有部分继续被 HCO 3 结合成 H2CO3，相当于被 CO2 3 以 1： 2 结合，而 OH不变， 所以得到， c(OH-) = 原来总 c(H+) = c(HCO 3) + 2c(H2CO3) + 剩余 c(H+)
