盐类的水解知识点(学生版)--修订编选

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1、1 【盐类的水解知识大】 一、探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、盐的水解原理 1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的 H+或 OH结合生成弱 电解质，这种作用叫做盐类的水解。 2.实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。 3.水解条件 a.盐必须溶于水中 b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解） 4.水解特征 水解是微弱、可逆的，用可逆符号“ ” 【小结】水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中

2、性 5 盐溶液中水的电离规律 【例题】1、pH=3 的 HCl 和 pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出来的 c(H+)水 2、pH=3 的 NH4Cl 和 pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离出来的 c(H+)水 【小结】盐溶液中水的电离有如下规律： a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑 制水的电离）中水的电离程度大。 b.在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H+)、 c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。 四、水解方程式的书写 （1）判断能否水解； （2）水解是微弱的，用可逆

3、符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离 子方程式时一般不标“”或“” ，也不把生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）写成其分 解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。 （5）双水解不完全双水解与完全双水解 不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。 五、盐类水解的影响因素 1.内因越弱越水解（越热越水解，越稀越水解） 以醋酸钠为例：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- Kh 弱酸或弱碱的电离常数越（越弱） ，其所生成的盐水解的程度就越大。 a W h K K HcCOOCHc HcOHcCOOHCHc COO

4、CHc OHcCOOHCHc K )()( )()()( )( )()( 3 3 3 3 2 2.外因：温度、浓度、酸 or 碱、盐溶液 【】在氨水中存在下列平衡 ： NH3H2O NH4+OH-，若加入下列物质对该平衡有何 影响？NH4Cl 固体（逆向） Na2CO3固体（逆向） FeCl3固体（正向） 【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路： 加入的物质是否与之反应； 加入的物质是否与之有同离子效应； 若前两项都不具备则考虑水解问题。 六、水解平衡的应用 (1)配置和储存易水解的盐溶液 在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于 少

5、量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性，与玻 璃组成成分作用产生（一种黏合剂） ，将瓶塞与瓶子 (2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出 (3)判断离子能否大量共存 弱碱的金属阳离子（如 Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）与弱酸的酸根（如 HCO3-、 CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。 (4)施用化肥 长期施用(NH4)2SO4的土壤因 NH4+水解而使

6、土壤的酸性增强；草木灰(K2CO3)不能与铵 态氮肥混用。 (5)判断盐溶液的酸碱性或 pH (6)判断盐溶液中粒子种类多少 (7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物 判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。 a 水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如 Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸 干得 Al(SO4)2、CuSO4固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如 K2CO3、Na2S 溶液蒸干得到 K2CO3、Na2S 固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一 般得对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH)3。

7、 b 分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的 是其分解产物。如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干 Ca(HCO3)2溶液得到 CaCO3固体；蒸干 NaHCO3溶液得到 Na2CO3固体；蒸干 KMnO4溶液 得到 K2MnO4和 MnO2的混合物；蒸干 NH4Cl 溶液不能得到固体。 c 氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被 O2氧化而得不到原溶质，得 到的是其氧化产物。如 NaSO3溶液蒸干会得到 Na2SO4； FeSO4溶液蒸干会得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物。

8、 (8)泡沫灭火器（Al2(SO4)3、NaHCO3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 Al3+不与 CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-共存，Fe3+不与 CO32-、HCO3-、AlO2-共存 七、判断溶液离子浓度大小 1.单盐水解： Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 电荷守恒： c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 3 物料守恒：c(Na+) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 质子守恒：c (H+) + c (HCO3-) + 2

9、c (H2CO3) = c (OH-) NaHCO3 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c (CO32-) 电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 物料守恒：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 质子守恒：c (H+) +c (H2CO3) = c (OH-) + c (CO32-) NH4Cl c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-) 电荷守恒：c (NH4+)+c( H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c (NH4+) + c(NH3H2O) = c(C

10、l- ) 质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O ) 2.混合液的离子浓度比较 0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是 c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 。 解析CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+) =0.1mol/L 往盐酸中加入氨水： 1 四种离子多种成分 a.HCl 多 、NH4Cl 少 c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) b.NH4Cl c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c.

11、NH4Cl 、NH3H2O pH=7 c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) d. NH4Cl 1 NH3H2O 1 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-) c(H+) 【小结】两种溶液混合后，离子浓度的大小的比较，首先是判断两者是否反应，确定混合溶 液溶质的成分，再依据有关关系式作出判断。 【】 1.同浓度的下列溶液 pH 从小到大的顺序是 H2SO4 Ba(OH)2 CH3COOH HCl NaCl NH4Cl CH3COONa 2.NH4Cl 溶液和 HCl 稀溶液 pH 均为 5，其中两溶液由水电离出的 c(H+)分别为 a 和 b，则 a 与 b 的正确关系是（ ） A

12、. a=b B. ba C. b=104a D. a=104b 3.Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大（ ） A. c(H+) B. c(OH-) C. pH 值 D. CO32-+H2OHCO3- + OH- 4.能将 Ba(NO3)2、KCl 、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH 五种溶液区别开的试剂是 （ ） A.pH 试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3H2O 5.0.2mol/LNH3H2O 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序 是 。 6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，溶液中 c(

13、HCOO-)与 c(Na+)的关系 为（ ） A. c(HCOO-) c(Na+) B. c(HCOO-) c(Na+) C. c(HCOO-) = c(Na+) D. 无法确定 4 1、 用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 混合溶液， 已知其中 c(CN-) 小于 c(Na+)， 则下列判断中正确的是（ ） A. c(H+) c(OH-) B. c(HCN) c(CN-) =0.2mol/L C. c(HCN) c(CN-) D. c(CN-) c(OH-) =0.1mol/L 2、在 Na2S 的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ） (A

14、) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) (B) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) (C) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+c(HS-) (D) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) 3、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓 度关系正确的是（ ） A. c(CH3COO-) c(Na+) B. c(CH3COOH) c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH

15、3COOH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L 4、下列离子浓度大小比较错误的是（ ） A. c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) D. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) 5、已知某溶液中只存在 OH-、H+、 Na+ 、 CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质， 则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ) A. c(CH3COO-)c(Na+ )c( OH- )c(H+) B. c(Na+ )c(

16、CH3COO-) c(H+) c( OH- ) C. c(Na+ )=c(CH3COO-) c( OH- ) = c(H+) D. c(Na+ )c( OH- ) c(CH3COO-) c(H+) 6、为了配制 CH3COO-与 Na+离子浓度比为 1：1 的溶液，可向 CH3COONa 溶液中加入 ( ) A 适量盐酸 B 适量 NaOH 固体 C 适量 KOH D 适量 NaCl 晶体 7、某温度(t)时，水的 KW=10-13,则该温度（填大于、小于、或等于）_ 25，其 理由是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 amL 与 pH=1 的 H2SO4溶液 bmL 混合: (1)若所得混合液为中性，则 a:b=_;离子