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1、1 2 3 4 常見金属的化学性质 一 钠及其化合物钠钠的化学性质 与氧气反应在常溫时 4NaO22Na2O （白色） 在点燃时2NaO2=Na2O2(淡黃色) 1 .钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl22NaCl 2NaSNa2S(硫化钠)（跟硫化 2 合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） 钠跟水的反应 2Na2H2O2NaOHH2 3 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性， 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能
2、用钠把居于金属活动性顺序钠 之后的金属从其盐溶液中置换出来。 钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 4 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 钠与盐反应 a 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 5 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 b 与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为 高温） Na+KC
3、l=K+NaCl（条件为高温） 钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2（生成物 6 为氢气和乙醇钠） 钠化学方程式 与非金属单质: 2NaH2高温2NaH 4NaO22Na2O （白色固体） 2NaO2=点燃=Na2O2 (淡黄 色粉末) 与金属单质; 不反应 与水: 2Na2H2O2NaOHH2 与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 与碱; 不反应(与碱溶液反应) 与盐; 4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2O Na+KCl=高温=
4、K+NaCl 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 5 或 2Na2H2O2NaOHH2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O 与氧化物: 4Na+CO2=点燃 =2Na2O+C 氧化钠化学性质与水的反应 Na2O+H2O2NaOH与二氧化碳反应 Na2O+CO2-Na2CO3 与酸反应 Na2O+NaClH2O 合成方法 Na2CO3（碳酸钠） Na2OCO2 过氧化钠 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 2SO 2NaSO+ O 与次高价气态非金属氧化物能发生氧
5、化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： NaO CO NaCO NaO SO NaSO 与水反应，生成氧气： 2NaO+2HO 4NaOH + O，反应放热 制作 Na2O+O2Na2O2 碳酸钠其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量） Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸钠过 Na2CO3 与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH Na2CO3 与 NaOH 不反应。 Na2CO3 与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3 3Na2CO3+
6、 Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2 Na2CO3 转化为 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl 碳酸氢钠与酸 NaHCO+HCl = NaCl + HO + CO与碱反应 aNaHCO+NaOH = NaCO+ HO b 与 Ca(OH)反应：要分过量和少量。 少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO 过量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO 双水解与 AlCl双水解：3NaHCO+ AlCl=
7、Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl 与 Al(SO4)双水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al (OH)+6CO 与盐反应 2NaHCO+ CaCl= Ca(HCO)+ 2NaCl 受热分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO 二铝及其化合物 铝化学性质与氧气反应 铝粉可燃铙 4Al+3O2=2Al2O3（发强白光） （实验）和非金属反应：2Al+3SAl2S3 和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应
8、，生成盐并放出氢气。 2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应：主要和 NaOH、KOH 强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验） 铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3 溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2O
9、H-+2H2O=2AlO2-+3H2 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如 Cr2O3、V2O5 以及 Fe2O3 等）的混合物，都叫铝热剂，在反应 中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不 做要求 氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 氢氧化铝 与酸反应 ： Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 与碱反应: Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 受热分解 2Al(OH)3 Al2
10、O3+3H2O 制作：溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3 AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl （ AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4 ） 6 Al2(SO4)36NH3H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 ） 二铁及其化合物 铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe+S FeS Fe+I2 FeI23Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Fe+3Br22FeBr3 铁与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2铁与酸反应：Fe+H2SFeS+H2 2Fe+6H2SO4(浓)
11、Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HClFeCl2+H2 铁与盐反应： 2FeCl3+Fe3FeCl2(实验)Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2 Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe 氧化
12、亚铁 化学性质：与氧气反应：6FeO+O2 2Fe3O4与活泼金属反应：3FeO+2Al Al2O3+3Fe 与氧化性酸反应：FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O与酸反应：FeO + 2 HCl FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O分解：FeO 在低于 575的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和 Fe3O4：4 FeO Fe + Fe3O4 与非金属单质反应：Si + 2 FeO SiO2 + 2 Fe Mn + FeO MnO + Fe 2 P + 5 FeO P2O5 + 5 Fe 制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O
13、4=FeO+CO+CO2 氧化铁 化学性质： 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3 价铁盐：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O （高温下）被 CO、H2、Al、C、Si 等还原： Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 制作：4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的 H+和 OH-，还溶解了氧气， 结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。 在这些原电池里，铁是负极，碳是
14、正极。铁失去电子而被氧化： 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在此之后继续反应： Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3nH2O+3H2O 在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 四氧化三铁 化学性质： 氧化(与氧气反应)：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温） 在高温下可与还原剂 H2、CO、Al,C 等反应： 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe
15、3O4+4CO=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温） 水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O(g)+3Fe=高温=Fe3O4+4H2 和酸反应：Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O 制作： 铁丝在氧气中燃烧 细铁丝在空气中加热到 500也会燃烧生成四氧化三铁： 7 铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2 通过 FeCl2 与 FeCl3 加氨水共沉淀制的 氢氧化亚铁 化学性质： 氧化 ：4Fe(OH)2 + O
16、2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ：4Fe（OH）2+O2=加热=2Fe2O3+4H2O (隔氧环境） 制作：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将 滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将 硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色。 白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3 （实验） 氢氧化铁化学性质： 受热分解：2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O 与非氧化性酸：Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O 氢氧化
