最新人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)--修订编选

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1、0 姓名姓名： 人教版初中化学上册知识点归纳总结人教版初中化学上册知识点归纳总结 绪言绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、化学的作用 1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。 4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。 三、化学发展史 2、近代： （1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。 （2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周

2、期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但只有 16 个族。 四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 第一单元走进化学世界第一单元走进化学世界 课题课题 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意： （1）化学变化的基本特征：有其它物

3、质生成。 （2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。 二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导 电性、导热性、延展性等。 课题课题 2 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学 1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据- 1 解释

4、与结论-反思与评价。 2 检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 3 检验物质燃烧后是否有 CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑 浊，则证明有 CO2生成 4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。 课题课题 3 走进化学实验室走进化学实验室 1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材 P151-152。 2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用

5、量，一般液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立” 4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与 量筒内液体凹液面最低处水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心

6、是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。 5、 酒精灯的使用. (1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3. (3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. 6、 给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的

7、 1/3。 试管倾斜与桌面成 450。 试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰； 8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 2 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题 1 空气空气 一 空气是

8、由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约 1/5 体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的 1/5. (3) 实验成功的关键 : 红磷要过量； 容器要密封， ； 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 气密性不好； 未冷至室温就打开弹簧夹。 （5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。 2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气 78%,氧气 21%，稀有气体 0.94%，CO2占 0.03%,其他气 体和杂质 0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源 1 氧气用途: (1) 供给呼吸如登

9、山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是 O ；最多的非金属元素是 O ；最多的固态非金属元素 Si ；最 多的金属元素是 Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。 原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金

10、属稀有气体元素符号还表示单质. 如 三、元素符号的书写规则:一大二小. 四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期；18 个纵行 16 个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 7 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3 原子序数=核电荷数=质子数 。 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1 个氢原子。 2H：表示 2 个氢原子。 S：表示硫元素、1 个硫原子、硫单质。 2S：表示 2 个硫原子。 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 课题课题 1 爱护水

11、资源爱护水资源 一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。 二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放； 农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题课题 2 水的净化水的净化 一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低

12、于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因： 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水 1 硬

13、水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。 8 课题课题 3 水的组成水的组成 一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。 二、

14、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为 1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应：2H2O2H2 + O2 注意：（1） 、电解水实验所用电源为直流电。 （2） 、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸 三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 盐 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题课题 4 化学式与化合价化学式与化合价 一、化学式 1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；

15、表示某种物质的组成。 微观意义：表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 对比下列符号的意义： H： 氢元素；1 个氢原子。 2H：2 个氢原子。 H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1 个氢分子。1 个氢分子由 2 个氢原子构成。 2H2: 表示 2 个氢分子. Mg2+：镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；2Mg2+：2 个镁离子。 H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。 1 个水分子.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 2H2O:表示 2 个水分子. 二、化合价 1、化合价是元素的化学性质之一。 2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。