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1、四川省简阳市阳安中学2020-2021学年高二化学9月月考试题 本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。考试时间90分钟相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。）1.下列过程需要吸收热量的是( )A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解高温 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水2.已知：断开1 mol HH键、OO键和OH键所需的能量分别为
2、436kJ、496kJ和462kJ，则a为（ ）A.332 B.118 C.130 D.3503.氯原子对的分解有催化作用：，大气臭氧层的分解反应是。该反应的能量变化示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )E3E2E1A.反应的 B.反应的C.是吸热反应 D.4.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D5.下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与结合生成BaSO4时放热
3、)( )A.已知H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molB.HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJmol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1C.同温同压下，已知两个放热反应：，则D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知反应:25 、101kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=221kJmol1,稀溶液中,H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H=57.3kJmol1。下列说法正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJmol-1B.的反应热为
4、221kJmol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJmol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量7.在101kPa和25时,有关反应的热化学方程式如下: , , 下列说法正确的是( )A. B.燃烧热的热化学方程式为 C. D. 8.已知下列反应的热化学方程式：则反应的为( )A.B.C.D.9.反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15molL-1s-1，v(B)=0.4molL-1s-1，v(C)=0.3molL-1s-1，v(D)=0.5molL-1s-1，则该反应进行的快慢顺序为( )A. B.= C.= D.10.
5、在恒温恒容的容器中进行反应: ,若氮气浓度由0. 1 降到0.06 需2 s,那么由0.06 降到 0.024 需要的时间( )A.等于1.8sB.等于1.2s C.大于1.8s D.小于1.8s11.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、，发生反应：CO（g）+2H2(g)CH3OH(g)。按开始反应时正反应速率由大到小的顺序排列的是( )在500时，5 mol CO和10mol 反应在500时，加入催化剂，10mol 与5 mol CO 反应在450时，6mol 和3 mol CO反应在500时，6mol 和3 mol CO反应在450时，4mol 和2mol CO反应A. B.
6、 C. D.12.。一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )A.10min内，Y的平均反应速率为B.第10min时，X的反应速率为C.10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol ZD.10min内，X和Y反应放出的热量为13.下图为某化学反应速率时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A.；B.；C. ；D.；14.少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加N
7、aOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴CuSO4溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 molL1盐酸A B C D15.下列说法正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热()B.和均可加快分解,同等条件下二者对分解速率的改变相同C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,应用以下操作顺序：先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,测反应速率D.探究催化剂对分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%和1mL,向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液,观察并比较实验现象16.密闭容器中进行反应M(g)+N(
8、g)R(g)+2L(?)，R的体积分数随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )A.正反应为吸热反应，L是气体B.正反应为吸热反应，L是固体或液体C.正反应为放热反应，L是气体D.正反应为放热反应，L是固体或液体17.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的，再次达到平衡时，的体积分数( )A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断18.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是( )反应速率 各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变（相同状况）体系的
9、温度不再发生变化 单位时间内3 mol HH键断裂参加反应，同时2 mol NH键也断裂参加反应A. B. C. D.19.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ） A.是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应B.是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强20.已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是( )A. B.C. D.21.已知合成氨反应 ，在恒温恒容的密闭容器中通
10、入和，达到平衡时放出热量73.6kJ，则的转化率为( )A.40% B.80% C.30% D.60%22.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（）=气体总压（）体积分数。下列说法正确的是( )A.550C时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动B.650C时，反应达平衡后的转化率为25.0%C.时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D.925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数第卷（非选择题 共56分）二、填空题（共56 分）23.(14分)CO可用于合成甲醇，
11、化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”“”“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。如图3是
12、上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。24.（10分）在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_(2)该反应为_反应(填吸热或放热)(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是( )A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平
