《苏教版化学实验指南-修订编选》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学实验指南-修订编选（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 43 页 【实验化学】【实验化学】 专题一：物质的分离与提纯专题一：物质的分离与提纯 课题一：海带中碘元素的分离与检验课题一：海带中碘元素的分离与检验 1、化学原理、化学原理 ： 样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以 I-进入溶液，用适量 Cl2或 H2O2氧化，用淀粉检验 I2， 用 CCl4萃取并分液来分离 I2。 2、方案设计：、方案设计： 称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验和萃取分液 3、实验注意点、实验注意点： （1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。 （2）灼烧的目的：除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物 （3）灰化时，
2、可以加点酒精浸泡。 （4）氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 但氯水不能过量，否则会氧化 I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作 （6）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。 （7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上 的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体 从漏斗上口倒出。 例 （8）步骤灼烧海带时，用到的实验仪器是三
3、脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。 （9）步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏。最后晶态碘聚集在蒸馏烧瓶内。 （10）步骤反应的离子方程式：MnO2 + 2I + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O （11）步骤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤： A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 B、把 50 毫升碘水和 15 毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞 C、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正 D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 F、静置,分层
4、 G、旋开活塞,用烧杯接收溶液 H、将分液漏斗上口倒出上层溶液 （12）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 AC 第 2 页 共 43 页 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯 课题二：用层析法分离铁离子和铜离子课题二：用层析法分离铁离子和铜离子 1、 层析法的基本原理：、 层析法的基本原理： 纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混 溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组 分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度
5、就 快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些， 亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就 快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的 组分就分离在滤纸的不同位置上。 2、 将含有 Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的 毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于 Cu2+、Fe3+的移动速度不同，一段时间后， Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。 3、 Fe3+、Cu2+的显色反
6、应的显色反应 Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 红棕色 Cu2+4 NH3.H2O=Cu(NH3)42+4H2O 深蓝色 4、层析法的操作方法：、层析法的操作方法： （1）配制试样溶液：取一只表面皿，加入 1ml 饱和 FeCl3溶液和 1ml 饱和 CuSO4溶液，混 合后作为层析试样。 （2）裁纸：取一张滤纸，裁剪成 1.5cm20cm 形状。 （3）画原点：离滤纸末端约 2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。 （4）点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复 35 次。斑点直径需Fe2+I- 判断自己是否掌握了方程式的配平、电子转移数目的计算、氧化剂、还原
7、剂、氧化产物、还原产物的判断。 拓展二常见的重要氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂氧化剂还原剂还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子： Fe3+、 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、 HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、
8、KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸 某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等，及含CHO 的有机物 11、P49（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3） ，熔点低（97） ，硬度小，质软， 可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 钠与非金属单质反应：与氧气常温： ，加热： ； 与氯气： 钠与水反应
9、： ； 实验现象 ： 钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动， 有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠） 潮解变成白色固体（生成碳酸钠） 。 钠与酸反应：如 ，Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。 因此 Na 放入到酸中 Na 是不可能过量的。同时 Na 与 H2的物质的量比始终是 2：1。当然反应要比钠与水的 反应剧烈多。 第 25 页 共 43 页 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质 反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式
10、： 。 钠与氢气的反应： 。NaH 是强的还原剂。 （3）工业制钠：电解熔融的 NaCl： 。 （4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、钽、铌、锆等；钠钾合金是快中子反应 堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 12、P49电解氯化钠制取金属钠原理： ；阳极材料： ，电 极反应方程式： ；阴极材料： ，电极反应方程式： ； 在电解容器中要防止 。 13、P57Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 ， （作供氧剂） 。 （2）碳酸钠和碳酸氢钠 （2）碳酸钠和碳酸氢钠 性质性质NaNa2 2COCO3 3（Na（Na2 2COCO3
11、310H10H2 2O）O）NaHCONaHCO3 3性质比较性质比较 俗称俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比 Na2CO3小 水溶性水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3) 溶液酸碱性溶液酸碱性显碱性显碱性 同浓度 Na2CO3的 pH 大于 NaHCO3的 pH 热稳定性热稳定性稳定 受热分解生成 Na2CO3、 H2O、CO2 NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3差，用于除杂质。 与酸反应与酸反应能与强酸反应能与强酸反应 等物质的量时 Na2CO3耗酸 量大于 NaHCO3 溶液中相互转化溶液中相互转化 Na2CO3溶液能吸收 CO2转化为 NaHCO3 Na2
12、CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 除 CO2中的 HCl 杂质是用饱 和的 NaHCO3溶液，而不用 Na2CO3溶液 用途用途 用在玻璃、肥皂、合成洗 涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金等工业中。 发酵粉的主要成分之一； 制胃酸过多等。 注意几个实验的问题：注意几个实验的问题： 向饱和的 Na2CO3溶液中通足量的 CO2有晶体 NaHCO3析出。 Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应向 Na2CO3溶液中滴加稀 HCl， 先无气体， 后有气体， 如果 n(HCl)小于 n(Na2CO3) 时反应无气体放出。发生的反应：先发生、 ，后 发生、 。 向稀 HCl 中滴加 Na2
13、CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2. 例：2mol 的 Na2CO3和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用方法放出 CO2是 0.4mol；采用方法放出 CO2为 1.2mol。 希望同学们在解题时要留意。希望同学们在解题时要留意。 （3）Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鉴别 ： 取两种试液少量，分别滴加 CaCl2或 BaCl2溶液，有白色沉淀的原取 溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO3。 14、P52侯氏制碱法侯氏制碱法 反应原理： 。 注意 ：注意 ： 在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中
14、先通入 NH3， 后通入 CO2， NaHCO3晶体析出过滤， 在滤液中加入 NaCl 第 26 页 共 43 页 细末和通 NH3析出 NH4Cl 晶体为副产品。NH4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。 15、P55镁的提取及应用 海水中含有大量的 MgCl2,因此，工业上主要是从分离了 NaCl 的海水中来提取 MgCl2. 流程 ： 煅烧贝壳制生石灰海水中加入 CaO 或 Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀 HCl 溶解 MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl26H2O 晶体，在 HCl 气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的 MgCl2Mg + Cl2 。主要反 应： ， ， ， ， 。 【拓展】镁的用途】镁的用途 ： 镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、 导弹、飞机等制造业中。镁与二氧化碳的置换反应： ；镁与氮气的化合反 应 ： 。 MgO： 白色固体， 熔点高 （2800） ， 是优质的耐高温材料 （耐火材料） 。 是碱性氧化物。MgO + H2O = Mg(OH)2， MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O。 16、P56练习与实践，第 3、5、7、8、9 题。 17、P5960本专题作业，
