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1、初中化学方程式总结初中化学方程式总结 一 物质与氧气的反应：一 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃
2、烧：2C + O2 点燃 2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2 点燃 2HgO (2)化合物与氧气的反应： (2)化合物与氧气的反应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O （氧炔焰） 二分解反应：二分解反应： 15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2 催化)2H2O+O2 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+
3、O2 17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三氧化还原反应：三氧化还原反应： 22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 2
4、5.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） (1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应） 29.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 +
5、 H2 31.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 32.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金属单质 + 盐（溶液） - 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） (2)金属单质 + 盐（溶液） - 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS
6、O4 = FeSO4 + Cu 38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
7、 44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 50.熟石灰吸收二氧化
8、硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl
9、3 + 3H2O 57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 (6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaC
10、l2 + H2O + CO2 63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 (7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜：2
11、NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)盐 + 盐 - 两种新盐 (8)盐 + 盐 - 两种新盐 73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
12、 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：五其它反应： 75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 76.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 初中化学方程式及其相关知识点总结初中化学方程式及其相关知识点总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)1.澄清石灰水中通入二
13、氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用 Ba(OH)2 溶液 2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银 白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁 的着火点，不能用火柴
14、点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保 护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应）3.水通电分解（分解反应） 2H2O =2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为 2：1， 质量比为 1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水 的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应）4.生石灰和水反应（化合反应） CaO + H2O = Ca（OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液
15、，俗称澄清石灰水；(2)在其 中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发 出大量的热 5.实验室制取氧气5.实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生 成速度；(2） 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后， 试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、 称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌 面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热 时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到
