《2019版高考化学一轮复习方案：第8章 水溶液中的离子平衡 4 第3讲 课后达标训练(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习方案：第8章 水溶液中的离子平衡 4 第3讲 课后达标训练(含解析)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后达标训练一、选择题1同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O解析：选A。NH3H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，A对。2在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减
2、小解析：选C。水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。3下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。4(2018抚顺六校联考)常温下，一定量的醋
3、酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。5(2018雅安模拟)为了配制NH浓度与Cl浓
4、度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体，正确的是()A BC D解析：选B。在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，因此NH4Cl溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COOH)c(Cl )c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1解析：选C。A项，根据质子守恒可得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误。B项，0.1 m
5、olL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后发生反应：CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，反应后是含等物质的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c(Cl)c(H)，因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，错误。C项，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，根据物料守恒可得2c(Na)c(CN)c(HCN)，将2可得c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)，正确。D项，
6、 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，根据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)cFe(OH)20.3 molL1，错误。8(2018广州高中毕业班测试)T 时，在20.00 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()AT 时，CH3COOH电离平衡常数Ka1.0103BM点对应的NaOH溶液体积为20.00 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：选C。根据图像知，T 时滴入大量氢氧化钠
7、溶液后溶液的pH保持在12，说明0.1 molL1 NaOH溶液的pH12，则该温度下水的离子积为Kwc(OH)c(H)0.11101211013，溶液呈中性时溶液的pH6.5。A项，观察图像可知，T 时0.1 molL1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为103 molL1，故其电离平衡常数Ka1.0105，错误；B项，pH6.5时溶液呈中性，M点的pH7，则溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的体积可能为20.00 mL，也可能稍大于20.00 mL，错误；C项，Q点pH为12，水电离出来的氢离子浓度为1012 molL1，N点溶液中水电离出来的氢离子浓度为108 molL1 ，正确；D项，N点溶液中氢
8、氧根离子浓度为105 molL1 ，远远小于醋酸根离子的浓度，错误。9(2015高考浙江卷)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：选C。A项，在横坐标pH9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，
9、随着CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故c(NH)不断增大，不断减小，也就是不断减小，C项错；D项，根据图像，pH在不断降低的过程中 NH2COO先出现，后消失，由此判断D项正确。10(2018南通调研)25 时，用0.050 0 molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1 NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)B点所示溶液中：c(HC2O)2c(C2O)c(Na)C点所示溶液中：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定过程中不可能出现：c(N
10、a)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)解析：选B。A项，点为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，故A错误；B项，点溶液呈中性，则根据电荷守恒分析，c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(H)c(Na)，因为c(H)c(OH)，则有c(HC2O)2c(C2O)c(Na)，故B正确；C项，点为NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O的电离大于水解，则电离出的C2O浓度大于水解出的H2C2O4浓度，故C错误；D项，点为Na2C2O4溶液呈碱性，点溶液呈中性，为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，点为NaHC2O4溶液
11、，呈酸性，所以介于和之间，随着H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可能出现c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)，故D错误。二、非选择题11现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。Ac(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(CH3COO)c(H)c(OH)c(Na)(5)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：体积均为250 mL且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_。解析：(2)Na不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减
