《2020高考化学一轮复习考点规范练16《化学反应与能量变化》(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习考点规范练16《化学反应与能量变化》(含解析)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练16化学反应与能量变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京理综)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如图:下列说法正确的是()A.H2O2分解反应的H0B.催化剂的加入使反应的热效
2、应减小C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率D.催化剂通过改变反应进程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率3.下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热为H=-285.8 kJmol-1,则电解水时水分解的热化学方程式 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.8 kJmol-1B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的HcB.甲烷的燃烧热为H=-b kJmol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)H=2(b-a) kJmol-1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为12,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q
3、kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q(a+2b) mol8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H=-12.1 kJmol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A.-69.4 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C.+69.4 kJmol-1D.+45.2 kJmol-19.根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质外观熔点燃烧热H/(kJmol-1)金刚石无色,透明固体?-395.4石墨灰黑,不透明固体?-393.5A.由表中信息可得如图所示的图像B.由表中信息知C(石墨,s)C(金刚石,s)H=
4、+1.9 kJmol-1C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+12O2(g)CO(g)H=-393.5 kJmol-110.(2018河南中原名校第五次联考)已知:1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。Si(s)+O2(g)SiO2(s)H,其反应过程与能量变化如图所示。化学键SiOOOSiSi断开1mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法中正确的是()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性C.H=-988 kJmol-1D.H=(a-c) kJmol-1二、非选择题(本题
5、共3个小题,共50分)11.(15分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。(1)纳米级的Cu2O可作为太阳能分解水的催化剂。一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+484 kJmol-1,不同时段产生O2的量见表格:时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能,达平衡过程中至少需要吸收光能 kJ(保留三位小数)。(2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2 mo
6、l NH3,放出92.2 kJ热量。已知:则1 mol NH键断裂吸收的能量约等于。(3)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是。12.(2018福建百所重点校联合考试)(20分)乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题:(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:P2O5+3H2O2H3PO4;H3PO4+C2H5OHC2H5OPO(OH)2(磷酸单乙酯)+H2O;170200 时,C2H5OPO(OH)2会分解生成
7、乙烯和磷酸。C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为。(2)用CrO3作催化剂,CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1;3H2(g)+2CrO3(s)3H2O(g)+Cr2O3(s)H2;Cr2O3(s)+3CO2(g)3CO(g)+2CrO3(s)H3。反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的H=(用含H1、H2、H3的代数式表示)。已知部分化学键的键能数据如下表所示,则H1= kJmol-1。化学键CCCCCHHH键能/(kJmol-1)34861541343613.(15分)人类研究氢能源从未间断过,而
8、热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:图1(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。(2)整个流程参与循环的物质是和(填化学式),最难进行的反应是(填序号)。(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:CaBr2+2H2OCa(OH)2+2HBr;HgBr2+Ca(OH)2CaBr2+HgO+H2O;2HgO2Hg+O2。反应的化学方程式为。(4)
9、合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。图2考点规范练16化学反应与能量变化1.DA项,由示意图可知反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH,反应中原子的利用率为100%,正确;B项,由示意图可知CH4在催化剂作用下发生CH键断裂,正确;C项,的总能量高于的总能量,转化过程放出热量,并形成了CC键,正确;D项,催化剂不能改变平衡的移动方向,不能提高反应物的转化率,错误。2.D由题图可知,反应物H2O2具有的能量高于生成物具有的能量,则该反应为放热反应,H0,A项错误;加入催化剂,可改变
10、反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变反应的热效应,B项错误;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,故不能提高H2O2的分解率,C项错误;催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应进程,提高H2O2的分解速率,D项正确。3.B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,故电解水时水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1,A项错误;SO2与H2S之间的反应是一个熵值减小的反应,它能自发进行,则有H-TS0,表明该反应一定是放热反应,B项正确;工业合成氨的反应是可逆反应,放出的热量为19.3kJ时,0.5molN2没有完全消耗,故
11、不能由此得出热化学方程式的H,C项错误;由热化学方程式可知,石墨转化为金刚石要吸收热量,故金刚石具有的能量高,其稳定性较差,D项错误。4.D因为反应为可逆反应,所以不能进行彻底,254gI2(g)与2gH2(g)反应放热小于9.48kJ,A项错误;根据盖斯定律,1mol固态碘和1mol气态碘的能量差为9.48kJ-(-26.48kJ)=35.96kJ,B项错误;反应和反应的产物HI状态相同,稳定性相同,C项错误;对于同一物质,固态物质的能量比气态物质的能量低,因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低,D项正确。5.A由题图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,D项正确;E1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能),则E1=2436kJmol-1+498kJmol-1=1370kJmol-1,B项正确;E2可表示形成生成物中化学键所放出的热量,则E2=22463kJmol-1=1852kJ
