《2020高考化学一轮复习考点规范练15《元素周期表元素周期律》(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习考点规范练15《元素周期表元素周期律》(含解析)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练15元素周期表元素周期律(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是()A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第A族C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是117176TsD.118号元素的原子最外层有8个电子2.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.化
2、合物RX中含共价键B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的单质在常温下为气体D.化合物X2M是弱电解质3.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是()A.常压下,四种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.W元素的金属性比Z元素的金属性强4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是()A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C.R
3、是金属元素D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧5.五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法不正确的是()元素元素的相关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期主族元素中,其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍,且最低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE元素最高化合价与最低化合价的代数和为6A.A的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH7B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数比为12C.在B和E所形成的化合物中存在离子键D.C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物6.短周期主族元素a、b
4、、c、d、e的原子序数依次增大,c是金属元素,d原子的最外层电子比次外层少2个,a、b、d在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是()abdA.五种元素中,原子半径最小的是aB.b和c形成的化合物能与盐酸反应C.气态氢化物的稳定性:deD.a的气态氢化物与足量e单质在光照条件下反应的生成物均为气体7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是()A.简单离子的半径:BCDAB.简单气态氢化物的稳定性:CDC.A与C形成的化合物溶于水所
5、得溶液显碱性D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性8.根据下表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素气态氢化物的稳定性强于元素气态氢化物的稳定性B.元素的简单气态氢化物的沸点低于元素气态氢化物的沸点C.元素形成的化合物具有两性D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强9.核电荷数为120号的四种元素a、b、c、d,其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同,b元素的氢化物
6、在通常情况下呈液态,c与b同族且c2-和d+的电子层结构相同。下列说法错误的是()A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14B.a的阴离子半径大于Li+C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物D.b与d可形成至少两种二元化合物10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是()A.热稳定性:pCb.同温同浓度的两溶液的酸性:H3PO4H2CO3c.沸
7、点:PH3CH4(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):COSH2SNa2S溶液M溶液+H2已知:常温下,反应中每吸收1.7 g H2S气体,反应放出热量4.76 kJ,则该反应的热化学方程式为。已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则反应中生成S2O32-的离子方程式为。12.(14分)图甲实线表示元素周期表的部分边界,分别表示元素周期表中对应位置的元素。甲(1)的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(2)写出含有12个中子的核素的化学符号:。(3)M、N两种化合物均由四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:。(4)X、Y、Z
8、代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素,有的不是,不是中的元素在周期表中的位置为。X、Y、Z和可组成一种化合物,其原子个数比为2418,该化合物所含化学键类型为。(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含(填数字)种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素(填“是”或“否”)。乙13.(16分)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、
9、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:YUXVWU的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白:(1)Z元素在周期表中的位置为,W的原子结构示意图为。(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程:。(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为。(5)Na2V的水溶液呈性,用离子方程式解释其原因:,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为。14.(12分)V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物,其中W、X、Z
10、均由2种元素组成,X是导致温室效应的主要气体,Z是天然气的主要成分,Y、W都既能与酸反应,又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28;V由一种金属元素和两种非金属元素组成,其原子个数比为139,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如图:(1)写出物质W的一种用途:。(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式:。(3)将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y,该反应的离子方程式为。(4)4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量,请写出表示Z燃烧热的热化学方程式:。(5)在200 mL 1.5 molL-1 NaOH溶液
11、中通入标准状况下4.48 L X气体,完全反应后所得溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是。(6)Y是一种难溶性物质,其溶度积常数为1.2510-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中,为使Y完全溶解得到澄清透明溶液,则盐酸的浓度至少应为(体积变化忽略不计,结果保留三位有效数字)。考点规范练15元素周期表元素周期律1.DA项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,113号元素的金属性远远强于铝元素的,其氧化物不是两性氧化物;B项,115号元素位于第七周期第A族;C项,117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是117293Ts;D项,118号元素位于第七周期0族,原子最外层有8
12、个电子。2.DY、Z、M原子最外层电子数逐渐增大,而M的原子半径大,则M在Y、Z的下一周期,又由于各元素都是短周期元素,故Y、Z在第二周期,M在第三周期,X的最外层电子数少,原子半径最小,故在第一周期,R的最外层电子数少,但原子半径最大,应在第三周期,结合原子最外层电子数可知,X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。化合物RX为NaH,其中只含离子键,故A错误;CO、NO不溶于水,故B错误;S常温下为固体,故C错误;化合物H2S是弱电解质,故D正确。3.B从四种元素在周期表中的相对位置及Y、Z的质子数之和为21可知,Y为O、Z为Al,从而可知W为P,X为C。根据形成晶体情况,金刚石的熔点
13、最高,A错误;O2-与Al3+的电子层结构相同,B正确;由于非金属性:OC,故氢化物稳定性:H2OCH4,C错误;同周期元素,从左向右,金属性逐渐减弱,金属性:PAl,D错误。4.A第三周期元素R,有3个电子层,次外层和最内层的电子数之差为6,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整数倍,则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4,若为2,则R为硫元素,符合题意;若为4,则R为硅元素,符合题意。A项,S的氧化物为SO2、SO3,Si的氧化物为SiO2,都是酸性氧化物,正确;B项,Si的氢化物的化学式为SiH4,难溶于水,没有强酸性,错误;C项,R为S或Si,属于非金属元素,错误;D项,若R为Si,SiO2呈固态,错误。5.CA为氮元素,B为铝元素,C为钠元素,D为硫元素,E为氯元素。NH3中N显-3价,具有较强还原性,能被O2、Cl2氧化,水溶液呈碱性,故A项正确;Na2O2的电子式为Na+OO2-Na+,阴、阳离子个数比为12,故B项正确;AlCl3为共价化合物,无离子键,故C项错误;Na、S可形成Na2S、Na2S2等化合物,故D项正确。6.B根据题意可知,d为硫元素,b为氧元素,a为碳元素,e为
