《2021高考一轮复习备考课件： 化学反应速率与化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考一轮复习备考课件： 化学反应速率与化学平衡（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率与化学平衡 一轮复习备考方案,一、高考要求和命题趋向,1. 高考要求（2017年版课程标准）,2. 2020年高考试题解析,（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如图(b)。反应在5.0MPa、550时的= ，判断的依据是 。影响的因素有 .,【2020国I28】,（3）将组成(物质的量分数)为2%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，则SO3压强为_(以分压表
2、示)。平衡常数K= 。,信息筛选处理能力,逻辑思维分析能力,（4）研究表明，催化氧化SO2的反应速率方程为v=k( 1)0.8(1n)式中k为速率常数，随温度t升高而增大；为SO2平衡转化率，为某一时刻SO2的转化率，n为常数。在=0.90时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲线如下图。,曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度tm。ttm时，v逐渐提高；ttm后，v逐渐下降。原因是 。,【2020国I28】,利用辩证思维解决问题的能力,答案：由于该反应是放热反应，温度升高后降低，升高温度，k增大使v逐渐提高，但降低使v逐渐下降。当ttm，k增大对v提高大于引起的降低；
3、当ttm，k增大对v的提高小于引起的降低,学科化的语言表达能力,A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B.与0相比，40时1,3-丁二烯的转化率增大 C.从0升至40，1,2-加成的v正增大，1,4-加成的v正减小 D.从0升至40，1,2-加成的v正增大程度小于其v逆增大程度,【2020山东14】分析下图，下列有关说法正确的是（ ）,AD,体现了“变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知”核心素养,反应进程,【2020山东18】探究CH3OH合成反应化学平衡的平衡影响因素。 I . CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.5kJmol1 .CO(g)+
4、2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.4kJmol1 I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3,(2)一定条件下，向VL恒容容器中通入1mol CO2和3molH2发生上述反应，平衡时，CH3OH为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为 molL1 (用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 .,(3)不同压强下，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，得到下图。,CO2 平 衡 转 化 率,CH3OH 平 衡 产 率,图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 .,学术探索情境,体现了”变化观念与平衡思想“的学科素养。,分析与推测的关键
5、能力,高考试题的高频考点,平衡转化率及相关计算,平衡常数Kc、Kp计算,平衡移动原理,基元反应与速率,高考试题的若干特点,（一）丰富试题呈现形式，考查信息处理能力 （二）创新设计问题，考查学科语言表达能力 （三）注重难度调控，聚焦学科主干,3、命题趋向,选择题：山东卷出现选择题，强调基本原理的重要性，以夯实基础为主。 主观题：以发展新技术，解决能源问题为载体，结合图像和表格，重点考察化学平衡常数、转化率以及化学反应速率相关知识，同时凸显高中知识的生长性，衔接大学动力学速率方程、热力学等知识。,经典再续，稳中求变。命题有深意，激发民族自豪感；形式有新意，创新命题载体。,二、学生基本情况分析,经过
6、两年的基础学习，学生具备一定的化学素养，对本专题清晰直观的基础题具备能力。,2. 文字表述不全面，不规范,1.欠缺处理数据的能力，有畏惧心理,以全国I卷为例,3.欠缺对图表理解与辨析，分析与推测的关键能力,三、专题复习备考策略,1、课时设计,问题驱动，抓主干，构网络，建模型,精选试题，采用 10+5+5模式，限时训练,评审题，评规范，评细节,研读教材，到边到角,预,讲,练,评,2、复习模式,“阅读-联想-表达”思维模型,化学平衡问题文字表述模型,内隐思维外显化，将复杂问题进行分解，使文字表述全面化、规范化。,（一）建立文字表达题的思维模型和表述模型,3、复习策略,增大反应物浓度,增大气体压强,
7、单位体积内分子总数不变，活化分 子百分数增加，活化分子数增加,单位时间、单位体积内，有效碰撞次数增多,单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加,升高反应体系温度,使用催化剂,增大反应速率,降低活化能,在复杂反应体系中： 活化能高的慢反应 是速率的控制步骤,影响化学反应速率的思维导图,（二）有效构建理论认知模型，实现知识的构建,平衡改变条件,化学反应速率不变（如恒容时充入惰性气体）,化学反应速率改变,改变程度相同 v正v逆0,改变程度不同 v正v逆,使用催化剂,气体积不变的 反应改变压强,浓度变化,温度变化,压强变化,平衡移动,平衡不移动,影响平衡移动的概念图,零碎知识点结构化
8、和体系化,（三）以真实情境为载体，利用驱动性任务贯穿课堂,教学环节一：设计合成甲醇的条件,第三课时：化学反应速率与平衡的综合应用,培养学生利用勒夏特列原理以及Kc、Qc关系调控反应，解决实际问题的能力。,【导入】短片介绍甲醇的来源与用途，明确CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0 ，根据G判断反应是否发生。 【任务】如果你是工程师，你会通过哪些方面提高合成甲醇的生产效率，并说出依据。,教学环节二：选择最佳合成条件,CO的平衡转化率/%,CO的平衡转化率/%,H2,CO,【任务一】根据图表信息，针对CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应工艺选择最佳条件。,【任务二】分析解释各
9、个国际公司选择条件的依据。,发散思维，引导学生多角度分析问题，培养学生的辩证思维,教学环节三：设计工艺流程,CH4(g)+CO2 (g) 2CO(g)+2H2 (g) H+247kJmol1 CH4(g)+H2O (g） CO(g)+3H2 (g) H+206kJmol1 2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2 (g) H-144kJmol1 CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H-129kJmol1,资 料 卡 片,引导学生对生产工艺进行设计，形成工艺流程的认识角度,分离装置,合适的温度、压强 、催化剂,分离装置,合适的温度、压强 、催化剂,出气口 CH3OH,H2、CO CH3OH,CO H2,CH4、H2O CO2、H2 CO,进气口 CH4、H2O CO2,合适投料比,太阳能,能量,H2、CO,CH4、H2O、CO2,【任务】以甲烷为原料，合成甲醇，设计具体方案。,元素守恒,反应限度,反应速率,绿色环保,经济成本,循环利用,G,温度 压强 催化剂 投料比,设计具体方案,设计并选择反应,原子经济性,原料来源,反应方向,调控反应,教学环节四：构建资源综合利用的认识模型,敬请批评指正！,
