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1、. 官能团化学性质 CC （1）加成反应：（与H2、X2、HX 、H2O等） CH2CH2 Br2(乙烯使溴水褪色) CH2CH2 + H2 ;CH2CH2 + H2O （2）氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO 4褪色 （3）加聚反应： a b n CC c d CC（1）加成反应：（与H2、 X2、 HX 、H2O 等）如：乙炔使溴水褪色: CHCH+Br 2； CHBr=CHBr+Br2CHCH+HCl n CH2CHCl （2）氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO 4褪色 醇 OH （1）与活泼金属（Al之前）的反应：2R OH +2Na （2）取代反应：与 HX ：ROH HX 分子间脱水：
2、2R OH （3）氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 （火焰） 催化氧化：2C2H5OH+ O2 催化剂 （4）消去反应：C2H5OH （5）酯化反应：C2H5OHCH3COOH 注意：醇氧化规律 RCH2OH R CHO OH 所连碳上连两个烃基，氧化得酮 OH 所连碳上连三个烃基，不能被氧化（不完全氧化）但可燃烧。 酚 OH （1）弱酸性：与活泼金属反应放H2 与 NaOH：+NaOH （酸性： H2CO3酚 OH） （2）取代反应：+ 3Br2 （3）与 FeCl3的显色反应：苯酚溶液遇 FeCl3显紫色。 X （1）取代反应：C2H5X NaOH （2）消去反应：C2H5X NaOH
3、 CHO （1）加成反应：RCHOH2 （制得醇） （2）氧化反应：能燃烧 催化氧化： 2RCHO O2 （制得羧酸） 被新制 Cu(OH)2氧化： CH3CHO + 2Cu(OH)2 银氨溶液氧化：CH3CHO +2Ag(NH 3)2 COOH （1）弱酸性：（酸性：RCOOH H2CO3酚 OH HCO3 ） RCOOH具有酸的通性。 浓 H2SO4 140 0C 浓 H2SO4 170 0C 浓 H2SO4 O 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 醇 催化剂 催化剂 . （2）酯化反应：ROHR ， COOH 催化剂 加热 COO C 水解反应：R ，COOR H 2O R ，COOR NaOH 无机酸
