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1、,第三节 化学键 第一课时 离子键,离子键,知识目标,2. 会正确书写原子、简单离子和常见离子 化合物的电子式；,3. 能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。,理解离子键的概念；通过分析初步懂得 离子键的成键特点和成键规律；,苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间也必然存在着作用力,回忆一下：构成物质的基本微粒有哪几种？,构成物质的微粒有分子、原子、离子等,干冰分子 ，分子中碳原子与氧原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石
2、碳原子 直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用; 氯化钠阴、阳离子 离子间存在强烈的相互作用。,把H2O加热到约1000，才有少量分解。,这说明在一个H2O中的O和H之间存在着强烈的相互作用力,一、化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,2、化学键类型,离子键,共价键,注意： 指直接相邻的原子或离子, 强烈的相互作用,金属键,二、离子键,以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因,NaCl形成的微观过程,Na+,Cl,电子转移,1,不稳定,较稳定,1 .在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？ 2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,讨论：,概念： 使
3、阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键,概念要点： （1）成键微粒 阴、阳离子 （2）键的本质 静电作用。 （3）成键过程阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物,根据NaCl的形成思考：KCl、Na2S、NO2是否是离子化合物？,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子(OH-)形成的盐,铵盐和酸根阴离子（或活泼非金属元素）形成的盐或碱。,常见的含有离子键的物质：,1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中 2.金属氧化物中 3
4、.强碱和大多数盐中,例1：下列说法正确的是() A非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物,优点：清晰直观 缺点：书写比较麻烦,1、原子的电子式,电子式：在粒子符号周围，用黑点“”或小叉“”来表示其最外层电子数的式子,练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式,2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。 例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+,3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子
5、 数，而且还应用括号“ ”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如： 氧离子 氟离子,例2、写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。,4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。,AB型,AB2型,A2B型,例3：分别写出氟化钠、氧化钾、氯 化钙的电子式。,离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca,用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,1.原子、离子都要标出最外层电子； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写 4.不能把“”写成“=” 5.用箭头标明电子转移方向。,书 写 要 点,例4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)K2O (2)MgBr2,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,例,目标与检测20页“知识与方法”,
