碳酸钠的性质与应用课件（苏教版必修1）

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1、,【例1】可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡产生 C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有无白色沉淀生成,【规范解答】选C。此题考查的是碳酸钠、碳酸氢钠的性质。加热时无论是否有碳酸钠，均有气体放出，这是碳酸氢钠的性质。滴加盐酸时，无论是否有碳酸钠，肯定有气泡产生，因碳酸氢钠与盐酸反应也产生气体。加澄清石灰水，碳酸钠、碳酸氢钠均能与之反应产生白色沉淀。加氯化钙后，若有碳酸钠，则出现白色沉淀CaCO3，若无碳酸钠，则没有白色沉淀。,【互动探究】若将上题改为除去碳酸氢钠中的碳酸钠，应如何操作？若除去

2、碳酸钠中的碳酸氢钠，应如何操作？ 提示：由于碳酸钠与CO2反应可生成碳酸氢钠，因此除去碳酸氢钠中的碳酸钠，采用的方法是：将固体溶于水，通入足量的CO2气体。 由于碳酸氢钠受热分解或与氢氧化钠反应均可生成碳酸钠，所以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，采用的方法是：将固体加热至无气体放出，将固体溶于水，加入适量的氢氧化钠溶液。两种方法相比，显然前者要好，后者因适量的氢氧化钠的量很难控制。,【变式训练】将一块银白色的钠放在空气中一会儿，会发生下列一系列变化：表面变暗“出汗”变为白色粉末。下列有关叙述不正确的是( ) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空

3、气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成了碳酸钠粉末 D.该过程所有的反应均为氧化还原反应,【解析】选D。金属钠在空气中放置一段时间，其变化过程为：NaNa2ONaOHNa2CO3，整个过程有一个氧化还原反应，其余为非氧化还原反应，所以D错。,【例2】现有80 g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1 mol。若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为 A.47 g B.235 g C.53 g D.无法计算,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：,【自主解答】选C。方法一：用钠原子守恒的思路来解。固体受热分解后，所有的钠原子均在碳

4、酸钠固体中，而混合物与盐酸反应后，所有的钠原子在氯化钠中。由于所用盐酸为1 mol，所以NaCl中的钠也为1 mol。则碳酸钠为0.5 mol，所以其质量为53 g。 方法二：常规的二元混合物计算题。即设两个未知数，列两个方程求解。此处可设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，两者质量之和为80 g，两者与HCl反应消耗盐酸1 mol。,据此可列出两个方程： 加热后残留固体的质量为106 g/mol( mol + mol)=53 g。,1.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) C.用食

5、用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 【解析】选B。淀粉能检验的是单质碘，而非碘的化合物。,2.(2009海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( ) A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 【解析】选A。除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，应选择与碳酸钠溶液反应而与碳酸氢钠溶液不反应的试剂，所以选A。,3.（2010合肥高一检测）关于NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A.只能与酸反应，不能与碱反应 B.医疗上可用于治疗胃酸过多 C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2

6、CO3要少 D.相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,【解析】选B。NaHCO3是一种弱酸的酸式盐，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，A选项错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可以和盐酸反应，从而降低胃酸中盐酸的浓度，所以可以用于治疗胃酸过多，B选项正确；NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3的小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量大，与足量的酸反应时放出的CO2多，C选项错误；相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，D选项错误。,4.室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是( ) A.饱和石灰水 B.饱和碳酸钠溶液

7、C.氯化钡溶液 D.次氯酸钙溶液 【解析】选B。过量的CO2与饱和石灰水、次氯酸钙溶液反应最终均为碳酸氢钙，而CO2与氯化钡溶液不反应。CO2与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，成为固体析出。,5.下图中A至F是化合物，G是单质，A、B、E、F都含有同一种元素，焰色反应均为黄色。 写出A、B、E、F的化学式：A._;B._; E._;F._。,【解析】本题中，我们将物质A作为试题的突破口。A受热分解生成B、C、D三种物质，在中学常见的化合物范围内，A可能是某些酸式盐、碱式碳酸铜或高锰酸钾。又因为A分解后的两种化合物都能和E物质反应产生单质G，不难推出，G是氧气，化合物E为过

8、氧化钠，而A为碳酸氢钠。 答案：NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH,A 组 （30分钟 50分） 一、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分） 1.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaCl D.NaHCO3 【解析】选D。碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，与NaOH反应生成Na2CO3。,2.（2010海淀区高一检测）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C.分别在这两种

9、固体中，加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水,【解析】选D。加热两种固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠。加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是碳酸氢钠。加入同浓度的盐酸，产生气体速率快的是碳酸氢钠。加入澄清石灰水，两者均产生白色沉淀。,3.向0.1 molL-1的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ） A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH- 【解析】选B。向NaOH溶液中通入过量CO2发生如下反应：NaOH+CO2=NaHCO3，即溶液中存在的主要离子有Na

10、+和HCO3-。,4.（2010大连高一检测）下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出,【解析】选D。CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生

11、成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。,5.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ） A.H2O B.二氧化碳气体 C.盐酸 D.Ca(OH)2溶液 【解析】选C。NaOH、Na2CO3、NaHCO3不与水反应；Na、NaHCO3不与二氧化碳反应；NaOH不与Ca(OH)2溶液反应。,6.(2009全国卷)为了检验

12、某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ),【解析】,二、非选择题（本题共2小题，共26分） 7.（12分）某溶液可能含有Na+、K+、SO42-、CO32-等离 子中的全部或部分。为确定其成分，现进行以下连续实验： 用洁净的铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色； 向溶液中加入足量的稀硫酸，无气体产生； 再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。,试填写以下空白： (1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_； (2)上述操作中_操作是错误的，应改为加入_以便确定_是否存在。 (3)为了确定_是否存在，

13、再补充的实验操作是_。 (4)你认为本题中哪步操作可以省略？_。,【解析】焰色反应为黄色，证明有Na+；加入稀硫酸无 气体放出，证明没有CO32-；再加入硝酸钡溶液产生白 色沉淀，无法证明是否有SO42- ，因为实验操作加入 的是稀硫酸，所以此处应改为加入稀硝酸，这样就可以 确定SO42-是否存在。要确定K+是否存在，应补充的实 验操作是第一步进行焰色反应实验时，增加一个透过蓝 色钴玻璃观察火焰颜色的步骤，判断K+是否存在。由于 本题中只给出两种阴离子，若CO32-不存在，则SO42-必 存在，所以操作可以省略。,答案：(1)Na+ CO32- (2) HNO3 SO42- (3)K+ 透过蓝

14、色钴玻璃，若观察到火焰呈紫色，则有K+存在，反之，则K+不存在 (4),8.（14分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱制造工艺，其工艺流程如下：,(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品NH4Cl的一种用途为_。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。 (3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。,【解析】侯氏制碱法最终得到的是碳酸钠和氯化铵两种 产品。氯化铵可用作化肥、电解液等。检验碳酸钠中是 否有氯化钠，应先加稀硝酸排除CO32-的干扰，再加 AgNO3溶液即可。 答案：(1)侯氏联合制碱法 用作化肥或电解液等 (2)NH3CO2H2ONaCl = NH4ClNaH

15、CO3 （3）稀硝酸和硝酸银溶液,B 组 1.（双选）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ） A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl,【解析】选A、D。与盐酸反应产生气体的物质可能有 Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，气体X通过足量的NaOH溶液后体 积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成， 原粉末中一定含有Na2O2，以及Na2CO3和NaHCO3中的至少 一种。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中 一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量 减少，而实际剩余固体的质量增加了，原因只能是发生 了反应：2Na2O+O2 2Na2O2。综上分析，混合物中 有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有 Na2CO3和NaCl。,2.某同学拟用套管实验来证明碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性，