《山东省滕州市夏庄镇高三化学寒假作业自测题（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滕州市夏庄镇高三化学寒假作业自测题（三）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（三）一、选择题1海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩D在第步中溴元素均被氧化2下列表示不正确的是A氯化氢的电子式：B水分子的结构式：HOHCS2-的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C12H22O113设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有NA个Na
2、Cl 分子B常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA4下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、
3、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-Dc(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-6用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应7治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为A11 B21 C31 D418铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量
4、的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O29铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（ ）AFeC13 BNa2CO3 CKNO3 DFeS
5、O410向10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO、且c(NH)c( SO)c(Al3)Bx15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)c(Al3)Dx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(Ba2)11下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶
6、液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化12A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )AX元素不一定为非金属元素B单质A可能是Cl2不能是SC反应和一定为氧化还原反应D反应和互为可逆反应二、填空题13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体； q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌； 0.01 molL1 r溶液的p
7、H为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）Y原子的结构示意简图是 。（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。14氮氧化物是造成雾霾天气
8、的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJ/mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO
9、2(g)+N2(g)。H0该反应平衡常数表达式 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。15为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研
10、究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H = -905.48 kJmol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJmol-1则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)的H = 。（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H10 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(g) （慢） H2 0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v
11、2逆=k2逆c2(NO2) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增大”、“减 小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2(g) H 0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度_（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
12、 C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800时，反应达平衡时CO2的转化率为_（保留一位小数）。 （5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。16金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，IIIA族，化学性质与铝元素相似。(1)稼元素的原子结构示意图是_。(2)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时又有氢气
13、生成。反应中，每生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。反应的热化学方程式是_；反应的化学平衡常数表达式是_，温度升高时，反应的平衡常数_(填“变大”“变小”或“不变”)；在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_AI图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压BII图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII图像中纵坐标可以为化学反应速率DIV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量(3)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗稼(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯稼为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。己知离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是_； GaO2在阴极放电的电极方程式是_。三、实
