《山东省日照第一中学高三化学4月月考试题（九）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照第一中学高三化学4月月考试题（九）（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省日照第一中学2017届高三4月“圆梦之旅”（九）理综化学试题1. 下列贡献与中国科学家无关的是A. 发现元素周期律 B. 创立侯氏制碱法C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发现青蒿素【答案】A【解析】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，此贡献与中国科学家无关，选项A可选；B、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，此贡献与中国科学家有关，选项B不选；C、合成结晶牛胰岛素，些贡献与中国科学家有关，选项C不选；D、屠呦呦创新，青蒿素发现，代表了“中国式创新”的范本，此贡献与中国科学家有关，选项D不选。答案选A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 标准状况下，22.4L N
2、O与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NAB. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于NAC. 18g天然纯水中含16O原子数小于NAD. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA【答案】D【解析】A、NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O22NO2，完全反应后生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，选项A正确；B、氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，1mol Cl2溶于水的过程中电子转移小于NA个，选项B错误；C、自然界中存在氧的同位素18O原
3、子，18g天然纯水中含16O原子数小于NA，选项C正确；D、除了按1：1混合，28 gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA，否则无法计算，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A. 上述两种制备反应类型相同B. 碳酸亚乙酯的
4、分子式为C3H5O3C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面【答案】C【解析】A、环氧乙烷与二氧化碳反应制碳酸亚乙酯属于加成反应，碳酸与乙二醇反应制碳酸亚乙酯属于取代（或酯化）反应，选项A错误；B、碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，选项B错误；C、从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类物质，能与碱反应，保存时应避免与碱接触，选项C正确；D、根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面，选项D错误。答案选C。4. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到Mg
5、Cl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHH2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 镁水解，水解吸热，加热促进水解。但由于硫酸难挥发，而盐酸易挥发，因此加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体，A正确；B. 离子的放电顺序是：Cu2+H+Na+，所以电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaC
6、l溶液，阴极得不到Na，B错误；C. HNO3浓度越大，氧化性越强，因此浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正确；D. 羟基中氢的活性：C2H5OHH2O，所以钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，D正确，答案选B。点睛：选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。（4）弱酸
7、强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。5. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl共晶盐熔点352。下列说法正确的是 A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8 xe = LiV3O8 + xLi+C. 放电时Cl 移向LiV3O8电极D. Li-Si合金熔点高于352【答案】D【解析】A、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间
8、的转化，选项A错误；B、放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为：LiV3O8 + xLi+xe= Li1+xV3O8，选项B错误；C、放电时Cl-定向移动到负极，移向锂电极，选项C错误；D 、根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到：Li-Si合金熔点高于352，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学电源中新型电池。放电时，电池反应式为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8，负极反应式为Li xe =xLi+，正极反应式为LiV3O8 + xLi+xe= Li1+xV3O8，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据些分析解答。6. 25时，
9、将浓度均为 0.1 molL?1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. Ka(HA)106 molL?1B. b 点时，c(B+)/c(BOH)102C. ab过程中 增大D. bc 过程中水的电离程度增大【答案】B【解析】A. 根据图像，0.1 molL-1的 HA 溶液的pH=3，Ka(HA) =10-5 molL-1，故A错误；B.根据图像， b 点时，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，溶液显中性，c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(B+) +
10、c(H+)c(A-)+c(OH-)，因此c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)，故B错误；C. 根据图像，0.1 molL-1的 HA 溶液的pH=3，说明HA 为弱酸，c 点时，溶液中的溶质为 BOH 和BA，溶液显碱性，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则=减小，故C正确；D. ac 过程中，起始阶段溶液中的酸电离，对水的电离产生抑制作用，随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小，抑制作用逐渐减小，b点时恰为盐溶液，水解促进水的电离，此时盐的浓度最大，水的电离程度最大，然后碱过量，对水的电离产生抑制作用，水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度显增大，后减小，故D错误；故选
11、C。7. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A. 简单离子半径：ZYB. 阴离子的还原性：YWC. W、X、Y能组成分子式为W2XY的化合物D. W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液不可能显酸性【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b
12、、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。AZ、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZY，故A正确；B由NaH+H2O=NaOH+H2，可知H-失去电子，阴离子的还原性：YW，故B错误；C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：YX，故C正确；DH2O2中含有O-O非极性键，故D正确；故选B。点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口。8. 如图所示(B中冷却装置未画出)，
13、将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验室制取少量Cl2的化学方程式为_。 使用多孔球泡的作用是_。（2）装置B中产生Cl2O的同时有CO2生成，反应的化学方程式为_。 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中
14、，_。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)【答案】 (1). 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2). 增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 (3). 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2 (4). 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (5). HClO见光易分解 (6). 酸式滴定管或移液管 (7). 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】氯气通过A装置与空气形成1：3的混合气体通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液，同时用碱石灰吸收含有Cl2O的尾气，防止污染环境，据此分析解答。（1）氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速；为了使氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，因此使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；（2）装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，本身被氧化
