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1、山东省微山县第二中学2017-2018学年高二化学上学期期中模拟试题（无答案）说明：1本试卷分第I卷(14页)和第卷(58页)，全卷满分100分，考试时间为90分钟。2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔填写。4可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl:35.5 Mn:55 Fe：56 Cu：64 第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每
2、小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中，正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 101kPa时，S(s)+ O2(g) SO2(g) H=297.23 kJmol-1。据此分析，下列说法中不正确的是( )AS的燃烧热为297.23 kJmol-1 BS升华是吸热过程C形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量DS(g)+O2(g) S
3、O2(g)放出的热量小于297.23 kJ3. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B催化剂不能改变反应的H，所以不影响反应活化能C在强酸强碱稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) H = 57.3 kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJD在101kpa时，2g2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = +285.8KJ/mol 4S(单斜)和S(正交)是
4、硫的两种同素异形体已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3 下列说法正确的是( ) AH3+0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定 DS（单斜，s）= S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定5. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g) 2SO2(g) + 2H2O(l) H = Q1 kJ/mol2H2S(g) + O2(g
5、) 2S(s) + 2H2O(l) H = Q2 kJ/mol2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )AQ3Q2Q1 BQ1Q2Q3 CQ1Q3Q2 DQ2Q1Q36已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) H= +234.1kJmol-1 C(s) +O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol-1则2Fe(s)+3/2O2(g )=Fe2O3(s) 的H是( ) A.824.4kJmol-1 B.627.6kJmol-1 C.744.7kJmol-1 D.169
6、.4kJmol-17. 已知反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若在反应开始后5s10s之间的反应速率分别用V(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是( ) A4v(NH3)= 5v(O2) B4v(O2)= 5v(NO) C2v(NH3)= 3v(H2O) D5v(O2)= 6v(H2O)8可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，H0在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是( )A增大容器体积 B温度压强不变，充入N2O4(g)C温度压强不变，充入NO2(g) D容器容积不变，升高温度9对于任何
7、一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是( ) A增大反应物用量 B使用催化剂 C增大体系压强 D升高温度10在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200时发生如下反应，PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为( )A0.4mol B大于0.2mol小于0.4mol C0.2mol D小于0.2mol11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(
8、g)+3H2(g)2NH3(g)H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2 NO2(g)N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失。 A B C D12. 在恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是( ) A处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大BCO合成甲醇的反应为吸热反应 C该反应在T1时的平衡常数
9、比T2时的小D该反应平衡常数可表示为K =13臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)14. 恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是( )A
10、平均反应速度：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙15. 已知反应2CO(g)= 2C(s)+ O2(g)的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是( ) A. 任何温度下都是非自发变化 B . 高温下是自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D . 低温下是自发变化 16. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下
11、列叙述不正确的是( )A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL-1 第卷 （非选择题，共52分）17.（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定(1) 实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、量筒（50mL）两个、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器为 。(2) 实验中，能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）,原因是 。(3) 他们记录的实验数据如下：实验序号实验试剂 溶液温度.中和热t1t2H50 mL0.55
12、molL-1 NaOH溶液50 mL0.5 molL-1 HCl溶液2023.350 mL0.55 molL-1 NaOH溶液50 mL0.5 molL-1 HCl溶液2023.5已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J-1g-1，各物质的密度均为1gcm-3上表中的H= （保留2位小数）。实验中NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式 。(4) 若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。18.（12分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3。 请回答下列问题：（1）已知1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）图中A、C分别表示 、 。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H （用含“E1”、“ E2”的代数式表示）。 （2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是 _（填字母）。ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 _
