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1、1 第 2 课时 反应条件对化学平衡的影响 1.在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g) N2(g) 2NH3(g) 达到平衡时，下列 操作后平衡不发生移动的是( ) A加压B减压 C恒温恒容充入氦气D恒温恒压充入氦气 解析：选C 。A项，加压使化学平衡向着气态物质系数减小的方向移动，即平衡向右移 动；不符合题意。B项，减压使化学平衡向着气态物质系数增大的方向移动，即平衡向左移 动；不符合题意。C项，恒温恒容充入氦气，容器的容积不变，氮气、氢气、氨气的浓度不 变，故平衡不移动；符合题意。D项，恒温恒压充入氦气，容器的容积变大，氮气、氢气、 氨气的浓度变小，相当于原体系减压，故平衡向左移动
2、；不符合题意。 2. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s) 3B(g) 2C(g) D(g) 已达平衡状态的是( 其中只有B气体有颜色 )( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的平均相对分子质量 D气体的颜色 解析：选 A。该反应前后气体的分子数相等，不论反应是否达到平衡，混合气体的压强 始终不变， 故混合气体的压强不能作为判断平衡的依据。由于 A是固体， 所以反应前后气体 的质量发生改变，若平衡向右移动，混合气体的质量增加；若平衡向左移动，混合气体的质 量减小；当混合气体的质量不变时，反应达到平衡，故混合气体的密度、平均相对分子质量 都可以
3、作为在恒容容器中该反应达到平衡状态的依据。由于体系中只有B气体有颜色， 所以 气体颜色不变时表明反应已达到平衡状态。 3. 已知 NO2为红棕色气体，而 N2O4为无色气体，某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( ) A缩小容器体积，NO2体积分数减小，混合气体颜色变浅 B保持体积不变，加入少许NO2，重新达到平衡时，NO2的体积分数增大 C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 解析：选C。缩小容器体积，气体压强、密度都变大，平衡向左移动，NO2体积分数减 小，但移动的结
4、果不会抵消条件的改变，即NO2的浓度还是比缩小体积前大，气体颜色比缩 小体积前深， A 项错误；体积不变，加入少许NO2，相当于增大了压强，正、逆反应速率均 增大，平衡向气态物质系数减小的方向移动，NO2的体积分数减小，故B、D项错误； C项也 相当于增大压强，颜色加深，正确。 4. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是( ) 2 ACO2(g) 2NH3(g) CO(NH2)2(s) H2O(g) H0 BCO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g) H0 CCH3CH2OH(g) CH2=CH 2(g) H2O(g) H0 D2C6H5CH2CH3(g) O
5、2(g) 2C6H5CH=CH 2(g) 2H2O(g) H0 解析：选 A。 依据“先拐先平数值大”原则，从温度 (T) 的影响示意图上可得知，T2T1(T2 时的反应速率快) ，而平衡时T2水蒸气含量低， 表明正反应为放热反应，H0；从压强 (p) 的影响示意图得知，p1p2(p1时的反应速率快) ，且平衡时p1条件下水蒸气含量高，表明正 反应是一个气体体积减小的反应，综合以上，选项A符合。 5. FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe 2 2H2OFe(OH)22H 。 (1) 往该溶液中滴加少量浓盐酸，发生的变化是_。 A平衡逆向移动 B平衡正向移动 C溶液由浅绿色变成黄色 D溶液浅绿色变深 (2) 上题中的FeCl2改为 Fe(NO3)2滴加少量浓盐酸将发生什么变化？ _ 。 解析： (1) 滴加少量浓盐酸，H 的浓度增大，即增大生成物的浓度，平衡逆向移动，Fe 2 的浓度增大，浅绿色变深。 (2)FeCl 2改为Fe(NO3)2，加入盐酸后溶液呈酸性组成硝酸，硝 酸是强氧化性酸，能把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显黄色。 答案： (1)AD (2) 溶液变为黄色
