《xx学年化学《导学讲练通》配套课件122 元素周期律（人教版选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《xx学年化学《导学讲练通》配套课件122 元素周期律（人教版选修3）（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 元素周期律,1.能说出元素电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 4.了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。,随着原子序数的递增，元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。,一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素,2. 原子半径的递变规律,电子,越大,越小,层数,二、电离能 1.第一电离能概念：_基态原子失去_个电子转化 为气态基态正离子所需要的_。 2.第一电离能的变化规律： (1)同周期：从左往右，第一电离能呈_的趋势(有例外)。 (2)同主族：从上到下，第一电离能呈_趋势。,气态电中性,
2、一,最低能量,增大,减小,三、电负性 1.电负性,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大,F4.0,同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大,同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小,判断金属性和非金属性的强弱,金属一般小于1.8,非金属一般大于1.8,2.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其_的主族元素的电 负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。 如：,右下方,1.M(g) M2+所需的能量是否是其第一电离能的2倍？ 提示：应远大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较低的电子，且
3、失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而使电离能越来越大。,2.Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属活动性顺序中，Mg比Al易失电子，这是什么原因呢？ 提示：(1)金属的活动性按照K、Ca、Na、Mg、Al顺序逐渐减弱，该顺序表示自左到右在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。 (2)电离能表示金属原子在气态时失去电子成为气态正离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。,3.有人认为：“根据定义，电负性只能判断非金属性强弱，电离能只能判断金属性强弱。”你认为这种说法正确吗？阐述你的观点。 提示：这种说法是错误的。电负性和电离能都可用于判断元素的金属
4、性和非金属性强弱。电负性越大，元素原子吸引电子的能力越大，非金属性越强；电负性越小，元素原子吸引电子的能力越小，金属性越强。一般来说，金属元素的电负性在1.8以下，非金属元素的电负性在1.8以上。第一电离能越大，元素的原子越难失电子，非金属性越强(稀有气体除外)；第一电离能越小，元素的原子越易失电子，金属性越强。,一、原子半径 1.观察主族元素原子半径的周期性变化，思考下列问题。 (1)为什么同周期主族元素原子的半径从左到右依次减小？ 提示：同周期主族元素从左到右，电子能层数不变，但随着核电荷数的逐渐增大，核对电子的引力增大，从而使原子半径逐渐减小。,(2)为什么同主族元素原子的半径从上到下依
5、次增大？ 提示：同主族元素从上到下，电子能层数逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子能层数的影响成为主要因素，所以从上到下原子半径逐渐增大。 (3)电子层数越多，原子半径一定越大吗？ 提示：不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的原子半径大。,2.比较Na、Na+、Cl、Cl-的半径大小，然后思考下列问题。 (1)Na半径比Na+半径大，为什么？ 提示：Na失去一个电子变成 Na+时，电子能层数由三层变成两层，所以半径会发生变化，半径会减小。 (2)Cl半径比Cl-小，为什么？ 提示：Cl得到一个电子变为Cl-，核电荷数未变，最外
6、层多了一个电子，电子间的斥力增大，半径增大。,1.影响原子半径大小的两个因素是原子的_和原 子的_。 2.元素周期表中，影响同周期原子半径的主要因素是原子的_。 3.元素周期表中，影响同主族原子半径的主要因素是原子的_。 4.阳离子的半径_相应的原子的半径，阴离子的半径_相应 的原子的半径(填“”或“”)。,电子的能层数,核电荷数,核电荷数,电子的能层数,5. “三看”法判断简单微粒半径的大小： (1)“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子的能层数越多，半径越大。 (2)“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大， 半径越小。 (3)“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相
7、同时，核外电子数越多，半径越大。,【典题训练】 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 【解题指南】解答本题需注意两个方面： (1)微粒半径的比较方法。 (2)分母越小，分子越大，比值越大。 【解析】选B。题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2+)r(Br-)r(F-)；r(阳)/r(阴)最小时应取r(阳)最小的与r(阴)最大的比值，即r(Mg2+)/r(I-)最小。,【变式备选】 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p5 D.1s22s
8、22p63s23p4 【解析】选A。B、C选项中的原子为两个电子层，其原子半径小于A、D选项中的原子。A为第3周期A族元素，D为第三周期A族元素，根据同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小知，选项A中的Al的原子半径最大。选项中各原子的半径由大到小的顺序为ADBC。,二、电离能 1.观察根据元素的第一电离能的周期性变化图表，总结第一电离能的变化规律： (1)原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？(同周期、同主族) 提示：同周期： a.从左到右总体上呈现递增趋势(最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素)； b.第A族元素第A族元素；第A族元素第A族元素。 同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减小
9、。,(2)第A族元素和第A族元素的反常现象如何解释？ 提示：根据洪特规则当原子轨道处于全满、全空或半满时，原子较稳定，失去电子时需要的能量较多，所以第一电离能Be比B大，N比O大，P比S大，Mg比Al大。,2.根据钠、镁、铝电离能的变化，分析： (1)为什么原子的逐级电离能越来越大？ 提示：因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而使电离能越来越大。,(2)为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？ 提示：钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突跃式变高
10、，也就是说，钠的第一电离能远远小于它的第二电离能。这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价的阳离子，从而形成稀有气体元素原子的稳定状态，此时原子核对外层电子的有效吸引作用变得更强，不再失去第2个电子。因此，钠元素的常见化合价为+1价。同理可分析镁和铝。,第一电离能的应用 (1)用来衡量原子失去电子的难易，比较金属的活泼性和元素的金属性。一般地，元素的第一电离能越小，金属性越强。 (2)判断元素易失去电子的数目和元素的化合价。 元素的各级电离能逐渐增大并且会发生一个突变(由于电子是分层排布的，内层电子比外层电子难以失去，因此会发生突变)，如钠原子的I1、I2、I3(I表示电离能，单位是kJmol
11、-1)分别是496、4 562、6 912，在I1和I2之间发生了突变，这也说明钠原子最外层有1个电子，在化合物中一般显+1价。,【典题训练】 根据下列五种主族元素的电离能数据(单位：kJmol-1)，回答各题。,(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是( ) A.Q和R B.S和T C.T和V D.R和T E.R和V (2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是( ) A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.VCl4 (3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是( ) A.硼 B.铍 C.锂 D.氢 E.氦 (4)在这五种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是( )
12、A.Q B.R C.S D.T E.V,(5)利用表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的( ) A.H B.Li C.Na D.K 【解题指南】解答本题要注意以下三点： (1)若In/I(n-1)的值出现突然增大，说明最外层有n个电子。 (2)同主族元素的最外层电子数都相等。 (3)活泼金属和活泼非金属易形成离子化合物。,【解析】各级电离能发生突变的情况是R:I2 I1,S:I3 I2, T:I4 I3,V:I2 I1,它们的化合价分别为+1、+2、+3、+1,Q 的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最有可能 是稀有气体。 (1)五种元素中，只有R和V电离能发生突变的情况相同。 (
13、2)Q可能是稀有气体，其他元素的氯化物的化学式可 能是： RCl，SCl2，TCl3，VCl。 (3)Q可能是稀有气体，与氦都位于0族。 (4)第一电离能越小，元素的金属性越强，越易形成离子化合物， V的第一电离能最小。 (5)V显+1价，电离能很小，最有可能是K。 答案：(1)E (2)B (3)E (4)E (5)D,【互动探究】(1)Q元素第一电离能较高的原因是什么？ (2)R元素可能是锂元素吗？ 提示：(1)Q元素可能为稀有气体元素，最外层已经达到稳定结构，很难失去最外层的电子，所以第一电离能很高。 (2)不可能，R元素的价态为+1价，位于A族，但由于表中出现了I4，而Li外层只有3个
14、电子，最多有I3，所以R元素不可能是锂元素。,三、电负性 1.电负性有什么变化规律？ 提示：同周期，自左至右，元素原子的电负性逐渐增大。同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐变小。 2.根据电负性的递变规律讨论，周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在周期表的哪个位置? 提示：由电负性递变规律可知，电负性最大的元素在元素周期表的右上角，电负性最小的元素在周期表的左下角。,电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱。 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 金属元素的电
15、负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 电负性大的元素集中在元素周期表的右上角。,电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 (2)判断化学键的类型。 一般地，如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键； 如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键，且电负性差值越大，共价键的极性越强。,【典题训练】 下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 请仔细分析数据，回答下列问题： (1)预测周期表中电负性最大的元素应为_。,(2)根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素的电负性数值变化规律是_。 (3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，形成的一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键类型是_，并说明理由：_ _。,【解析】观察数据的变化可知：元素的非金属性越强，该元素的电负性越大；元素的金属性越强，该元素的电负性越小。由于氟元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大。要判断AlBr3中的化学键类型，根据题给信息，即要比较Al和Br的电负性的差值。虽然题
