《山东省蒙阴县高二化学上学期第一次月考试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省蒙阴县高二化学上学期第一次月考试题(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省蒙阴县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分为卷和卷，满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量 : H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-fe4 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。第卷（共54分）、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。）1、下列说法中正确的是 A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化
2、学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 2.下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确） 3.在25、101 kPa下，1 g甲醉燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是4、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者 6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C0
3、2，减小压强反应速率减慢 C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氣化钠溶液，反应速度不变7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (气）+B (气）-2C (气）。若经2 s (秒）后测得C的浓度为0.6 mol L-1,现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol L-1 s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 raol L-1 s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol L-1其中正确的是 A. B. C
4、.D.8.在不同情况下测得A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. v (D)=0.8 mol L-1 s-1 B.v (C)=0.5 mol L-1 s-1C. v =0.6 mol . L-1 s-1 D. v (A)= 2 raol L-1 min-19.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolNa和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热觅为Q2kJ。则下列叙述
5、正确的是 A.202QlQ1=92.4kJ D. 2Q2=Q192.4kJ10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10tn L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时X和盐酸进行反应，。其中反应速率最大的是 A.20mL 4mol/L 的 X 溶液B.30mL2mol/L 的 X 溶液C.3mL 10mol/L 的 X 溶液D.15mL3mol/L 的 X 溶液11.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) z(g),达到平衡后测得A气体的浓度为lmol L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.4 mol L-1,则下
6、列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动B.x + y = zC.C的体积分数降低 D.B的转化率降低12.可逆反应：2N02=2N0+02在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO,的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 13.有一处于平衡状态的反应A(g) +33B(g) 2C(g)H、=)。21.(10分将一定量的N2(g)和H2
7、(g)放入2L的密闭容器中,在500、2107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)-92.4 kJ/mol(1)在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热 (填“增大”、“减小”或“不变”）。(2) 5分钟后达到平衡，测将N2为0.2 mol, H2为0.6 mol, NH3为0.2mol,氮气的平均反应速率v(N2)= ，H2的转化率为 (保留小数点后一位）。(3)欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。A.把气体的体积压缩至比B.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。22
8、. (16分）（1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（I)和系统(II)制氧的热化学方程式分别为 、 制得等量H2所需能里较少的是 。(2)H2S与 CO2在高温下发生反应:H2S(g)+C02(g)= C0S(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 0.10 mol C02与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率a1 = %,反应平衡常数K= 。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03, H2S的转化率a2 a1该反应的H 0.(填 “” “”“或“=”)。向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 (填标号）A.H2SB.CO2 C.COSD.N2
