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1、山东省潍坊市第一中学2018届高考化学预测卷二7本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A析氢腐蚀B吸氧腐蚀C化学腐蚀D置换反应8高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9下列实验操作能够达到实验目的的是 A实验室采用图所示装置收集SO2
2、B可用图所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱C实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D称取040gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10molL-1NaOH溶液10工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家HM0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是 A钢电极与电源的负极相连B电解过程需不断补充的X是KFC阴极室与阳极室必须隔开D氟氢化钾在氟化氢中可以电离11有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合
3、成方法如下： 下列说法正确的是AN、W互为同系物BM的二氯代物有8种结构CW能发生皂化反应DM、N、W均能发生加成和取代反应12己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是Aa、c两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是b的原子序数的3倍Cc的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性13t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc
4、(X-)。下列说法正确的是 Ac点可表示AgC1的不饱和溶液Bb点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点Ct时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4Dt时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀26(14分)碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。 (1)乙中发生反应的化学方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装
5、置可以重复使用)a_，丁的作用是_。(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是_。方案II称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_(填标号)。 (5)判断样品完全分解的方法是_。(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?_(填“正确”或“错误”)。请说明理由：_。27(14分)甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。(1)已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ
6、 mol-1，285.8kJ mol-1，726.8kJ mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存和运输的甲醇，装置如图1所示，装置工作时阳极反应式为_。 (2)一定温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据如图2所示。从反应开始至平衡时，用H2表示的化学反应速率为_，该温度下此反应的平衡常数为_。5min后速率变化加剧的原因可能是_。(3)在6.98MPa、250和催化剂(COI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)有机合成常有副反应存
7、在。若反应釜中CH3OH和CO配料(质量)比为1：1，甲醇生成乙酸的选择率为900，则此反应中CO的转化率为_。(4)常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5，向01molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COONa溶液至pH=7，此时混合溶液中=_。n(Na)28(15分)以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 表二：不同物质沉淀完全时的pH (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。(2)“浸出
8、液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，H2O2的作用为_(用离子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。 (5)己知25时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；
9、25时，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=_molL-1。(6)已知25时： 下列说法正确的是_(填选项字母)。a碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者后者d等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者后者35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 请回答：(1)d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任
10、意画出一种_。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_，与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为a gcm3，则晶胞的体积为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物G
11、是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下： (1)A的化学名称是_。(2)H中所含官能团的名称是_；有G生成H的反应类型是_。(3)C的结构简式为_，F的结构简式为_。(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3：3：1，写出两种符合要求的X的结构简式：_。(6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。高三化学参考答案7【答案】B 【解析】铜在空气中发生吸氧腐蚀转化为铜绿Cu2(OH)2CO3。
12、加入醋提供酸性环境，但Cu在H的后面，不能置换出H2。8【答案】A 【解析】K2FeO4中铁显+6价，具有强氧化性，可消毒杀菌，还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体粒子表面强大，具有强的吸附能力，可净水。9【答案】B 【解析】SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，长进短出；锥形瓶中有黄绿色气体，氧化性KMnO4 Cl2，试管中有黄色沉淀，氧化性Cl2S；溴、苯、四氯化碳互溶无法萃取分离；溶液配制时，应在烧杯中溶解。10【答案】B 【解析】从物料守恒的角度看：选出了氢气和氟气，则电解过程中需要不断补充HF。由元素化合价变化可知阳极室生成氟气、阴极室生成氢气，若二者接触会发
13、生剧烈反应甚至爆炸，故必须隔开阳极室与阴极室，防止氟气与氢气接触。由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生了电离。11【答案】D【解析】N属于羧酸，W属于酯，二者不是同类物质不互为同系物；有苯环都能与H2发生加成反应，M与Cl2可取代，NW发生取代反应，W的水解发生取代反应；W不是高级脂肪酸的甘油酯不属于油脂，油脂在碱性条件下的水解才是皂化反应；M的二氯代物有十种，苯环上有6种，甲基上1种，苯环和甲基上各取代一个氢原子3种。12【答案】D 【解析】若a为氧，c为硫，氧无正价；若b为Be（4号元素），d为Mg（12号元素），12是4的3倍；若c为Na，d为 Mg、NaOH与Mg (OH)2不反应；D选项c只能是S，d为Cl，Cl2具有强氧化性。13【答案】D【解析】y = -lgx是一个减函数。c点在A线内
