《四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理综化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理综化学试题 Word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泸州市2020届高三（高2017级）第三次教学质量诊断性考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zr91第卷一、选择题 1.化学与生活密切相关， 下列说法错误的是A. 硅酸盐陶瓷化学性质稳定， 耐氢氟酸、 碱的腐蚀B. “冰， 水为之， 而寒于水”， 说明等质量的冰和水比较， 冰的能量更低C. 飞沫传播病毒存在气溶胶， 飞沫中有直径为 1nm100nm 的粒子D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段， 核酸是高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A硅酸盐陶瓷化学性质稳定，但能与氢氟酸、 碱反应，故A错误；B“冰，水为之，而寒于水
2、”，说明等质量的冰和水比较，冰的温度更低，冰的能量更低，故B正确；C. 飞沫传播病毒存在气溶胶，属于胶体，飞沫中有直径为 1nm100nm 的粒子，故C正确；D核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，故D正确；故选A。2.对甲基苯乙烯 （ ） 是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断正确的是A. 该物质易溶于水B. 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 3 种D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A该物质中没有亲水基，难溶于水，故A错误；B使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，和溴水褪色是发生加成反应
3、，原理不相同，故B错误；C具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 5 种、，故C错误；D苯平面和烯平面通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，分子中所有碳原子可能处于同一平面，故D正确；故选D。3.除去粗盐中的泥沙和可溶性 Ca2、 Mg2的过程中， 涉及的实验操作正确的是A. 粗盐溶解B. 分离泥沙 C. 滴加试剂除杂 D. 蒸发结晶【答案】B【解析】【详解】A. 粗盐溶解在烧杯中进行，故A错误；B分离泥沙用过滤装置，故B正确；C滴加试剂除杂时胶头滴管不能插入试管内，故C错误；D蒸发结晶在蒸发皿中进行，故D错误；故选B。4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 22.4LH2与 2mol
4、 I2反应生成 HI 的分子数为 2NAB. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 0.2NAC. 32g 氧气与 32g 硫所含的质子数相等D. 1 L 0.1 mol L-1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等【答案】C【解析】【详解】A. 22.4LH2不一定是标准状况，且反应是可逆反应，故A错误；B. 5.6g 铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移的电子数为 0.3NA，故B错误；C. 32g 氧气含16mol质子， 32g 硫也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确；D. 1 L 0.1 mol L-1NH4H2PO4溶液中，铵根离子要水解，磷酸二氢根离子要电离和水解，阴阳
5、离子数不相等，故D错误；故选C。5.X、 Y、 Z、 M、 Q、 R为短周期元素， 其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素的金属性： QRB. R 的氧化物可能含共价键C. 热稳定性： ZX3YX4D. X2M 的水溶液露置于空气中易变质【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Q最外层有3个电子，位于第A族，Y最外层有4个电子，位于第A族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，
6、为H元素；Y原子大于Z、小于M，M原子半径小于R、大于Y，可知Q是Al、Y是C、Z是N、M为S元素。【详解】ANa和Al是同一周期，元素的金属性：AlNa，故A正确；BR的氧化物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含共价键，故B正确；CC和N是同一周期，非金属性，NC，热稳定性：NH3CH4，故C错误；DH2S易被氧气氧化生成硫和水，H2S的水溶液露置于空气中易变质，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握最外层电子数、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，易错点B，Na2O2中含共价键，过氧根离子中两个氧原子间形成非极性共价键。6
7、.2019 年 5 月，香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物柔性S/ HPCNF (分级多孔碳纳米纤维)锂空气二次电池，在 S/ HPCNF 织物上均匀地沉积铜和镍，取代一般锂电池表面的金属箔， 以提高柔软度，电池的工作原理如图，下列有关说法错误的是A. 放电时，O2在阳极区发生氧化反应B. 沉积铜和镍是为了增强织物的导电性C. 充电时，Li+移向金属锂一极D. 充电时，阳极的电极反应为Li2O22e-O22Li+【答案】A【解析】【详解】A. 放电时，氧原子得电子，化合价降低，O2在阳极区发生还原反应，故A错误；B. 铜和镍是金属，属于导体，沉积铜和镍是为了增强织物的导电性，故B正确；C.
8、 充电时，阳离子移向阴极，Li+移向金属锂一极，故C正确；D. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Li2O22e-O22Li+，故D正确；故选A。7.已知：pBalgc(Ba2)，Ksp(BaSO4)1.010-10，Ksp(BaCO3)3.010-9。常温下，用 0.1 molL-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是A. 图像中，m5，V020B. 若将c(BaCl2)从 0.1 mol L-1变为 0.2 mol L-1，m 值将减小C. a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(Na+)c(Ba2+
9、)c(OH-)D. 向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至30 时将生成BaCO3【答案】B【解析】【详解】A. 图像中，m5，pBalgc(Ba2)=5，c(Ba2)=10-5mol L-1，Ksp(BaSO4)1.010-10，c(SO42-)=10-5mol L-1，沉淀完全，反应的钡离子和硫酸根离子的量相同，20 mL 0.1 molL-1=V00.1 molL-1，V020mL，故A正确；B. 若将c(BaCl2)从 0.1 mol L-1变为 0.2 mol L-1，m为沉淀完全时，pBalgc(Ba2)，m 值不变，故B错误；C. a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)= ，c
10、(Na+)=，c(Ba2+)=，c(OH-)来源于水电离，c(Cl-)c(Na+)c(Ba2+)c(OH-)，故C正确；D. BaSO4+CO32BaCO3+SO42，K ，向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至30 时将生成BaCO3，故D正确；故选B。第卷二、必考题8.一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O，相对分子质量为246是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：I实验室制取CuSO4溶液方案i：铜与浓硫酸加热制备。方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫
11、酸铜溶液。(1)请写出方案i反应的化学方程式_，其缺点是_（写1点）。(2)实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是_。(3)基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是_（写1点）。H2O2的沸点为150.2。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过下图将H2O2稀溶液浓缩，冷水入口是_（填a或b），增加减压设备的目的是_。II一水硫酸四氨合铜晶体的制备(4)硫酸铜溶液含有一定硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(5)继续滴加
12、NH3H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加_。III产品纯度的测定(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200molL1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为_。【答案】 (1). Cu2H2SO4（浓）CuSO4 SO22H2O (2). 会产生有污染的SO2气体（或硫酸利用率比较低或不节能） (3). 表面生成的CuO阻止内部铜与O2接触或反应 (4). 铜溶解、溶液变蓝、产生气泡 (
13、5). a (6). 降低水的沸点，避免H2O2分解 (7). 2Cu2+2NH3H2OSO42-=Cu2(OH)2SO42NH4+ (8). 乙醇 (9). =【解析】【详解】（1）方案i铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式Cu2H2SO4（浓）CuSO4 SO22H2O，其缺点是会产生有污染的SO2气体（或硫酸利用率比较低或不节能）（写1点）。故答案为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4 SO22H2O；会产生有污染的SO2气体（或硫酸利用率比较低或不节能）；（2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是表面生成的CuO阻止内部铜与O2接触或反应。故答案为：
14、表面生成的CuO阻止内部铜与O2接触或反应；（3）在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+H2O，观察到的现象是铜溶解、溶液变蓝、产生气泡（写1点）。H2O2的沸点为150.2。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过减压蒸馏将H2O2稀溶液浓缩，冷凝水逆流时热交换效率高，冷水入口是a（填a或b），过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，增加减压设备的目的是降低水的沸点，避免H2O2分解。故答案为：铜溶解、溶液变蓝、产生气泡；a；降低水的沸点，避免H2O2分解；II（4）硫酸铜溶液含有
15、一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子反应方程式2Cu2+2NH3H2OSO42-=Cu2(OH)2SO42NH4+ 。故答案为：2Cu2+2NH3H2OSO42-=Cu2(OH)2SO42NH4+ ；（5）继续滴加NH3H2O，会转化成深蓝色溶液。由于Cu（NH3）4SO4H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加乙醇。故答案为：乙醇；III（6）与氨气反应的n（HCl）=10-3V1L0.200molL-1-0.200molL-110-3V2L=210-4（V1-V2）mol，根据NH3HCl可知，n（NH3）=n（HCl）=210-4（V1-V2）mol
