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1、高中化学必修二第一章知识点总结 【 - 高中政治知识点总结】 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体; 浓H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： 过滤：固体(不溶)和液体的分离。 蒸发：固体(可溶)和液体分离。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： (1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 (2)步
2、骤： 将粗盐溶解后过滤; 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤; 得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液; 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： (1)Na2CO3在BaCl2之后; (2)盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项： 加热烧瓶要垫上石棉网; 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处; 加碎瓷片的目的是防止暴沸; 冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： 被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多; 萃取剂与原溶液溶
3、剂互不相溶; 萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2+SO42-=BaSO4 Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag+Cl-=AgCl。 CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32-。 第二节 化学计量在实验
4、中的应用 1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变) C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： 质量分数W 物质的量浓度C 质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M(其中单位为g/cm3) 已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)
5、= V(溶液) W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M 】。(公式记不清，可设体积1L计算)。 6、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制的步骤： 计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积) 称取(或量取) 溶解(静置冷却) 转移 洗涤 定容 摇匀。 (如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。 (1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 (2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。 (
6、3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 (4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 (5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 注意事项： 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 模板,内容仅供参考
