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1、D熹驷E瘩辜g“东李冬E章牵贝在水溥鼻珙r萨罐裔言l_+类蓁的叠使解哉红;白虑于王命工认s根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几3酸+碱=盐+水中和反应)强酸强碱un弱酸弱碱1、强酸强碱盐NaCLK2S04生成的基|2、强酸骏碱盐FeCh、NEnCI尽3、强碱弱酸盐CHACOONa、KoCO34、弱酸弱碱哈CHxCOONH4、(NH4)CO怀技虑技河数白河绍iNasCO:倡称什么?分刺往NaC0帕R5HC0:的泉泣中湖吾国国命图口阔初观余:Ey攀爹刊河江酸碱忍P54盐溶液NaoCOsNaHCOsNEM4CI酸碱性碱性碱性酸性盐类城盐溶液强碱弱酸盐CFHCOONa强碱弱酸盐(NEH4250
2、4强酸弱碱超酸碱性碱性酸性城类城强酸强碱分强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐盐溶液酸碱中性酸性强碱弱酸盐性二林宁技4团不H根渡学哉吊目看相|比万纯水中:Hx0一H+O当分别加入NaCLlNH4CL,、CH3COONa形成溶液后,请思考:(1相关的电离方程式?(2)盐溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质?(4)对水的电离平衡有何影响?(5)相关的化学方程式?酊.S玖0r国asyax国|二春1余亏)c(H和c(OH-)相对大c(H二c(OHD)小G)盐溶液的酸碱性中性(盐溱液中的粒子Na+、Cr、H、oH、Hmd(5)有无弱电解
3、质生成槽(6)相关化学方程式无不S吴山H0世H+0H_(电离方程办;丶口NHb.Fn0NEHCI=CF3NH(e(HD和c(OH-)相对大|“e(H+二c(OH-)/j(3)盐溶液的酸碱性CFNfarHH-OHFyipd(4盐溶液中的粒子NFEH.H20促进水的町裔(5)有无弱电解质生成有”永霹芳秉菖畏帕4砌可壬募禀叮H寅H蒯丽mNHu+HEo0一_NEHn.Hpo+E形沥;芸技河河木-河(不LEHn0口OHt+H(电离方程步;+GHsCOO加CHCOON:ENa十CHjC00一(2)e(HJ季c(OH-)相对大|e(H二c(OH)/j(3)盐溶液的酸碱性Na+Cf5C06-OHFH(4盐溶液
4、中的粒子Hp0、CHCOOH促进水的町裕(5)有无弱电解质生成有2-razorazUcCHmcooNa+HmGes-CHcooHY+NH弋CH1C00一+H，圃辈CHCOOH+E英或-堤数河f:COC李咤工训皙碳性为例:HEO=三“H+“_OEKH-CH8COONa=Na+CHC00_INEH4CLI=CL-+NH4*二、盐溶液呈不同酸碱性的原因盐类的水解三、盐类水解:盐+水一酸+碱1、概念:在溶液中盐电离出来的骏离子跟_丕所电离出来的H+亨OH结合生成弱盅=生成弱电解质促进水的电离使e(H#e(OHD)4、水解的特点:_水触_0史逆“盐+水=一酸+碱中和(2)吸热,必有弱酸或弱碱生成一般很微弱二萱事害d濡鼻(4水解平衡(动恨)“。多儿日院林闵一715力胺p伟
